Question

如圖所示的物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)變中，反應(yīng)①在工業(yè)上可用來生產(chǎn)化合物C，反應(yīng)⑤在工業(yè)上可生產(chǎn)化合物J（Na₂FeO₄），反應(yīng)①、②、④和⑤均是在水溶液中進(jìn)行的反應(yīng)．常溫下，D、E、G均是氣體，B是無色液體；F的水溶液可作為殺菌消毒劑；H是一種鐵礦石的主要成分，它由兩種元素組成，且其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%．

請回答下列問題：
（1）寫出F的化學(xué)式：

 

；
（2）寫出G的電子式：

 

；
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為

 

；人們將反應(yīng)①所涉及的化學(xué)工業(yè)稱為

 

；
（4）反應(yīng)⑤的離子方程式為

 

；高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）被人們認(rèn)為是一種“綠色環(huán)保高效”的凈水劑，其原因為：①Na₂FeO₄具有強(qiáng)氧化性可殺菌消毒；②

 

．

Answer 1

分析：常溫下，B是無色液體，所以B是水；D、E均是氣體，電解A的水溶液生成兩種氣體，所以陰陽極上均勻氣體析出，且C、D反應(yīng)又生成A和B，所以陽極上應(yīng)有氯氣生成，陰極上有氫氣生成，C是堿性物質(zhì)；F的水溶液可作為殺菌消毒劑，所以F是次氯酸鈉，A是氯化鈉，C是氫氧化鈉，E是氫氣；氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體，所以G是氯化氫；鹽酸和H反應(yīng)生成I和水，所以H是鐵的氧化物；次氯酸鈉有強(qiáng)氧化性，次氯酸鈉能氧化還原劑，所以I是氯化鐵，H是氧化鐵；
化合物J（Na₂FeO₄），再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)來分析解答．

解答：解：常溫下，B是無色液體，所以B是水；D、E均是氣體，電解A的水溶液生成兩種氣體，所以陰陽極上均勻氣體析出，且C、D反應(yīng)又生成A和B，所以陽極上應(yīng)有氯氣生成，陰極上有氫氣生成，C是堿性物質(zhì)；F的水溶液可作為殺菌消毒劑，所以F是次氯酸鈉，A是氯化鈉，C是氫氧化鈉，E是氫氣；氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體，所以G是氯化氫；鹽酸和H反應(yīng)生成I和水，所以H是鐵的氧化物；次氯酸鈉有強(qiáng)氧化性，次氯酸鈉能氧化還原劑，所以I是氯化鐵，H是氧化鐵；
化合物J（Na₂FeO₄）．
（1）通過以上分析知，F(xiàn)是NaClO，故答案為：NaClO；
（2）G是氯化氫氣體，其電子式為：，故答案為：；
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H₂O

電解  .

H₂↑+Cl₂↑+2NaOH，工業(yè)上稱為氯堿工業(yè)，故答案為：2NaCl+2H₂O

電解  .

H₂↑+Cl₂↑+2NaOH，氯堿工業(yè)；
（4）亞鐵離子和次氯酸根離子在堿性條件下反應(yīng)生成高鐵酸鹽、氯離子和水．
反應(yīng)的離子方程式為：2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．
②高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）具有強(qiáng)氧化性，所以能殺菌消毒；高鐵酸鈉被還原為三價鐵離子，三價鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體能吸附水中的懸浮物和雜質(zhì)形成沉淀，使水澄清，
故答案為：2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O，本身被還原成Fe³⁺而發(fā)生水解生成Fe（OH）₃膠體吸附水中雜質(zhì)以達(dá)到凈化水的目的．

點(diǎn)評：本題考查了元素化合物的推斷、電解原理等知識點(diǎn)，難度不大，會根據(jù)次氯酸的強(qiáng)氧化性和膠體的性質(zhì)分析高鐵酸鈉的性質(zhì)．