3．下列有關(guān)比較中，大小順序排列不正確的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3＞CH4
B．離子半徑：S2-＞K+＞Na+＞Al3+
C．堿性：Mg（OH）2＜KOH＜CsOH
D．給出質(zhì)子的能力：H3PO4＜H2SO4＜HClO

分析 A．非金屬性越強(qiáng)，氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，同一周期中原子序數(shù)越大，非金屬性越強(qiáng)；
B．離子的電子層越多，離子半徑越大，電子層相同時(shí)，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑越��；
C．金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的堿性越強(qiáng)；
D．酸性越強(qiáng)，給出質(zhì)子的能力越強(qiáng)．

解答 解：A．同一周期中原子序數(shù)越大，非金屬性越強(qiáng)，則非金屬性：F＞O＞N＞C，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則氫化物的熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3＞CH4，故A正確；
B．Na+、Al3+含有2個(gè)電子層，S2-、K+含有3個(gè)電子層，則Na+、Al3+的離子半徑小于S2-、K+的，電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑大小為：S2-＞K+＞Na+＞Al3+，故B正確；
C．金屬性Mg＜K＜Cs，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的堿性：Mg（OH）2＜KOH＜CsOH，故C正確；
D．酸性強(qiáng)弱為：HClO＜H3PO4＜H2SO4，酸性越強(qiáng)，給出質(zhì)子的能力越強(qiáng)，則給出質(zhì)子的能力強(qiáng)弱為：HClO＜H3PO4＜H2SO4，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度不大，明確元素周期律內(nèi)容為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴Na2S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色，根據(jù)上述變化過(guò)程，分析此三種沉淀物的溶度積關(guān)系為（　　）
A．AgCl=AgI=Ag2SB．AgCl＜AgI＜Ag2SC．AgI＞AgCl＞Ag2SD．AgCl＞AgI＞Ag2S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的是（　　）
選項(xiàng)操 作現(xiàn)象結(jié)論
A將濃硫酸滴到膽礬晶體上晶體逐漸變成白色該過(guò)程發(fā)生物理變化
B將過(guò)量過(guò)氧化鈉固體投入紫色石蕊試液中溶液變成藍(lán)色過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，溶液呈堿性
C向硝酸亞鐵溶液中滴入稀硫酸無(wú)明顯現(xiàn)象硝酸亞鐵與硫酸不反應(yīng)
D將滴有酚酞的氨水加熱紅色逐漸變淺一水合氨受熱分解，導(dǎo)致溶液堿性減弱
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．將銅片放入盛有稀硫酸燒杯中，沒(méi)有明顯的現(xiàn)象，當(dāng)加入（或通入）下列物質(zhì)后（可以加熱），銅片溶解，溶液變藍(lán)且不會(huì)產(chǎn)生有毒氣體的是（　�。�
A．CuOB．O2C．NaNO3D．HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．通過(guò)煤的氣化和液化，使碳及其化合物得以廣泛應(yīng)用．
Ⅰ．工業(yè)上先用煤轉(zhuǎn)化為CO，再利用CO和水蒸氣反應(yīng)制H2時(shí)，存在以下平衡：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
（1）向1L恒容密閉容器中充入CO和H2O（g），800℃時(shí)測(cè)得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表．
t/min01234
n（H2O）/mol0.6000.5200.4500.3500.350
n（CO）/mol0.4000.3200.2500.1500.150
則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.2．（精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）
（2）相同條件下，向2L恒容密閉容器中充入1mol CO、1mol H2O（g）、2mol CO2、2mo1H2，此時(shí)v（正）＜v（逆）（填“＞”“=”或“＜”）．
Ⅱ．已知CO（g）、H2（g）、CH3OH（l）的燃燒熱分別為283kJ•mol-1、286kJ•mol-1、726kJ•mol-1．
（3）利用CO、H2合成液態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-129kJ•mol-1．
（4）依據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析增加壓強(qiáng)對(duì)制備甲醇反應(yīng)的影響增加壓強(qiáng)使反應(yīng)速率加快，同時(shí)平衡右移，CH3OH產(chǎn)率增大．
Ⅲ．為擺脫對(duì)石油的過(guò)度依賴，科研人員將煤液化制備汽油，并設(shè)計(jì)了汽油燃料電池，電池工作原理如圖所示：一個(gè)電極通入氧氣，另一電極通入汽油蒸氣，電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-．
（5）以辛烷（C8H18）代表汽油，寫(xiě)出該電池工作時(shí)的負(fù)極反應(yīng)方程式C8H18-50e-+25O2-=8CO2+9H2O．
（6）已知一個(gè)電子的電量是1.602×10-19C，用該電池電解飽和食鹽水，當(dāng)電路中通過(guò)1.929×105C的電量時(shí)，生成NaOH80g．
Ⅳ．煤燃燒產(chǎn)生的CO2是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一．
（7）將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效地實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．如：
a.6CO2+6H2O$\stackrel{光照/葉綠素}{→}$C6H12O6+6O2       b.2CO2+6H2$→_{△}^{催化劑}$C2H5OH+3H2O
c．CO2+CH4$→_{△}^{催化劑}$CH3COOH             d.2CO2+6H2$→_{△}^{催化劑}$CH2=CH2+4H2O
以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是a，反應(yīng)b中理論上原子利用率為46%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，W、X 原子的最外層電子數(shù)之比為4：3，Z 原子比X 原子的核外電子數(shù)多4．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．W、Y、Z 的電負(fù)性大小順序一定是Z＞Y＞W(wǎng)
B．Z 的氫化物分之間存在氫鍵
C．Y、Z 形成的分子的中心原子可能采用sp3雜化
D．WY2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．肉桂酸在香精香料、食品添加劑、醫(yī)藥工業(yè)、美容、農(nóng)藥、有機(jī)合成等方面有著廣泛應(yīng)用．某同學(xué)查閱資料進(jìn)行肉桂酸的合成并分析其純度．合成原理和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

