NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（   ）

A．106gNa2CO3晶體中的離子總數(shù)大于3NA
B．0．2mol Zn與一定量濃H2SO4恰好完全反應，生成的氣體分子數(shù)為0．2NA
C．將2mL 0．5mol·L－lNa2SiO3溶液滴入稀鹽酸中制得H4SiO4膠體，所含膠粒數(shù)為0．001NA
D．電解精煉銅時，當陽極上質(zhì)量減少6．4g時，電路上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0．2NA

B

解析試題分析：A、106gNa2CO3晶體的物質(zhì)的量是1mol，共含2molNa+和1molCO32-，離子總數(shù)是3NA，錯誤；B、根據(jù)Zn與濃硫酸反應的化學方程式，0．2mol Zn與一定量濃H2SO4恰好完全反應，生成的氣體二氧化硫的物質(zhì)的量是0.2mol，氣體分子數(shù)為0．2NA，正確；C、將2mL 0．5mol·L－lNa2SiO3溶液滴入稀鹽酸中制得H4SiO4膠體，所含膠粒數(shù)小于0．001NA，錯誤；D、粗銅中含有鐵、鋅等雜質(zhì)，先于銅失電子進入溶液，所以電解精煉銅時，當陽極上減少6．4g的固體不完全是銅的質(zhì)量，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目不一定為0．2NA，錯誤，答案選B。
考點：考查阿伏伽德羅常數(shù)的理解應用

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關化學用語表示正確的是

A．中子數(shù)為20的氯原子：
B．HClO的電子式：
C．K2O的電子式：
D．熔融狀態(tài)下硫酸氫鉀的電離方程式：KHSO4＝K＋＋H＋＋SO

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是

A．Fe與標準狀況下2.24LCl2恰好完全反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA
B．0.5molNa2O2和0.5molNa2O組成的混合物中，含陰離子數(shù)目為1.5NA
C．17gNH3分子中含有的共用電子對數(shù)為3NA
D．1.7gOH—所含電子總數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．2.24LCO2中含有的原子數(shù)為0.3NA
B．1.8g NH4+離子中含有的質(zhì)子數(shù)為NA
C．C60和石墨的混合物共1.8g，含碳原子數(shù)目為0.15NA
D．0.5mol/LNaOH溶液中，含Na+離子數(shù)目為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．1.0 L 1.0 mol·L－1的NaClO水溶液中含有的氧原子數(shù)為NA
B．25 ℃時1L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NA
C．2.24 L的2H35Cl分子中的中子數(shù)是1.9NA
D．某密閉容器中盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定條件下充分反應，形成N—H鍵的數(shù)目為0.6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述不正確的是

A．0．1 mol C3H6Cl2中化學鍵總數(shù)為
B．42 g乙烯中含碳原子數(shù)為3
C．標準狀況下，1L苯完全燃燒生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為(6/22． 4)
D．0．1 mol乙醇完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)一定為0．3

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列電子式書寫正確的是 （  ）

A．氮氣 B．二氧化碳
C．水 D．氯化銨

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

1919年，科學家第一次實現(xiàn)了人類多年的夢想——人工轉(zhuǎn)變元素。這個核反應如下：
 N + He → O + H，下列敘述正確的是                                 （　�。�

A．O2-離子結(jié)構(gòu)示意圖為：
B．氦氣分子為雙原子分子
C．一個H2O（水分子）中含10e-，11個中子
D．CO2（二氧化碳）的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是（   ）

A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物 B．氣態(tài)單質(zhì)分子中一定存在共價鍵
C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 D．非金屬元素間只能形成共價鍵

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