Question

【題目】氨基甲酸銨(H2NCOONH4)是一種氨化劑，易水解，難溶于CCl4。某小組設(shè)計下圖所示裝置制備氨基甲酸銨。已知：2NH3(g) + CO2(g)H2NCOONH4(s) H＜0。

下列分析不正確的是

A.2中的試劑為飽和NaHCO3溶液

B.冰水浴能提高H2NCOONH4的產(chǎn)率

C.1和4中發(fā)生的反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)

D.5中的儀器(含試劑)可用3中儀器(含試劑)代替

Answer 1

【答案】D

【解析】

從反應(yīng)2NH3(g) + CO2(g)H2NCOONH4(s)看，1中應(yīng)制CO2，6中制NH3。在1中，CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)制得的CO2中混有HCl和H2O(g)，先用2中飽和NaHCO3溶液除去HCl，再用3中濃硫酸干燥；6中NH4Cl與Ca(OH)2反應(yīng)制得NH3，用5中堿石灰干燥。在4中，CO2與NH3混合發(fā)生反應(yīng)，由于反應(yīng)放熱，所以冰水浴降溫有利于平衡正向移動，可提高H2NCOONH4的產(chǎn)率。

A．由以上分析知，2中的試劑為除去CO2中HCl所需的飽和NaHCO3溶液，A正確；

B．由于2NH3(g) + CO2(g)H2NCOONH4(s) H<0，降溫有利于平衡正向移動，所以冰水浴能提高H2NCOONH4的產(chǎn)率，B正確；

C．1中發(fā)生反應(yīng)CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑，4中發(fā)生反應(yīng)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，均為非氧化還原反應(yīng)，C正確；

D．濃硫酸會與氨氣發(fā)生反應(yīng)，不能干燥氨氣，所以不能用5中試劑代替3中試劑，D不正確；

故選D。