2．下列物質中，不能與水反應生成酸的是（　　）
A．Cl2B．NOC．SO3D．CO2

分析 能與水反應生成酸，如為酸性氧化物，可生成含氧酸，如為單質，可與水反應生成氫化物等，以此解答該題．

解答 解：題中氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，SO3、CO2都為酸性氧化物，可與水反應生成硫酸、碳酸，NO與水不反應，不能生成酸．
故選B．

點評 本題綜合考查元素化合物知識，側重于氯氣、非金屬氧化物與水反應的考查，注意常見物質的性質，學習中注意積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．現(xiàn)有下列各組化合物：
A．CH3CH2CH2CHO與
B．與
C．與
D．CH3CH2C≡CH與CH2=CH-CH=CH2
E．與
F．戊烯和環(huán)戊烷
①屬于同系物的有BE，屬于同分異構體的有ADF．
②根據(jù)官能團的特點可將C中兩化合物分別劃分為酚類和醇類．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列是某同學對NaClO的物質組成和分類進行的分析，其中不正確的是（　�。�
A．根據(jù)元素組成知道它是化合物
B．因為含有鈉離子與氯離子和氧離子，所以該物質是鹽
C．該物質可以稱為鈉鹽也可以稱為次氯酸鹽
D．該物質有強氧化性，生活中可用作消毒劑和漂白劑

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．寫出NH3分子的電子式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．兩只密閉容器A和B，A能保持恒壓，B能保持恒容．起始時向容積相等的A、B中分別通入體積比為2：1的等量的SO2和O2，在保持400℃的條件下使之發(fā)生如下反應并達到平衡：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），則（填＞、=、＜；向左、向右、不；增大、減小、不變）．
（1）達到平衡所需要的時間：t（A）＜t（B），SO2的轉化率：a（A）＞a（B）．
（2）起始時的反應速率：v（A）=v（B），反應過程中的反應速率：v（A）＞v（B）．
（3）達到平衡時，在兩容器中分別通入等量的Ar氣．A中的化學平衡向左移動（填“向左、向右或不移動”），B中的化學反應速率不變．（填“變大、變小或不變”）
（4）達到平衡后，向兩容器中分別通入等量的原反應氣體，再次達到平衡時，A容器中SO2的百分含量不變，B容器中SO2的百分含量變�。ㄌ睢白兇�、變小或不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在密閉容器中發(fā)生如下反應：mA（g）+nB（g）?pC（g），達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的一半，當達到新平衡時，C的濃度為原來2.1倍，下列說法錯誤的是（　�。�
A．平衡向正反應方向移動B．A的轉化率增大
C．m+n＜pD．C的體積分數(shù)增加

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應：Cu+2H2SO4（濃）═CuSO4+SO2↑+2H2O
試通過計算和推理完成下面的問題：
（1）SO2物質可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反應中SO2（填寫化學式）失去電子．
（2）足量的銅片與 含溶質1.8mol的濃H2SO4充分反應，如果該反應過程中轉移了 0.2mol電子，生成的CuSO4的質量為16克，生成的氣體在標準狀況下體積為2.24升（假設氣體全部逸出）．
（3）將反應后所得到的溶液與足量Ba（OH）2溶液充分反應．請寫出此過程發(fā)生的反應的離子方程式：Ba2++SO42-+2OH-+2H+=2H2O+BaSO4↓、Ba2++SO42-+2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓+BaSO4↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．實驗室制備CO2的反應為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
B．向氯化銅溶液中滴加硝酸銀溶液：Ag++Cl-═AgCl
C．氫氧化鋇和稀硫酸反應的離子方程式：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4+H2O
D．稀硫酸滴到銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．同溫同壓下，相同質量的下列物質所含原子數(shù)最多的是（　�。�
A．CH4B．NH3C．HClD．H2O

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同步練習冊答案