【題目】取少量某鎂鋁合金粉末，其組成可用MgxAly表示，向其中加入足量稀硫酸充分反應，收集到3.808L H2（標準狀況）同時得無色溶液，向所得溶液中加入過量NaOH溶液，充分反應得到沉淀4.64g。則x∶y為

A. 2∶1 B. 4∶3 C. 1∶1 D. 1∶2

【答案】B

【解析】由題中信息可知發(fā)生反應為MgxAly+（x+）H2SO4=xMgSO4+Al2(SO4)3+( x+)H2↑、MgSO4+2NaOH= Mg(OH)2↓+Na2SO4，取少量某鎂鋁合金粉末，其組成可用MgxAly表示，向其中加入足量稀硫酸充分反應，收集到3.808L H2（標準狀況）同時得無色溶液，氫氣的物質的量為，向所得溶液中加入過量NaOH溶液，充分反應得到沉淀4.64g，則為氫氧化鎂沉淀，n(Mg)=0.08mol，n(Al)=(0.17mol-0.08mol)=0.06mol，故x:y=0.08mol: 0.06mol=4:3，答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了改善環(huán)境，科學家投入了大量的精力研究碳、氮及其化合物的轉化。請回答下列有關問題:

（1）利用N2與H2合成氨是重要的工業(yè)反應，下圖為反應過程中的能量變化關系。

①反應中加入鐵粉可以提高反應速率，其原因是____________。

②已知某些化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表:

化學鍵

H-H

N≡N

N-H

E/(kJ/mol)

436

946

391

反應N2(g)+H2(g)NH3(g)的活化能Ea=254kJ/mol，則反應NH3(g)N2(g)+H2(g)的活化能Eb=______kJ/mol。

（2）汽車內燃機工作時會將N2轉化為NO，反應式為N2(g)+O2(g) 2NO(g)，該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)K如下表:

溫度

27℃

2000℃

K

3.8×10-31

0.1

溫度為2000℃，某時刻測得反應體系中各物質的濃度分別為c(N2)=0.2mol/L，c(O2)=0.03mol/L，c(NO)=0.03mol/L，此時該反應的速率(v)應滿足的關系為_______(填字母序號)。

A.v正>v逆 B.v正=v逆 C.v正<v逆 D.無法確定

（3）工業(yè)上可將CO轉化成甲醇，反應式為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。若在一容積可變的密閉容器中充入1molCO和2molH2進行反應，初始體積為3L，保持壓強不變，反應后CO的平衡轉化率隨溫度(T)的變化如右圖中曲線所示。

①若所加的CO和H2的量以及反應溫度均不變，則達到平衡狀態(tài)A、B時的壓強pA____pB(填“>”、“<”或“=”)，其原因是___________________。

②若達到化學平衡狀態(tài)A時，CO的體積分數(shù)為25%，此時CO的轉化率為_____；平衡常數(shù)KA=________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是幾種常見有機物之間的轉化關系圖。C具有果香味。

根據(jù)以上信息及各物質的轉化關系完成下列各題:

(1)A的結構簡式為_______，工業(yè)上用乙烯生產A的化學方程式為__________。

(2)B的官能團名稱為_____，B可與純堿溶液反應，寫出該反應方程式_____________。

(3)A+B→C的化學方程式為__________，反應類型為_________反應。

(4)下列說法正確的是_______。

a.上述有機物中只有C6H12O6屬于糖類物質

b.物質A和B都屬于電解質

c.物質C和油脂類物質互為同系物

d.轉化1可在人體內完成，該催化劑屬于蛋白質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硒(Se)、碲(Te)為VIA族元素，是當今高新技術新材料的主要成分之一，電解精煉銅的陽極泥主要成分為Cu2Te、Ag2Se和少量金屬單質及其他化合物，工業(yè)上從其中回收碲、硒的一種工藝流程如下:

已知:

