【題目】下列電離方程式正確的是( 。
A.CaCl2=Ca2++Cl2
B.Na2SO4=Na++SO42
C.HNO3=H++NO3
D.KOH=K++O2+H+

【答案】C
【解析】A、氯化鈣能完全電離出鈣離子和氯離子,即CaCl2=Ca2++2Cl,故A不符合題意;

B、硫酸鈉完全電離出的鈉離子數(shù)目是硫酸根的2倍,即Na2SO4=2Na++SO42,故B不符合題意;

C、硝酸是強酸,完全電離出氫離子和硝酸根離子,故C符合題意;

D、氫氧化鉀電離出的氫氧根不能拆開,即KOH=K++2OH,故D不符合題意.

所以答案是:C.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(8分)計算:

(1)2mol Na2CO3的質(zhì)量是 g。

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L N2所含分子數(shù)是 個。

(3)將80gNaOH溶于水形成1L溶液,所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度 mol/L。

(4)現(xiàn)有100 ml 1.00 mol/L NaCl溶液,所含NaCl固體的質(zhì)量是 g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,某些弱酸的電離平衡常數(shù)如下:

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.8×10-5

K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

3.0×10-8

回答下列問題:

(1)物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L-1的下列四種物質(zhì):

a.Na2CO3,b.NaClO,c.CH3COONa,d.NaHCO3,pH由大到小的順序是________(填編號)。

(2)常溫下0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是________。

A.c(H) B.

C.c(H)·c(OH) D.

(3)體積為10 mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1 000 mL,稀釋過程pH變化如圖。則HX的電離平衡常數(shù)__________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數(shù),理由是______________________________。

稀釋后,HX溶液中水電離出來的c(H)________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中水電離出來的c(H),理由是_____________________________________。

(4)25℃時,CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測得混合液pH=6,則溶液中c(CH3COO)-c(Na)=________(填準(zhǔn)確數(shù)值)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2H2S+SO2=2H2O+3S,氧化劑與還原劑的分子個數(shù)比為

A.2∶1 B.1∶2 C.1∶1 D.16∶17

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【題目】下列有機實驗操作或敘述正確的是(

A.將乙烯和乙炔氣體分別通入溴的四氯化碳溶液中前者退色,后者不退色

B.甲烷和氯氣在室溫下的黑暗環(huán)境中可以穩(wěn)定存在

C.苯能使溴水退色是因為二者反應(yīng)生成了溴苯

D.要除去乙烷中的乙烯制得純凈的乙烷,可將混合氣通入酸性高錳酸鉀溶液中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在恒溫、恒壓下,a mol Ab molB在一個容積可變的容器中發(fā)生反應(yīng):Ag+2Bg2Cg),一段時間后達(dá)到平衡,生成n mol C。下列說法正確的

A. 物質(zhì)AB的轉(zhuǎn)化率之比為l2

B. 起始時刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強之比為(a+b):(a+b-

C. 當(dāng)vA=vB)時,反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

D. 充入惰性氣體,平衡向逆反應(yīng)方向移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2017年5月9日發(fā)布了113號Nh、115號Mc、117號Ts、118號Og這4種新元素的中文名稱,分別為、“鏌”(mò)、 (tián)、 (ào)。下列有關(guān)說法正確的是

A. 115號元素在周期表中的位置是第七周期VB

B. 這四種元素都是主族元素

C. 118號元素在通常情況下呈氣態(tài),其余三種為固態(tài)

D. 117號元素Ts位于金屬非金屬分界線上,可能是半導(dǎo)體,與它同族的上一周期元素的原子序數(shù)為99

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有三組溶液:①汽油和氯化鈉溶液 ②39%的酒精溶液 ③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液,分離以上各混合液的正確方法依次是、

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】石油裂解氣用途廣泛,由石油裂解氣合成生物可降解高聚物J的合成線路如下:

已知:

i.酯與酯可發(fā)生如下酯交換反應(yīng):RCOOR'+R"OHRCOOR"+R'OH(R、R'、R"代表烴基)

ii.烯烴中,碳碳雙鍵相鄰為不穩(wěn)定結(jié)構(gòu),碳碳雙鍵易被氧化劑氧化。

(1)A為鏈狀烴,其核磁共振氫譜中有兩組峰且面積之比是1:2,則A的名稱為____________。

(2)B 中所含官能團名稱為____________

(3)C→D的反應(yīng)類型 ______________。

(4)C能與足量的 NaHCO3 溶液反應(yīng)生成C4H2O4Na2, C的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。

(5)D→E的化學(xué)方程式是 ______________。

(6)H中不含甲基,H與E形成對稱型高聚物J的化學(xué)方程式是______________。

(7)請完成 B → C 的合理路線________________ 。( 無機試劑任選)

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