要使3.2 g氧化鐵完全還原,事先應(yīng)準(zhǔn)備的CO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為(　　)。
A．1 344 mLB．672 mLC．大于1 344 mLD．小于672 mL
C
根據(jù)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2計算出所需CO體積的理論值為1 344 mL,而實驗開始時,需先通入CO排盡玻璃管中的空氣,實驗結(jié)束時,停止加熱后,還需繼續(xù)通入CO至試管冷卻,以防還原出來的鐵被氧化,另外,還應(yīng)考慮到通入的CO不可能全部參加反應(yīng),故應(yīng)大于1 344 mL。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列不屬于水泥的成分的是（　　）
A．2CaO?SiO2B．3CaO?SiO2C．2Na2O?SiO2D．3CaO?Al2O3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

能源家族成員：①石油 ②電力 ③風(fēng)能 ④天然氣 ⑤水煤氣 ⑥氫能， 其中屬于二次能源的有
A．①③⑥B．②④⑤C．①③④D．②⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

海洋是一個豐富的資源寶庫，通過海水的綜合利用可獲得許多物質(zhì)供人類使用。
（1）海水中鹽的開發(fā)利用：
①海水制鹽目前以鹽田法為主，建鹽田必須選在遠(yuǎn)離江河人�？�，多風(fēng)少雨，潮汐落差大且又平坦空曠的海灘。所建鹽田分為貯水池、蒸發(fā)池和      池。
②目前工業(yè)上采用比較先進的離子交換膜電解槽法進行氯堿工業(yè)生產(chǎn)，在電解槽中陽離子交換膜只允許陽離子通過，阻止陰離子和氣體通過，請說明氯堿生產(chǎn)中陽離子交換膜的作用：
                                                     （寫一點即可）。
（2）電滲析法是近年來發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如圖所示。其中具有選擇性的陰離子交換膜和陽離子交換膜相間排列。請回答下面的問題：

①海水不能直接通人到陰極室中，理由是                   。
②A口排出的是         （填“淡水”或“濃水”）。
（3）用苦鹵（含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等離子）可提取溴，其生產(chǎn)流程如下：

①若吸收塔中的溶液含Br03-，則吸收塔中反應(yīng)的離子方程式為：                  。
②通過①氯化已獲得含Br2的溶液，為何還需經(jīng)過吹出、吸收、酸化來重新獲得含Br2的溶液？
③向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱，控制溫度在90℃左右進行蒸餾的原因是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。海水提鎂的主要流程如下:

請回答下列問題:
(1)從離子反應(yīng)的角度思考,在海水中加入石灰乳的作用是　　　　,寫出在沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　。 
(2)石灰乳是生石灰與水形成的化合物,從充分利用海洋化學(xué)資源,提高經(jīng)濟效益的角度,生產(chǎn)生石灰的主要原料來源于海洋中的　　　　。 
(3)操作A是　　　　,操作B是　　　　。 
(4)加入的足量試劑a是　　　　(填化學(xué)式)。 
(5)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下,通電后會產(chǎn)生Mg和Cl2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　。從考慮成本和廢物循環(huán)利用的角度,副產(chǎn)物氯氣可以用于　　　　。 
(6)海水提鎂的過程,為什么要將海水中的氯化鎂轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸V,再轉(zhuǎn)變?yōu)槁然V?
_____________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

廣東正在建設(shè)海洋強省。下列說法不正確的是(  )
A．從海帶中提取碘單質(zhì)的過程涉及氧化還原反應(yīng)
B．往淡水中加入NaCl等配成的人造海水，可用于海產(chǎn)品的長途運輸
C．赤潮主要是由工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活廢水引起沿海水域的富營養(yǎng)化而造成的
D．海洋經(jīng)濟專屬區(qū)的資源開發(fā)可獲得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金屬

