甲苯 苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含3個(gè)碳原子的烷基所取代，可能得到的一元取代物有（　　）
A、3種B、4種C、5種D、6種
考點(diǎn)：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
專題：
分析：先利用等效H判斷甲苯苯環(huán)上的H原子種類有3種，3個(gè)碳原子的烷基存在2種同分異構(gòu)體，分別為正丙基、異丙基，然后組合計(jì)算判斷．
解答： 解：甲苯苯環(huán)上有3中化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，3個(gè)碳原子的烷基存在2種同分異構(gòu)體，分別為正丙基、異丙基，甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含3個(gè)碳原子的烷基取代可得到取代物有3×2=6種，故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查同分異構(gòu)體的書寫，甲苯苯環(huán)上的同分異構(gòu)體有鄰、間、對(duì)位置異構(gòu)，關(guān)鍵確定3個(gè)碳原子的烷基種類判斷可能的烷基異構(gòu)情況，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

N2O5是一種新型綠色硝化劑，一種制備方法是用硼氫化鈉燃料電池作電源，采用電解法制備得到N2O5．工作原理如圖：（隔膜不允許水分子通過(guò)，H+可以通過(guò)）下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、Y是負(fù)極，電極反應(yīng)式：H2O2+2e-=2OH-
B、Z是陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為：N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
C、電流從X流出經(jīng)導(dǎo)線流入W極
D、制備10.8gN2O5至少需要消耗硼氫化鈉0.87g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各項(xiàng)是關(guān)于玻璃棒在若干實(shí)驗(yàn)中的用途及操作，其中錯(cuò)誤的是（　�。�
①溶解物質(zhì)時(shí)攪拌 
②蒸發(fā)操作時(shí)攪拌液體防止飛濺  
③過(guò)濾時(shí)用玻璃棒引流，其下端在漏斗內(nèi)濾紙的任意部位
④配制一定體積的物質(zhì)的量濃度的溶液用玻璃棒引流．
A、①③B、①②
C、只有③D、全部錯(cuò)誤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)用語(yǔ)表示不正確的是（　�。�
A、Na+的結(jié)構(gòu)示意圖
B、四氯化碳的電子式
C、二氧化碳的結(jié)構(gòu)式為O=C=O
D、乙烯的實(shí)驗(yàn)式為 CH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、28 g C2H4中含有2 NA個(gè)碳原子
B、常溫常壓下，22.4L氦氣含有的原子數(shù)為2NA
C、1mol S在足量O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 NA
D、0.1 mol?L-1的碳酸氫鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4L氯化氫溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子數(shù)為NA
B、常溫常壓下，16g14CH4所含中子數(shù)目為8NA
C、常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣含有NA個(gè)單質(zhì)分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　　）
A、驗(yàn)證SO2具有氧化性：SO2氣體通入酸性KMnO4溶液中
B、從含I-的溶液中提取碘：加入適量稀硫酸與3%的H2O2溶液，再用酒精萃取
C、測(cè)定中和熱：取50mL5mol/L的硫酸和50mL5mol/LNaOH中和，測(cè)定反應(yīng)放出的熱
D、除去Mg（OH）2中的少量Ca（OH）2：加入足量的MgCl2溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾洗滌

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g）中，若VA=a mol/（L?s），則VC為（　　）
A、
pa
m
mol/（L?s）
B、
m
pa
mol/（L?s）
C、
ma
p
mol/（L?s）
D、
mp
a
mol/（L?s）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，也有人說(shuō)21世紀(jì)是鈦的世紀(jì)．鈦在地殼中的含量并不少，但鈦的冶煉技術(shù)還未獲得突破，目前鈦只用于尖端領(lǐng)域．如圖1所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可大大提高資源利用率，減少環(huán)境污染．

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（l）用惰性電極電解2L食鹽水時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式
 
，當(dāng)陰極上產(chǎn)生224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，所得溶液的pH=
 
（假設(shè)電解前后溶液體積不變，食鹽水足量）．
（2）寫出高溫下鈦鐵礦經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學(xué)方程式
 
．（提示：FeTiO3中Ti為+4價(jià)）
（3）反應(yīng)2Mg+TiCl4
 800℃ 
.
 
2MgCl2+Ti在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是
 
．
（4）二甲醚是一種重要的清潔燃料，可以通過(guò)甲醇分子間脫水制得：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ/mol
T1℃時(shí)，在恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時(shí)間變化如圖2所示．
①T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
；
②相同條件下，若改變起始濃度，某時(shí)刻各組分濃度依次為：c（CH3OH）=0.4mol/L，c（H2O）=0.6mol/L，c（CH3OCH3）=1.2mol/L，此時(shí)正、逆反聲速率的大�。簐正
 
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）在上述產(chǎn)業(yè)鏈中，合成192噸甲醇理論上需額外補(bǔ)充H2
 
噸（不考慮生產(chǎn)過(guò)程中物質(zhì)的任何損失）．

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