5．下列有關(guān)實驗操作或判斷正確的有（　　）
①用10mL量筒準(zhǔn)確量取稀硫酸溶液8.0mL；
②用干燥的pH試紙測定氯水的pH；
③圓底燒瓶、錐形瓶、蒸發(fā)皿加熱時都應(yīng)墊在石棉網(wǎng)上
④除去鐵粉中混有的少量鋁粉．可加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應(yīng)后過濾
⑤用食醋除去水壺中的水垢
⑥用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，熔化后的液態(tài)鋁不會滴落
⑦提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥的方法．
A．3個B．4 個C．5個D．6個

分析 ①量筒的感量為0.1mL，液體的體積與量筒的規(guī)格要接近；
②氯水中含HClO，具有漂白性；
③蒸發(fā)皿可直接加熱；
④Al與NaOH溶液反應(yīng)，而Fe不能；
⑤醋酸與水垢反應(yīng)；
⑥氧化鋁的熔點高，包裹在Al的外面；
⑦硝酸鉀、氯化鈉的溶解度受溫度影響不同．

解答 解：①量筒的感量為0.1mL，液體的體積與量筒的規(guī)格要接近，則用10mL量筒準(zhǔn)確量取稀硫酸溶液8.0mL，故正確；
②氯水中含HClO，具有漂白性，不能利用pH試紙測pH，選pH計，故錯誤；
③蒸發(fā)皿可直接加熱，而圓底燒瓶、錐形瓶加熱時都應(yīng)墊在石棉網(wǎng)上，故錯誤；
④Al與NaOH溶液反應(yīng)，而Fe不能，則加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應(yīng)后過濾可除雜，故正確；
⑤醋酸與水垢反應(yīng)，則用食醋除去水壺中的水垢，故正確；
⑥氧化鋁的熔點高，包裹在Al的外面，則鋁箔在酒精燈上加熱，熔化后的液態(tài)鋁不會滴落，故正確；
⑦硝酸鉀、氯化鈉的溶解度受溫度影響不同，氯化鈉中混有少量的硝酸鉀，氯化鈉是大量的，制得的飽和溶液中硝酸鉀量較少，不能采取降溫結(jié)晶的方法，故錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意實驗評價性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．將飽和FeCl3溶液滴入沸水并煮沸一段時間，可得到紅褐色液體．下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A．光束通過該液體時形成光亮的“通路”
B．插入石墨電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深
C．向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產(chǎn)生
D．將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有黑色固體生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水中能溶解500體積的HCl氣體．若向水中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的44.8L HCl氣體配成1L溶液，假設(shè)氣體完全溶解，所得溶液密度為1.1g/cm3，則溶液中含HCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.6%；從該溶液中取出10mL濃鹽酸溶解于水配制成250mL溶液，配制后的稀溶液中含HCl物質(zhì)的量濃度為0.08mol/L．
（2）將117g NaCl溶于水配制成1L溶液，）溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為2mol/L．配制1mol•L-1的NaCl溶液500mL，需該溶液的體積為0.25L．向該溶液中再通入一定量的HCl氣體后，溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為3mol•L-1（假設(shè)溶液體積不變），則溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，通入HCl氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為22.4L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列做法不能鑒別乙烯和乙烷的是（　�。�
①把氣體通入酸性KMnO4溶液中
②把氣體通入澄清石灰水中
③把氣體通入溴水中
④把氣體通入鹽酸中．
A．①③B．②④C．①②D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，可能大量共存的是（　�。�
A．NH4+  NO3-  CO32-  Na+B．Na+  Ba2+  Mg2+  HCO3-
C．NO3-  Ca2+  K+  Cl-D．NO3-  K+[Al（OH）4]-  H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

10．將9.03×1023個硫酸鉀溶于水配制成300mL溶液，則此溶液中硫酸鉀的物質(zhì)的量濃度為？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．碳循環(huán)的途徑之一是：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）+49.0kJ，在容積為2L的密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，在兩種不同的實驗條件下進(jìn)行反應(yīng)，測得CH3OH（g）的物質(zhì)的量隨時間變化情況如圖所示：
（1）前5min內(nèi)實驗①的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.165 mol/（L•min）．
（2）能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是cd（填編號）．
a．混合氣體的密度不隨時間變化而變化
b．單位時間內(nèi)每消耗3mol H2，同時生成1mol H2O
c．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
d．3v逆（CO2）=v正（H2）
（3）與①相比，②僅改變一種反應(yīng)條件，所改變的條件和判斷的理由分別是增大壓強，因為與①相比，②的反應(yīng)速率增大，平衡正向移動，符合增大壓強的情況．
（4）在一定溫度下，把2.0L CO2和6.0L H2通入一個帶活塞的體積可變的密閉容器中，活塞的一端與大氣相通，反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得混合氣體為7.0L．若需控制平衡后混合氣體為6.5L，則可采取的措施是降溫；欲使反應(yīng)的K減小，可以采取的措施是升溫．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．氧原子的質(zhì)量數(shù)為16，質(zhì)子數(shù)為8，那么它的中子數(shù)是8．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)圖示分析正確的是（　�。�
A．如圖a所示，集氣瓶內(nèi)充滿Cl2和CH4的混合氣體或NO2和O2的混合氣體，置于光亮處，將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶后，燒杯中的水會進(jìn)入集氣瓶，并可能充滿集氣瓶
B．如圖b所示，X為鐵棒，Y為銅棒，a為直流電源，當(dāng)S閉合后，當(dāng)b為NaOH溶液，X極附近產(chǎn)生白色沉淀時，電子從X極流入a
C．Pt為電極，電解含0.10 mol M+和0.1 mol N3+（M+、N3+均為金屬陽離子）的溶液，陰極析出金屬單質(zhì)或氣體的總物質(zhì)的量（y）與導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量（x）的關(guān)系如圖c，離子氧化能力M+＞N3+＞H+
D．圖d為N2（g）和O2（g）生成NO（g）過程中的能量變化，則N≡N的鍵能為946kJ/mol，熱化學(xué)方程式為：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=-180 kJ/mol

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