2．常溫下，下列溶液可用鐵制或鋁制容器盛裝的是（　�。�
A．濃鹽酸B．濃硝酸C．稀硫酸D．稀鹽酸

分析 根據(jù)鐵或鋁的性質(zhì)進(jìn)行解答，能持續(xù)發(fā)生反應(yīng)則不能用鐵或鋁制容器來(lái)盛放．

解答 解：A、濃鹽酸是弱氧化性的酸，能和鐵鋁反應(yīng)生成氫氣，不能用鐵制或鋁制品容器盛放，故A錯(cuò)誤；
B、常溫下，鐵鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故鐵制或鋁制品容器可以盛放濃硝酸，故B正確．
C、稀硫酸有弱氧化性，能和鐵鋁反應(yīng)生成氫氣，不能用鐵制或鋁制品容器盛放，故C錯(cuò)誤；
D、稀鹽酸是非強(qiáng)氧化性的酸，能和鐵鋁反應(yīng)，不能用鐵制或鋁制品容器盛放，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鐵鋁的化學(xué)性質(zhì)，鐵、鋁都能和濃硫酸、濃硝酸在常溫下發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以可用鐵、鋁制容器盛放濃硫酸、濃硝酸．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．用一定方法可除去下列物質(zhì)所含的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），其中所加物質(zhì)能達(dá)到除雜目的是（　�。�
A．Cl2（HCl）用NaOH溶液B．Na2CO3（NaHCO3）用HCl溶液
C．NaCl溶液（I2）用CCl4D．FeCl2（FeCl3）通入Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．短周期主族元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
Z
XY
A．Z元素的最高正化合價(jià)，一定等于其主族序數(shù)
B．它們的原子半徑由大到小的順序一定是Y＞X＞Z
C．若它們的原子最外層電子數(shù)之和為11，則它們均為非金屬元素
D．若它們均為非金屬元素，則X與氧元素組成的物質(zhì)一定是酸性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．用10.6g的Na2CO3固體配成溶液500mL，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.2mol/LB．0.5mol/LC．0.3mol/LD．0.4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（　　）
A．要鑒別己烯中是否混有少量的甲苯，可先加足量的溴水，然后再加入酸性高錳酸鉀溶液
B．乙烷在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，理論上得到的氯代物最多有6種
C．聚氯乙烯塑料最適合用來(lái)做蔬菜、水果及熟食等的保鮮膜
D．以2-溴丙烷為主要原料制1，2-丙二醇時(shí)，需要經(jīng)過(guò)的反應(yīng)依次為：取代-消去-加成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．去甲腎上腺素可以調(diào)控動(dòng)物機(jī)體的植物性神經(jīng)功能，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．每個(gè)去甲腎上腺素分子中含有3個(gè)酚羥基
B．每個(gè)去甲腎上腺素分子中含有1個(gè)手性碳原子
C．1mol去甲腎上腺素最多能與2molBr2發(fā)生取代反應(yīng)
D．去甲腎上腺素既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是（　�。�
A．用石墨作電極電解AlCl3溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
B．H2S的電離方程式為 H2S+H2O?HS-+H3O+
C．用鐵做電極電解飽和食鹽水的陽(yáng)極反應(yīng)式：Fe-2e-═Fe2+
D．用兩個(gè)銅片作電極電解鹽酸：Cu+2H+ $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．32g O2和O3的混合物中含有的分子數(shù)目為2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷含有NA個(gè)分子
C．25℃，1L pH=1的硫酸溶液中，H+的數(shù)目為0.2NA
D．10g 46%的乙醇溶液中含有的氧原子數(shù)目為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．以煤為原料可合成一系列燃料．
（1）已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
②CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol
請(qǐng)寫(xiě)出甲醇燃燒生成H2O（g）的熱化學(xué)方程式CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-676.4kJ/mol；
（2）向1L密閉容器中加入2mol CO、4mol H2，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟�，發(fā)生反應(yīng)：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（l）+H2O（l）△H=+71kJ/mol
①該反應(yīng)能否不能自發(fā)進(jìn)行（填“能”、“不能”或“無(wú)法判斷”）
②下列敘述能說(shuō)明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是d．
a．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變    b．CO和H2的轉(zhuǎn)化率相等
c．CO和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變              d．混合氣體的密度保持不變
e．1mol CO生成的同時(shí)有1mol O-H鍵斷裂
（3）CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0  在一定條件下，某反應(yīng)過(guò)程中部分?jǐn)?shù)據(jù)如表：
反應(yīng)條件反應(yīng)時(shí)間CO2（mol）H2（mol）CH3OH（mol）H2O（mol）
恒溫
恒容
（T1℃、
2L）		0min2600
10min4.5
20min1
30min1
①0～10min內(nèi)，用H2O（g）表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（H20）=0.025mol/（L•min）
②達(dá)到平衡時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{4}{27}$（用分?jǐn)?shù)表示），平衡時(shí)H2的 轉(zhuǎn)化率是50%．
③在其它條件不變的情況下，若30min時(shí)改變溫度為T(mén)2℃，此時(shí)H2的物質(zhì)的量為3.2mol，則T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”），理由是該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)．在其他條件不變的情況下，若30min時(shí)向容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），則平衡不移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”）．
（4）用甲醚（CH3OCH3）作為燃料電池的原料，請(qǐng)寫(xiě)出在堿性介質(zhì)中電池負(fù)極反應(yīng)式CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．

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