1．某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．該有機(jī)物分子式為：C11H10O6
B．分子中最多有9個(gè)碳原子共平面
C．該有機(jī)物可發(fā)生取代反應(yīng)、還原反應(yīng)，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D．1 mol該有機(jī)物分別與足量Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液完全反應(yīng)，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量分別為3mol、4mol、1 mol

分析 該分子中含有酯基、酚羥基、醇羥基、碳碳三鍵、羧基和苯環(huán)，具有酯、酚、醇、炔烴、羧酸和苯的性質(zhì)，能發(fā)生水解反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、顯色反應(yīng)、酯化反應(yīng)、縮聚反應(yīng)、加聚反應(yīng)等，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．該分子中分子式為C11H8O6，故A錯(cuò)誤；
B．直接連接苯環(huán)的碳原子在同一平面上，碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以分子中最多有11個(gè)碳原子共平面，故B錯(cuò)誤；
C．該分子中含有醛基，所以能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有酚羥基和碳碳三鍵，能發(fā)生取代反應(yīng)、還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．酚羥基、醇羥基、羧基能和鈉反應(yīng)，酚羥基和羧基及酯基水解生成的酚羥基和羧基能和氫氧化鈉反應(yīng)，只有羧基能和碳酸氫鈉反應(yīng)，1 mol該有機(jī)物分別與足量Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液完全反應(yīng)，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量分別為3mol、4mol、1 mol，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查酯、酚、醇、羧酸和不飽和烴的性質(zhì)，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意甲酸酯中含有醛基，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．A、X、Y、Z和W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．A和X可組成兩種常溫下為液態(tài)的化合物A2X、A2X2，X和Y也可組成兩種常溫下為固態(tài)的化合物Y2X、Y2X2，且Y2X、Y2X2的焰色反應(yīng)均為黃色，在元素周期表中，A與Y同主族，X與Z相鄰，Z與W相鄰．請(qǐng)回答：
（1）A2X2的結(jié)構(gòu)式H-O-O-H，Y2X2的電子式；
（2）X、Z兩種元素的氫化物中穩(wěn)定性較高的是H2O（填化學(xué)式，下同）；Z、W兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性較強(qiáng)的是HClO4；
（3）W元素在周期表中的位置為第三周期ⅦA族；
（4）將W的單質(zhì)與ZX2同時(shí)通入水中，生成兩種強(qiáng)酸，請(qǐng)寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法不正確的是（　�。�
A．采用原煤脫硫技術(shù)，可減少燃煤產(chǎn)生的SO2，從而有效降低酸雨的產(chǎn)生和危害
B．FeCl2、CuS、SO3、NO2都不能由單質(zhì)間直接化合得到
C．SO2既可以由硫的化合物氧化得到，又可以由硫的化合物還原得到
D．硫?yàn)椴蝗苡谒兹苡诰凭虲S2的黃色粉末

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法中正確的是（　�。�
A．丙烯分子中有8個(gè) σ 鍵，1個(gè) π 鍵
B．在晶體中，1個(gè)Si原子和2個(gè)O原子形成2個(gè)共價(jià)鍵?
C．NCl3和 BCl3分子中，中心原子都采用sp3 雜化
D．在“冰→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化過程中，各階段被破壞的粒子間主要的相互作用依次是氫鍵、分子間作用力、極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中常會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論．因此類推出的結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否．下列幾種類推結(jié)論中正確的是（　�。�
A．從CH4、NH4+、SO42-為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測(cè)PH4+、PO43-也為正四面體結(jié)構(gòu)
B．NaCl與CsCl化學(xué)式相似，故NaCl與CsCl的晶體結(jié)構(gòu)也相似
C．苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故苯的同系物也不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．CO2通入Ca（ClO）2溶液生成CaCO3和HClO，SO2通入Ca（ClO）2溶液也生成CaSO3和HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．常溫下經(jīng)測(cè)定某溶液中離子只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種，且離子濃度大小的排列順序?yàn)椋篶（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），其可能的情形是（　�。�
A．該溶液中由水電離的c（H+）＜10-7mol/L
B．該溶液由0.1mol/L的CH3COOH溶液與等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液混合而成
C．該溶液由V1L c mol/L的CH3COOH溶液與V2Lc mol/L的NaOH溶液混合而成，且V1＜V2
D．在上述溶液中加入適量NaOH，可使溶液中離子濃度改變?yōu)椋篶（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]•xH2O）是一種光敏材料，在110℃可完全失去結(jié)晶水．為測(cè)定該晶體中鐵的含量和結(jié)晶水的含量，某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）鐵含量的測(cè)定
步驟一：稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液．
步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同時(shí)，MnO4-被還原成Mn2+．向反應(yīng)后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)，
溶液仍呈酸性．
步驟三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液20.02ml，滴定中MnO4-，被還原成Mn2+．
重復(fù)步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98ml
請(qǐng)回答下列問題：
①配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是：稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、定容搖勻．下列操作會(huì)使配制的三草酸合鐵酸鉀溶液濃度偏低的是AC
A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒
B．選用的容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水
C．如果加水超過了刻度線，吸出水使液面恰好到刻度線
D．整個(gè)配制過程中，容量瓶不振蕩
②加入鋅粉的目的是將Fe3+恰好還原成Fe2+．
③寫出步驟三中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
④實(shí)驗(yàn)測(cè)得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.20%或0.112．在步驟二中，若加入的KMnO4的溶液的量不夠，則測(cè)得的鐵含量偏高．（選填“偏低”“偏高”“不變”）
（2）結(jié)晶水的測(cè)定
將坩堝洗凈，烘干至恒重，記錄質(zhì)量；在坩堝中加入研細(xì)的三草酸合鐵酸鉀晶體，稱量并記錄質(zhì)量；加熱至110℃，恒溫一段時(shí)間，置于空氣中冷卻，稱量并記錄質(zhì)量；計(jì)算結(jié)晶水含量．請(qǐng)糾正實(shí)驗(yàn)過程中的兩處錯(cuò)誤；加熱后的晶體要在干燥器中冷卻；；兩次稱量質(zhì)量差不超過0.1g．

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10．甲、乙、丙、丁分別是Na2SO3、AgNO3、HCl、BaCl2四種無色溶液中的一種，它們兩兩反應(yīng)后的現(xiàn)象如下：
甲+乙→沉淀，甲+丙→沉淀，乙+丙→沉淀，丙+丁→沉淀，乙+丁→無色刺激性氣味氣體，則甲、乙、丙、丁依次是（　　）
A．Na2SO3 HCl     AgNO3 BaCl2B．BaCl2 Na2SO3 HCl    AgNO3
C．BaCl2 Na2SO3 AgNO3 HClD．AgNO3 HCl    BaCl2 Na2SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．已知A是氣態(tài)烴，完全燃燒時(shí)產(chǎn)生的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1：1，A的相對(duì)分子量小于30，在如圖變化中，中間產(chǎn)物C跟葡萄糖一樣也能跟新制的Cu（OH）2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀，E有香味，（反應(yīng)條件未寫出）．
（1）寫出下列各步變化的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）
反應(yīng)①CH2=CH2+H2O $\stackrel{催化劑}{→}$ CH3CH2OH；
反應(yīng)②2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu或Ag}$ 2CH3CHO+2H2O；
反應(yīng)④CH3COOH+C2H5OH$→_{△}^{濃硫酸}$ CH3COOC2H5+H2O．
（2）寫出下列反應(yīng)類型：
反應(yīng)①加成反應(yīng)，反應(yīng)②氧化反應(yīng)，反應(yīng)④取代反應(yīng)．

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