Question

3．下列有關比較中，大小順序排列不正確的是（　　）

• A． 熱穩(wěn)定性：HF＞H₂O＞NH₃＞CH₄
• B． 離子半徑：S^2-＞K⁺＞Na⁺＞Al³⁺
• C． 堿性：Mg（OH）₂＜KOH＜CsOH
• D． 給出質子的能力：H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO

Answer 1

分析 A．非金屬性越強，氫化物穩(wěn)定性越強，同一周期中原子序數越大，非金屬性越強；
B．離子的電子層越多，離子半徑越大，電子層相同時，離子的核電荷數越大，離子半徑越�。�
C．金屬性越強，最高價氧化物對應水合物的堿性越強；
D．酸性越強，給出質子的能力越強．

解答 解：A．同一周期中原子序數越大，非金屬性越強，則非金屬性：F＞O＞N＞C，非金屬性越強，對應氫化物的穩(wěn)定性越強，則氫化物的熱穩(wěn)定性：HF＞H₂O＞NH₃＞CH₄，故A正確；
B．Na⁺、Al³⁺含有2個電子層，S^2-、K⁺含有3個電子層，則Na⁺、Al³⁺的離子半徑小于S^2-、K⁺的，電子層相同時，核電荷數越大，離子半徑越小，則離子半徑大小為：S^2-＞K⁺＞Na⁺＞Al³⁺，故B正確；
C．金屬性Mg＜K＜Cs，則最高價氧化物對應水合物的堿性：Mg（OH）₂＜KOH＜CsOH，故C正確；
D．酸性強弱為：HClO＜H₃PO₄＜H₂SO₄，酸性越強，給出質子的能力越強，則給出質子的能力強弱為：HClO＜H₃PO₄＜H₂SO₄，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了原子結構與元素周期律的關系，題目難度不大，明確元素周期律內容為解答關鍵，注意掌握原子結構與元素周期律、元素周期表的關系，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．