1．下列各溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A．在堿性溶液中：Na+，NO3-，S2-，SO32-
B．使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe2+，I-，NO3-，Cl-
C．碳酸氫鈉溶液中：K+，SO42-，Cl-，H+
D．使酚酞試液呈紅色的溶液中：Mg2+，Cu2+，SO42-，K+

分析 A．堿性條件下，離子之間不反應(yīng)且和氫氧根離子不反應(yīng)的能大量共存；
B．使pH試紙呈紅色的溶液為酸性溶液，酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能氧化還原性離子；
C．離子之間不反應(yīng)且和碳酸氫根離子不反應(yīng)的能大量共存；
D．使酚酞試液呈紅色的溶液為堿性溶液，離子之間不反應(yīng)且和氫氧根離子不反應(yīng)的能大量共存．

解答 解：A．堿性條件下，這幾種離子之間不反應(yīng)且和氫氧根離子不反應(yīng)，所以能大量共存，故A正確；
B．使pH試紙呈紅色的溶液為酸性溶液，酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能氧化還原性離子亞鐵離子生成鐵離子，能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，所以不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸氫根離子和氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，所以不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．使酚酞試液呈紅色的溶液為堿性溶液，Cu2+、OH-反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)，明確離子性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．工業(yè)上，以粗銅粉（含少量CuO）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)氯化亞銅（CuCl）．
資料：CuCl在潮濕空氣中易水解氧化，難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系．

回答下列問(wèn)題：
（1）為提高粗銅粉的溶解速率，除了適當(dāng)增加反應(yīng)物濃度外，還可以采取的措施是升高溫度（寫一條）；步驟①中得到的氧化產(chǎn)物是CuSO4；
（2）寫出步驟③中生成CuCl的離子方程式2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+；
（3）步驟④回收的副產(chǎn)品為（NH4）2SO4和NH4HSO4（寫化學(xué)式）；
（4）步驟⑤包括用pH=2的酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是硫酸（寫名稱）；
（5）準(zhǔn)確稱取所制備的氯化亞銅樣品ag，將其置于過(guò)量的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用bmol/L-1的K2Cr2O7溶液滴定到終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7溶液cmL，反應(yīng)中Cr2O72-被還原為Cr3+，樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{0.597bc}{a}$×100%．
（6）CuCl（s）與O2反應(yīng)生成CuCl2和一種黑色固體．在25℃、101kPa，已知該反應(yīng)每消耗1molCuCl（s），放熱44.4kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是4CuCl（s）+O2（g）=2CuCl2（s）+2CuO（s）△H=-177.6kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．保證食品安全、保持營(yíng)養(yǎng)均衡，是保障人體健康的基礎(chǔ)．
①維生素是人體需要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)．如圖為某品牌維生素C泡騰片說(shuō)明書的部分內(nèi)容．該泡騰片中添加的著色劑是喹啉黃，泡騰片溶于水時(shí)產(chǎn)生“沸騰”效果，是由于添加的酒石酸和碳酸氫鈉反應(yīng)釋放出了氣體．
②缺乏某種微量元素將導(dǎo)致甲狀腺腫大，該微量元素是a（填字母）．
a． 碘           b．鐵           c．鈣
③在雞蛋清溶液中加入飽和硫酸銨溶液有沉淀析出的過(guò)程稱為鹽析．
④使用青霉素可能會(huì)產(chǎn)生過(guò)敏，在用藥前患者一定要進(jìn)行皮膚敏感試驗(yàn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．常溫下，在①純水，②pH=3的鹽酸，③pH=3的NH4Cl，④pH=11的NaOH溶液中，水的電離度大小為（　�。�
A．①=②=③=④B．③＞②=④＞①C．③＞①＞②=④D．④=②＞①=③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列反應(yīng)中，水既做氧化劑又做還原劑的是（　　）
A．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑B．Na2O+H2O═2NaOH
C．SO2+H2O═H2SO3D．2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．某溶液中只可能含有CO32-、AlO2-、Fe3+、Na+、SiO32-、NH3•H2O中的幾種粒子，在振蕩情況下，不斷滴入稀鹽酸，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象作出如下圖象：則對(duì)該溶液的下列判斷正確的是（　�。�
A．溶液呈堿性，一定不含F(xiàn)e3+、和NH3•H2O，c（CO3 2-） 為0.001mol/L
B．與H+反應(yīng)的先后次序是：AlO2-、NH3•H2O、CO32-、HCO3-、A l（OH）3
C．一定含有CO32-、AlO2-、Na+、NH3•H2O，可能 含有SiO32-
D．a點(diǎn)溶液中存在：c（Na+）+c（H+）+3c（Al3+）=c（OH-）+c（Cl-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．氯氣在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛．
（1）多余的氯氣可用NaOH溶液吸收，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH?=Cl-+ClO-+H2O．工業(yè)上也可用MnSO4溶液吸收氯氣，獲得Mn2O3，Mn2O3廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、印染工業(yè)等領(lǐng)域．請(qǐng)寫出該化學(xué)反應(yīng)的離子方程式2Mn2++Cl2+3H2O═Mn2O3+6H++2Cl-
（2）海底蘊(yùn)藏著豐富的錳結(jié)核礦，其主要成分是MnO2．1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制備純凈的MnO2，其制備過(guò)程如圖所示：

①步驟I中，試劑甲必須具有的性質(zhì)是B（填序號(hào)）．
A．氧化性B．還原性C．酸性
②步驟Ⅲ中，以 NaClO 3為氧化劑，當(dāng)生成0.050mol MnO2時(shí)，消耗0.10mol•L-1 的NaClO3溶液200mL，該反應(yīng)的離子方程式為2ClO3-+5Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+．
（3）用100mL 12.0mol•L-1的濃鹽酸與足量MnO2混合后，加熱，反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣物質(zhì)的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)少于0.30mol，請(qǐng)你分析可能的原因?yàn)殡S著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度減小，反應(yīng)終止．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，
C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L．min）．
（1）此時(shí)A的濃度為0.75mol/L，反應(yīng)開始前容器中A、B的物質(zhì)的量為3mol．
（2）B的平均反應(yīng)速率為0.05mol/L•min．
（3）x=2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA為阿伏加德歲常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA
B．常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有碳?xì)滏I的數(shù)目為NA
C．50 mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成S02分子的數(shù)目為0.46NA
D．某密閉容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0 6NA

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