Question

（14分）現(xiàn)有5種短周期元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大。A的同位素中有一種核素?zé)o中子，B最外層上電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，C元素最簡單的氫化物Y的水溶液呈堿性，E是短周期中電負(fù)性最小的元素。D與可與A、B、C、E四種元素分別形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出A、E兩元素形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物的電子式 。

（2）CS2和B、D元素形成的一種化合物為等電子體，則CS2的分子結(jié)構(gòu)為 ，1molCS2中含有的π鍵為 個。

（3）Y的中心原子的雜化軌道類型為 ，分子的立體構(gòu)型為 。

（4）由A、B、D、E形成的化合物W、Z，其中W由三種元素組成，Z由四種元素組成，水溶液物顯堿性，用離子方程式表示Z溶液顯堿性的原因 。等濃度，等體積的W，Z的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序為 。

（5）有一種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示，鈦原子的電子排布式為 ，該氮化鈦的化學(xué)式為 ，氮原子的配位數(shù)為 。晶胞中N、Ti之間的最近距離為apm，則氮化鈦的密度為 g.cm3（NA為阿佛加德羅常數(shù)值，只列式計算）。

 

 

Answer 1

（1）Na+[:H]－（1分） （2）S＝C＝S（1分），2×6.02×1023個（1分）

（3）sp3（1分），三角錐形（1分）

（4）HCO3－+H2OH2CO3+OH－（2分） c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H+)（2分）

（5）1S22S22p63S23d24S2（1分） TiN（1分） 6（1分）62×4/(2a×10－10)NA（2分）

【解析】

試題分析：現(xiàn)有5種短周期元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大。A的同位素中有一種核素?zé)o中子，則A是氫元素；B最外層上電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，因此B是碳元素；C元素最簡單的氫化物Y的水溶液呈堿性，則C是氮元素，Y是氨氣。E是短周期中電負(fù)性最小的元素，則E的金屬性最強(qiáng)，因此是鈉元素。D與可與A、B、C、E四種元素分別形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物，這說明D是氧元素。

（1）A、E兩元素形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物是氫化鈉，含有離子鍵，電子式為。

（2）CS2和B、D元素形成的一種化合物為等電子體，該化合物是CO2，二氧化碳是直線形結(jié)構(gòu)，因此則CS2的分子結(jié)構(gòu)為直線形，結(jié)構(gòu)式為S＝C＝S。雙鍵是由1個δ鍵和 1個π鍵構(gòu)成的，1molCS2分子中含有2個碳硫雙鍵，因此含有的π鍵為2×6.02×1023個個。

（3）氨氣分子中氮原子含有1對孤對電子，價層電子對數(shù)是4，速中心原子的雜化軌道類型為sp3，分子的立體構(gòu)型為三角錐形。

（4）由A、B、D、E形成的化合物W、Z，其中W由三種元素組成，Z由四種元素組成，水溶液物顯堿性，則該化合物分別是碳酸鈉和碳酸氫鈉，二者均強(qiáng)堿弱酸鹽，水解溶液顯堿性，因此Z溶液顯堿性的原因是HCO3－+H2OH2CO3+OH－。由于碳酸氫根的水解程度大于電離程度，因此等濃度，等體積的W，Z的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序為c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H+)。

（5）鈦是22號元素，依據(jù)核外電子排布規(guī)律可知鈦原子的電子排布式為1S22S22p63S23d24S2。根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知鈦原子個數(shù)是1+12× ＝4，氮原子個數(shù)是8×+6×＝4，因此化學(xué)式為TiN。氮原子周圍離氮原子最近的鈦原子個數(shù)6個（上下左右前后各1個），因此氮原子的配位數(shù)為6。晶胞中N、Ti之間的最近距離為apm，則晶胞的邊長是2a×10－10 cm，則有 ×NA＝4，即則氮化鈦的密度為62×4/(2a×10－10)NA g.cm3。

考點：考查元素推斷、核外電子排布、等電子體、共價鍵、雜化軌道、空間構(gòu)型、水解以及晶胞計算