Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，回答問題：

①
				②
③					④	⑤
						⑥

（1）①和②形成的最簡單化合物的結構式是__________，該分子的空間構型是________。

（2）⑤元素位于元素周期表 ___ ，最外層電子的排布式 _________ ，原子核外有 _______種能量不同的電子。CCl4 是一種常見的有機溶劑，判斷其屬于 _______ （填“極性”、“非極性”）共價鍵，_________ 分子（填“極性”、“非極性”）。

（3）某元素3P亞層上只有一個電子，判斷其離子與②，⑤離子半徑大小 ______ （用微粒符號表示），寫出該元素單質與元素③最高價氧化物對應水合物反應的化學方程式：________。

（4）設計一個實驗方法：比較⑤與⑥單質氧化性的強弱，填入下表。

實驗步驟	________
實驗現象	________
實驗原理	________
實驗結論	________

Answer 1

【答案】 三角錐形 第三周期第ⅦA族 3s23p5 5 極性 非極性 Cl-＞N3-＞Al3+ 2Al + 2H2O + 2NaOH → 2NaAlO2 + 3H2↑ 向試管加入一定量溴化鈉溶液和四氯化碳混合液，滴加氯水，振蕩使其反應 反應前試管內液體無色，反應后試管內下層呈橙紅色，上層近乎無色 Cl2 + 2Br- → Br2 + 2Cl- 氧化性 Cl2＞Br2

【解析】

根據各元素在元素周期表中的位置可知①②③④⑤⑥分別為H、N、Na、S、Cl、Br。

（1）N和H形成的最簡單化合物為NH3，結構式為，該分子中心原子價層電子對數為4，孤電子對數為1，空間構型為三角錐形；

（2）Cl元素位于第三周期第ⅦA族，最外層有7個電子，最外層電子排布式為3s23p5，原子核外有5種能量不同的電子；四氯化碳中的共價鍵為C-Cl鍵，為極性共價鍵，該分子為正四面體結構，正負電荷中心重合，為非極性分子；

（3）3p亞層上只有一個電子，則其核外電子排布為1s22s22p63s23p1，為13號Al元素，其離子為Al3+，②、⑤離子分別為N3-、Cl-，核外電子層數越多離子半徑越大，核外電子層數相同，核電荷數越小半徑越大，所以離子半徑大小關系為Cl-＞N3-＞Al3+；Al與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，方程式為2Al + 2H2O + 2NaOH=2NaAlO2 + 3H2↑；

（4）氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物，據此可以設計實驗：向試管加入一定量溴化鈉溶液和四氯化碳混合液，滴加氯水，振蕩使其反應，反應前試管內液體無色，反應后試管內下層呈橙紅色，上層近乎無色，實驗原理為Cl2+2Br-→Br2+2Cl-，結論：氧化性Cl2＞Br2。