Question

設(shè)計總反應(yīng)為：2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺原電池，在框內(nèi)畫出圖示．并寫出兩極反應(yīng)式．
正極：

 

負(fù)極：

 

．

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺中，F(xiàn)e失電子被氧化，應(yīng)該為負(fù)極，不如Fe活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，F(xiàn)e³⁺得電子被還原，則含有鐵離子的可溶性鹽作電解質(zhì)，據(jù)此分析解答．

解答： 解：2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺中，F(xiàn)e失電子被氧化，應(yīng)該為負(fù)極，不如Fe活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，F(xiàn)e³⁺得電子被還原，則含有鐵離子的可溶性鹽作電解質(zhì)，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe-2e^-═Fe²⁺、正極上鐵離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2Fe³⁺+2e^-═2Fe²⁺，則原電池裝置圖可設(shè)計為：，故答案為：2Fe³⁺+2e^-═2Fe²⁺；Fe-2e^-═Fe²⁺；．

點評：本題考查了原電池設(shè)計，明確原電池原理是解本題關(guān)鍵，再根據(jù)方程式中元素化合價變化確定正負(fù)極材料及電解質(zhì)溶液，同時考查學(xué)生分析問題、解決問題的能力，題目難度不大．