16．硼酸溶液中存在如下反應(yīng)：H3BO3（aq）+H2O（l）?[B（OH）4]-（aq）+H+（aq），下列說(shuō)法正確的是（　�。�
 化學(xué)式 電離常數(shù)（298K）
 H3BO3 K=5.7×10-10
 H2CO3 K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
 CH3COOH K=1.75×10-5
A．等物質(zhì)的量濃度的硼酸溶液和碳酸氫鈉溶液比較，pH：后者＞前者
B．等物質(zhì)的量濃度的碳酸溶液和硼酸溶液比較，pH：前者＞后者
C．將一滴醋酸溶液滴入碳酸鈉溶液中一定能觀察到有氣泡產(chǎn)生
D．將一滴碳酸鈉溶液滴入硼酸溶液中一定能觀察到有氣泡產(chǎn)生

分析 酸的電離常數(shù)越大，其酸性越強(qiáng)，根據(jù)電離常數(shù)知，酸性強(qiáng)弱順序是：醋酸＞碳酸＞硼酸＞碳酸氫根離子，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸分析解答．

解答 解：酸的電離常數(shù)越大，其酸性越強(qiáng)，根據(jù)電離常數(shù)知，酸性強(qiáng)弱順序是：醋酸＞碳酸＞硼酸＞碳酸氫根離子，
A．硼酸的酸性大于碳酸氫鈉，則等物質(zhì)的量濃度的硼酸溶液和碳酸氫鈉溶液比較，pH：后者＞前者，故A正確；
B．碳酸的酸性大于硼酸，所以等物質(zhì)的量濃度的碳酸溶液pH小于硼酸溶液，即pH：前者＜后者，故B錯(cuò)誤；
C．將一滴醋酸溶液滴入碳酸鈉溶液中，由于碳酸鈉過量，反應(yīng)生成碳酸氫鈉，所以不能觀察到有氣泡產(chǎn)生，故C錯(cuò)誤；
D．因?yàn)樘妓幔九鹚幔咎妓釟涓x子，則碳酸鈉和硼酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉而不是二氧化碳，所以觀察不到有氣泡產(chǎn)生，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)的電離，明確電離常數(shù)和酸的酸性強(qiáng)弱之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基本原理的應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①一個(gè)二氧化碳分子由一個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成②二氧化硫由一個(gè)硫原子和一個(gè)氧分子組成③二氧化硫由硫元素和氧元素組成④二氧化硫由一個(gè)硫元素和二個(gè)氧元素組成．
A．①③B．③④C．②③D．①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．將50ml  0.5mol/L  NaCl溶液加水稀釋到250ml，稀釋后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A．0.1  mol/LB．0.2  mol/LC．0.3  mol/LD．0.4  mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57kJ/mol，若保持氣體總質(zhì)量不變．在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．a、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a淺，c深
B．a、c兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：a＞c
C．b、c兩點(diǎn)的平衡常數(shù)：Kb=Kc
D．狀態(tài)a通過升高溫度可變成狀態(tài)b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式不正確的是（　�。�
A．Fe3O4與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式為：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
B．用稀H2SO4除去銅綠：4H++Cu2（OH）2CO3═2Cu2++CO2↑+3H2O
C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀：2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-═Al（OH）3↓+NH3•H2O+2BaSO4↓
D．少量Ca（OH）2溶液與NaHCO3混合：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有5個(gè)電子；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和．
（1）請(qǐng)寫出B、C元素的名稱：B、C氧、鈉．
（2）C、D兩元素形成的化合物C2D是離子化合物（填“離子”或“共價(jià)”），寫出物質(zhì)E的電子式．
（3）在同主族氫化物的遞變性質(zhì)中，A的氫化物沸點(diǎn)反常，這可以用C解釋．
A．共價(jià)鍵        B．離子鍵       C．氫鍵        D．分子間作用力
（4）工業(yè)上制備D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的設(shè)備依次是沸騰爐、接觸室、吸收塔．
（5）把盛有48mL AB、AB2混合氣體的容器倒置于水中，待液面穩(wěn)定后，容器內(nèi)氣體體積變?yōu)?4mL（同溫、同壓下測(cè)定），則原混合氣體中AB的體積分?jǐn)?shù)為25%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫下，0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液pH=8，則混合溶液中水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×10-8
B．室溫下，CH3COONa和CaCl2的混合溶液：c （Na+）+c（Ca2+）=c （CH3COO-）+c（CH3COOH）+c（Cl-）
C．恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2A2（g）+B2（g）?2A2B（g）△H＜0，達(dá)到化學(xué)平衡后，加熱會(huì)使逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率
D．常溫下，pH=11的氨水和pH=1的鹽酸等體積混合，恰好完全反應(yīng)，則混合溶液中c（NH4+）+c（NH3?H2O）+c（NH3）=5×10-4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列變化肯定不可逆的組是（　�。�
①晶體的溶解；　 ②鹽溶液的電解；③鹽的水解；　 ④電解質(zhì)的電離；⑤乙酸乙酯的生成；　 ⑥Fe（OH）3溶液與硅酸溶膠混合；⑦蛋白質(zhì)溶液中加入飽和的硫酸銨溶液；⑧蛋白質(zhì)溶液中加入福爾馬林；⑨合成氨．
A．①②③④⑦⑨B．②⑤⑥⑧C．⑤⑥⑦⑧D．②⑥⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．某興趣小組進(jìn)行“活潑金屬與酸反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，將5.4g的鋁片投入500mL 0.5mol•L-1的硫酸溶液中，圖為反應(yīng)產(chǎn)生氫氣速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖．
（1）關(guān)于圖象的描述不正確的是③（填序號(hào)，下同）．
①a→b段產(chǎn)生H2加快可能是表面的氧化膜逐漸溶解，加快了反應(yīng)速率
②b→c段產(chǎn)生H2較快可能是該反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溫度升高，加快了反應(yīng)
③c以后，產(chǎn)生H2速率逐漸下降可能是鋁片趨于消耗完全
（2）其他條件不變，現(xiàn)換用500 mL 1 mol•L-1鹽酸，產(chǎn)生氫氣速率普遍較使用500 mL 0.5 mol•L-1硫酸的快，可能的原因是②④．
①鹽酸中c（H+）的濃度更大         ②Cl-有催化作用    
③SO42-有催化作用                 ④SO42-有阻化作用（使反應(yīng)變慢） 
⑤Al3+有催化作用
（3）要加快鋁與硫酸溶液制H2的反應(yīng)速率，小組成員提出一系列方案，比如：
①加入某種催化劑       ②加入蒸餾水  
③將鋁片換成鋁粉       ④增加硫酸的濃度至18 mol/L 
⑤升高溫度           ⑥加入少量CuSO4溶液．
以上方案不合理的有②④；請(qǐng)你再補(bǔ)充兩種合理方案，填入空白⑤⑥處．

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