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【題目】下列有關物質性質與用途具有對應關系的是

A.鈉具有強還原性，可用于制作高壓鈉燈

B.活性炭具有吸附性，可用于吸附水中的雜質

C.Al2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料

D.明礬易溶于水，可用作凈水劑

【答案】B

【解析】

A. 鈉灼燒發(fā)出黃光，可用于制作高壓鈉燈，焰色反應為物理性質，與鈉具有強還原性無關，A項錯誤；

B. 活性炭表面積大，具有較強的吸附性，可用于吸附水中懸浮的雜質和色素等，B項正確；

C. 由于Al2O3具有較高的熔點，可用作耐高溫材料，與Al2O3是兩性氧化物無關，C項錯誤；

D. 明礬中鋁離子水解可生成氫氧化鋁膠體，可吸附水中懸浮的雜質等，可用作凈水劑，與易溶于水無關，D項錯誤，；

答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應H2(g) +I2(g)2HI(g)中,每生成2 mol HI時會有a kJ 的能量放出,又知有關化學鍵鍵能如下:

下列說法正確的是

A. 1mol H2 的能量比2 mol H 的能量高

B. 將0.5 mol H2 與1mol I2(g)混合充分反應后放出的熱量為0.5a kJ

C. H- I鍵的鍵能為0.5(a+b+c) kJ/mol

D. H +IHI 是吸熱變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入100 mL濃度2.2 mol/L的硫酸溶液中，充分反應后生成896 mL標準狀況下的氣體，得不溶物1.28 g，過濾后，溶液中陽離子只有Fe2+，向濾液中加入2 mol/L的NaOH溶液，加至40 mL時開始出現沉淀，則濾液中FeSO4的物質的量濃度為(設濾液體積為100 mL( )

A．2 mol/L B．1.8 mol/L C．1.9 mol/L D．無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】24mL濃度為0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反應。已知亞硫酸鈉被氧化為硫酸鈉，則鉻元素在還原產物中的化合價為( )

A. ＋3價 B. ＋4價 C. ＋5價 D. ＋6價

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向四只盛有不同溶液的燒杯中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產生的CO2氣體與HCl物質的量的關系如圖(忽略CO2的溶解和HCl的揮發(fā))：

則下列分析都正確的組合是( )

①I圖對應溶液中的溶質為NaHCO3

②II圖對應溶液中的溶質為Na2CO3和NaHCO3，且二者的物質的量之比為1：1

③III圖對應溶液中的溶質為NaOH和Na2CO3，且二者的物質的量之比為1：1

④IV圖對應溶液中的溶質為Na2CO3

A．①② B．①③ C．②④ D．②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化氫(H2O2)溶液俗稱雙氧水,醫(yī)療上常用3%的雙氧水進行傷口消毒。H2O2能與SO2反應生成H2SO4, H2O2的分子結構如圖所示。下列說法錯誤的是( )

A. H2O2的結構式為H—O—O—H

B. H2O2為含有極性鍵和非極性鍵的共價化合物

C. 與SO2在水溶液中反應的離子方程式為SO2+ H2O2=2H++SO42-

D. H2O2與SO2反應過程中有共價鍵斷裂,同時有共價鍵和離子鍵形成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下,反應N2O4(g) 2NO2(g)的焓變?yōu)?/span>ΔH�，F將1mol N2O4充入一恒壓密閉容器中,下列示意圖能說明反應達到平衡狀態(tài)的是( )

A. ①②B. ②④C. ③④D. ①④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】久置的FeCl2溶液常含有Fe3＋，為檢驗Fe3＋可選用下列哪種試劑：

A.稀H2SO4B.NaCl溶液C.KSCN溶液D.Na2SO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能源可分為一級能源和二級能源。自然界中以現成形式提供的能源稱為一級能源；需要依靠其它能源的能量間接制取的能源稱為二級能源。根據上面的敘述回答，下列敘述正確的是(　　)

A.電能是二級能源

B.水力是二級能源

C.天然氣是二級能源

D.焦爐氣是一級能源

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