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ.工業(yè)上用鋁土礦制取鋁的流程如下：

請回答下列問題：
(1)操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ都用到的玻璃儀器有__________________________。
(2)寫出由溶液B生成Al(OH)3的離子方程式：____________________________。
(3)工藝流程中涉及氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________________________。
(4)生產(chǎn)過程中，除NaOH、H2O可以循環(huán)使用外，還可以循環(huán)使用的物質(zhì)有________(填化學(xué)式)。用此法制取鋁的副產(chǎn)品是________(填化學(xué)式)。
Ⅱ.我國高爐生產(chǎn)各方面取得了顯著進步，但在資源和能源利用率、高爐大型化、提高產(chǎn)業(yè)集中度以及環(huán)保等方面還跟國際存在很大差距，有待進一步提高，努力向鋼鐵強國邁進。請回答下列問題：
(1)高爐煉鐵的原料有鐵礦、焦炭和石灰石，其中起熔劑作用的是________，目的是除去鐵礦石中的脈石，其產(chǎn)物密度比鐵________，所以在鐵水的________(填“上部”或“下部”)形成爐渣而與鐵水分離。
(2)焦炭在高爐煉鐵中起著舉足輕重的作用，下列不屬于焦炭作用的是________。
A．作為燃料，為煉鐵中的化學(xué)反應(yīng)提供能量
B．作為還原劑與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生還原氧化鐵的一氧化碳
C．對高爐中的物料起到支撐和疏散的作用
D．作為溶劑，除去鐵礦石中的雜質(zhì)
(3)高爐煉鐵的污染非常嚴(yán)重，目前我國部分大城市中的鋼鐵廠借著搬遷的機會也在進行著工藝改進。高爐煉鐵導(dǎo)致的環(huán)境污染有________。
A．臭氧空洞      B．酸雨   C．一氧化碳毒害   D．沙塵暴
(4)寫出高爐煉鐵中與碳元素有關(guān)的氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式：____________________________。
(5)從“三廢”利用、環(huán)境保護等角度考慮，鋼鐵企業(yè)在生產(chǎn)中應(yīng)采取的一些措施有(舉出2種措施即可) _______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

海洋是個巨大的資源寶庫，海水資源的利用具有非常廣闊的發(fā)展前景。海水中溴元素以Br－形式存在，工業(yè)上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如下所示：

(1)步驟①反應(yīng)的廊子方程式為_______________________________。
(2)步驟③反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。
(3)Br的原子序數(shù)是________，在周期表中位于第________周期、________族。
(4)步驟⑤蒸餾的過程中，溫度應(yīng)控制在80～90℃。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因：________________。
(5)為什么不直接用“溴水混合物Ⅰ”而要用“溴水混合物Ⅱ”進行蒸餾，得出液溴？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

電鍍污泥中含有Cr(OH)3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物質(zhì),工業(yè)上通過“中溫焙燒—鈉氧化法”回收Na2Cr2O7等物質(zhì)。

已知:在Na2CrO4溶液中含有少量NaAlO2、Na2ZnO2等物質(zhì)
(1)水浸后的溶液呈　　　　性(填“酸”、“堿”或“中”)。 
(2)完成氧化焙燒過程中生成Na2CrO4的化學(xué)方程式。
　　　　Cr(OH)3+　　　　Na2CO3+　　　　　　　　　　Na2CrO4+　　　　CO2+　　　　　　 
(3)濾渣Ⅱ的主要成分有Zn(OH)2、　　　　。 
(4)“系列操作”中為:繼續(xù)加入H2SO4,　　　　,冷卻結(jié)晶,過濾。繼續(xù)加入H2SO4目的是　         。 
已知:①除去濾渣II后,溶液中存在如下反應(yīng):
2CrO42—+2H+Cr2O72—+H2O
②Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同溫度下的溶解度如下表
      溫度
溶解度
化學(xué)式
20 ℃
60 ℃
100 ℃
Na2SO4
19.5
45.3
42.5
Na2Cr2O7
183
269
415
Na2CrO4
84
115
126
(5)工業(yè)上還可以在水浸過濾后的溶液(Na2CrO4)加入適量H2SO4,用石墨作電極電解生產(chǎn)金屬鉻,寫出生成鉻的電極反應(yīng)方程式　                        。 

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