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如右圖，在白磷分子中，每個磷原子以共價鍵跟另外  　　個磷原子結合成       結構，鍵角為     ， 因此磷磷鍵容易斷開。若將1個白磷分子的每一個磷—磷鍵打開插入一個氧原子，則一共可結合 　　 個氧原子，就得到磷的一種氧化物，氧化物的分子式為      ，每個磷原子尚有一對孤對電子，這樣，一個白磷分子中的磷原子一共還可以以配位鍵結合　　 個氧原子就得到磷的另一種氧化物 　　  。

 

答案：
解析：

3，60°，6，P4O6，4，P4O10

 


提示：

白磷的結構是共價化合物中較典型的一種結構。由于它組成原子個數少，分子較小，關于它的描述和變化可直觀地從正四面體得出。每個磷原子以共價鍵跟另外的3個磷原子結合成正四面體結構，鍵角為60°，因此磷—磷鍵容易斷開。若將1個白磷分子的每一個磷—磷鍵打開插入一個氧原子，則一共可結合6個氧原子，就得到磷的一種氧化物，氧化物的分子式為P4O6，每個磷原子尚有一對孤對電子，這樣，一個白磷分子中的磷原子一共還可以以配位鍵結合4個氧原子就得到磷的另一種氧化物P4O10。（常見是化學式P2O5）

 


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?上海）白磷（P4）是磷的單質之一，易氧化，與鹵素單質反應生成鹵化磷．鹵化磷通常有三鹵化磷或五鹵化磷，五鹵化磷分子結構（以PCl5為例）如右圖所示．該結構中氯原子有兩種不同位置．
1）6.20g白磷在足量氧氣中完全燃燒生成氧化物，反應所消耗的氧氣在標準狀況下的體積為
5.6
5.6
 L．上述燃燒產物溶于水配成50.0mL磷酸（H3PO4）溶液，該磷酸溶液的物質的量濃度為
4.00
4.00
mol?L-1．
2）含0.300mol H3PO4的水溶液滴加到含0.500mol Ca（OH）2的懸浮液中，反應恰好完全，生成l種難溶鹽和16.2g H2O．該難溶鹽的化學式可表示為
Ca5（PO4）3（OH）
Ca5（PO4）3（OH）
．
3）白磷和氯、溴反應，生成混合鹵化磷PCl5-xBrx（1≤x≤4，且x為整數）．如果某混合鹵化磷共有3種不同結構（分子中溴原子位置不完全相同的結構），該混合鹵化磷的相對分子質量為
297.5或342
297.5或342
．
4）磷腈化合物含有3種元素，且分子中原子總數小于20.0.10mol PCl5和0.10mol NH4Cl恰好完全反應，生成氯化氫和0.030mol磷腈化合物．推算磷腈化合物的相對分子質量（提示：M＞300）．

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：022

如右圖，在白磷分子中，每個磷原子以共價鍵跟另外  　　個磷原子結合成       結構，鍵角為     ， 因此磷磷鍵容易斷開。若將1個白磷分子的每一個磷—磷鍵打開插入一個氧原子，則一共可結合 　　 個氧原子，就得到磷的一種氧化物，氧化物的分子式為      ，每個磷原子尚有一對孤對電子，這樣，一個白磷分子中的磷原子一共還可以以配位鍵結合　　 個氧原子就得到磷的另一種氧化物 　　  。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

現有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數依次增大，D與E的氫化物分子構型都是V型。A、B的最外層電子數之和與C的最外層電子數相等，A能分別與B、C、D形成電子總數相等的分子，且A與D可形成的化合物，常溫下均為液態(tài)。請回答下列問題(填空時用實際符號)：

（1）C的元素符號是               ；元素F在周期表中的位置           。

（2）B與D一般情況下可形成兩種常見氣態(tài)化合物，假若現在科學家制出另一種直線型氣態(tài)化合物 B2D2分子，且各原子最外層都滿足8電子結構，則B2D2電子式為         ，其固體時的晶體類型是                             。

（3）最近意大利羅馬大學的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的C4分子。C4分子結構如右圖所示，已知斷裂lmolC－C吸收167kJ熱量，生成Imo1C=C放出942kJ熱量。根據以上信息和數據，下列說法正確的是        。

① C4屬于一種新型的化合物

② C4沸點比P4(白磷)低

③ lmol C4氣體轉變?yōu)镃2吸收882kJ熱量

④ C4與C4互為同素異形體

⑤ C4穩(wěn)定性比P4(白磷)差

⑥ C4屬于原子晶體

⑦ C4和P4 (白磷)的晶體都屬于分子晶體

⑧ C4與C2互為同分異構體

（4）C與F兩種元素形成一種化合物分子，各原子最外層達8電子結構，則該分子的結構式為           ，其空間構型為           。

（5）為了除去化合物乙(A2ED4)；)稀溶液中混有的A2ED4，常采用A2D2為氧化劑，發(fā)生反應的離子方程式為：            。

（6）E與F形成的化合物E2F2在橡膠工業(yè)上有重要用途，遇水易水解，其空間結構與A2D2極為相似。對此以下說法正確的是               。

a．E2F2的結構式為：F－E—E－F

b．E2F2為含有極性鍵 和非極性鍵的非極性分子

c．E2Br2與E2F2結構相似，熔沸點：E2Br2> E2F2

d．E2F2與H2O反應的化學方程式可能為：2 E2F2+2H2O=EO2↑+ 3E↓+4HF

（7）舉出一種事實說明E與F的非金屬性強弱(用化學方程式或用語言文字表達均可)：

                                                                      。

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科目：高中化學 來源：2010年高考試題--化學（上海秋季）（解析版） 題型：計算題

 白磷（P4）是磷的單質之一，易氧化，與鹵素單質反應生成鹵化磷。鹵化磷通常有三鹵化磷或五鹵化磷，五鹵化磷分子結構（以PCl5為例）如右圖所示。該結構中氯原子有兩種不同位置。

1）6.20g白磷在足量氧氣中完全燃燒生成氧化物，反應所消耗的氧氣在標準狀況下的體積為             L。

上述燃燒產物溶于水配成50.0mL磷酸（H3PO4）溶液，該磷酸溶液的物質的量濃度為                 mol·L-1。

2）含0.300mol H3PO4的水溶液滴加到含0.500mol Ca(OH)2的懸浮液中，反應恰好完全，生成l種難溶鹽和16.2g H2O。該難溶鹽的化學式可表示為                    。

3）白磷和氯、溴反應，生成混合鹵化磷（，且x為整數）。

如果某混合鹵化磷共有3種不同結構（分子中溴原子位置不完全相同的結構），該混合鹵化磷的相對分子質量為                                    。

4）磷腈化合物含有3種元素，且分子中原子總數小于20。0.10mol PCl5和0.10mol NH4Cl恰好完全反應，生成氯化氫和0.030mol磷腈化合物。推算磷腈化合物的相對分子質量（提示：M>300）。

 

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