名稱分子量相對(duì)密度熔點(diǎn)沸點(diǎn)溶解度
苯甲醛1061.04-26179.62微溶于水，可混溶于乙醇、乙醚、苯
乙酸酐1021.080-73.1138.6溶于乙醚，易水解形成乙酸．
肉桂酸1481.247135300微溶于水，可以溶于苯、丙酮、乙醚、乙醇等
在三頸燒瓶中放入1.5mL（0.015mol）新蒸餾過(guò)的苯甲醛、4mL（0.036mol）新蒸餾過(guò)的乙酸酐以及研細(xì)的2.2g無(wú)水醋酸鈉，加入2-3粒沸石，在石棉網(wǎng)上加熱回流30min．
待反應(yīng)物冷卻后，加入10mL溫水，改為水蒸氣蒸餾蒸出未完全反應(yīng)完的苯甲醛．再將燒瓶冷卻，加入l0mL 10%氫氧化鈉溶液．抽濾，將濾液傾入250mL燒杯中，冷卻至室溫，在攬拌下用濃鹽酸酸化．冷卻，抽濾，用少量冰水洗滌沉淀，抽干．粗產(chǎn)品在空氣中晾干，產(chǎn)量約1.5g．
（1）某同學(xué)進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí)忘記加沸石，正確的操作為待反應(yīng)物冷卻后補(bǔ)加沸石．
（2）石棉網(wǎng)上冷凝回流時(shí)應(yīng)使用球形冷凝管 儀器，回流的作用為提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率．
（3）加人過(guò)暈乙酸酐的目的是提高苯甲醛的轉(zhuǎn)化率．
（4）加人10%NaOH溶液的作用是保證所有的肉桂酸轉(zhuǎn)化為鈉鹽而溶解．
（5）冰水洗滌的作用是洗去肉桂酸中混有的NaCl雜質(zhì)，同時(shí)降低肉桂酸的溶解度減少溶解損失，粗產(chǎn)品的進(jìn)一步純化可采用的方法是重結(jié)晶．
（6）肉桂酸的產(chǎn)率為67.6%．（保留三位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．X、Y是第三周期的非金屬元素，X原子半徑比Y原子半徑大，則下列敘述中正確的是（　�。�
A．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)
B．X原子的得電子能力比Y原子的得電子能力強(qiáng)
C．X的陰離子的還原性比Y的陰離子的還原性強(qiáng)
D．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類方法標(biāo)準(zhǔn)合理的是（　�。�
（1）分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)將酸分子分為一元酸、二元酸等
（2）根據(jù)反應(yīng)是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
（3）根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液
（4）根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)
（5）根據(jù)氧化物的組成將所有的氧化物分為堿性、兩性和酸性氧化物
（6）微粒間相互作用可分為化學(xué)鍵（如離子鍵、共價(jià)鍵、氫鍵等）和分子間作用力．
A．（1）（3）B．（2）（4）C．（1）（2）（4）（6）D．（2）（3）（4）（5）

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同步練習(xí)冊(cè)答案