I.Se 單質難溶于水。TeO2微溶于水，易溶于較濃的強酸和強堿；

II.元素碲在溶液中主要以Te4+、TeO32-、HTeO3-等形式存在；

III.25℃時，亞碲酸(H2TeO3)的Ka1=1×10-3，Ka2=2×10-8。

(1)Se的氫化物的電子式是_______________。0.1mol/L的H2TeO3電離度(當弱電解質在溶液里達到電離平衡時，溶液中已經(jīng)電離的電解質分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分數(shù)叫做電離度) 約為_____________________。

(2) 加入濃硫酸焙燒前常將陽極泥中大塊顆粒先粉碎，其目的是_______________________。

(3) SeO2 與SO2在冷卻后通入水中反應的化學方程式_________________________________。反應后分離出Se單質的操作①為_________________(填操作名稱)。

(4)焙砂中碲以TeO2形式存在，與足量NaOH溶液反應后得到的溶液①，其溶質的主要成分為_______(填化學式，過量的NaOH除外)。工業(yè)上也可以通過電解溶液①得到單質碲。已知電解時的電極均為石墨，則陰極的電極反應式為__________________________________。

(5)向溶液①中加入硫酸時控制溶液的pH 為4.5~5.0，生成TeO2沉淀，如果H2SO4過量，將導致碲的回收率__________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

(6)將純凈的TeO2先溶于鹽酸得到四氯化碲，然后再將SO2通入到溶液中得到Te單質，請寫出由四氯化碲得到Te單質的離子方程式________________________________。

(7)上述流程中可循環(huán)利用的物質_______________(填化學式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CH3CH=CH2與HCl可發(fā)生反應①和②，其能量與反應進程如下圖所示：

① CH3CH=CH2 + HCl → CH3CH2CH2Cl

② CH3CH=CH2 + HCl → CH3CHClCH3

下列說法錯誤的是

A. 反應①、②均為加成反應

B. 反應①的Ⅰ、Ⅱ兩步均放出能量

C. CH3CHClCH3比CH3CH2CH2Cl穩(wěn)定

D. CH3CH2CH2Cl與CH3CHClCH3互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：

溫度/℃

25

t1

t2

水的離子積常數(shù)

1×10﹣14

α

1×10﹣12

試回答下列問題：
（1）若25＜t1＜t2 ， 則α1×10﹣14（填“＞”“＜”或“=”），作出此判斷的理由是 ．
（2）25℃下，某Na2SO4溶液中c（SO42﹣）=5×10﹣4 molL﹣1 ， 取該溶液1mL，加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c （Na+）：c （OH﹣）= ．
（3）t2℃下，將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與pH=1的稀硫酸V2 L混合（設混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V1：V2= ． 此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Mg和Si都屬于元素周期表第3周期元素，它們原子結構中相同的是

A.質子數(shù)B.電子層數(shù)C.核外電子數(shù)D.最外層電子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋰是第2周期ⅠA族元素，下列有關鋰元素性質推測正確的是

A.最高化合價為+2B.原子半徑比鈉的大

C.單質與水的反應比鈉更劇烈D.最高價氧化物對應的水化物堿性比鈉的弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，元素W是宇宙中最豐富的元素，元素X的原子最外層電子數(shù)是其內層的3倍，元素Z的基態(tài)原子核外電子有24種運動狀態(tài)，Y、X、Z不在同一周期，且Y原子核外p電子比s電子多5個。

(1)Z基態(tài)原子的核外電子排布式為__________。

(2)Z的氧化物是石油化工中重要的催化劑之一，如催化異丙苯()裂化生成苯和丙烯。

①1mol丙烯分子中含有σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_______。

②苯分子中碳原子軌道的雜化類型為__________。

③Z的一種氧化物ZO5中，Z的化合價為+6，則其中過氧鍵的數(shù)目為_______個。

(3)W、X、Y三種元素的電負性由小到大順序為__________。(請用元素符號回答)

(4)ZY3熔點為1152℃，熔融狀態(tài)下能夠導電，據(jù)此可判斷ZY3晶體屬于__________(填晶體類型)。

(5)ZX2晶體的晶胞結構如圖，每個Z原子周圍最近的X 原子數(shù)目為__________。若該化合物的相對分子質量為M，晶胞邊長為acm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為_________g/cm3。

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