將51．2 g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮氧化物(含NO、NO2)的混合物共0.8 mol，這些氣體恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，發(fā)生的反應(yīng)為：2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O、NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O。則生成的鹽溶液中NaNO3的物質(zhì)的量為                                     

A． 0.2 mol        B． 0.4 mol        C． 0.6 mol        D． 0.8 mol

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下；下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)。

A．0．1 mol·L-1 NaOH溶液：K+、Na+、S、C

B．0．1 mol·L-1 Na2CO3溶液：K+、Ba2+、N、Cl-

C．0．1 mol·L-1 FeCl3溶液：K+、N、I-、SCN-

D．c(H+)/c(OH-)=1×1014的溶液：Ca2+、Na+、ClO-、N

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述正確的是                                                    (　　)

A．在氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原

B．元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時，它可能被氧化，也可能被還原

C．元素的原子得失電子后，一定形成8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D．有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡述如下：

I：向廢液中投入過量鐵屑，充分反應(yīng)后分離出固體和濾液；

II：向?yàn)V液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH，同時鼓入足量的空氣。

己知：Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38

回答下列問題：

（1）FeCl3蝕刻銅箔反應(yīng)的離子方程式為                               ：

（2）過程I 加入鐵屑的主要作用是            ，分離得到固體的主要成分是       ，從固體中分離出銅需采用的方法是                    ；

（3）過程II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                          ；

（4）過程II中調(diào)節(jié)溶液的pH為5，金屬離子濃度為                   。(列式計算)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


赤銅礦的成分是Cu2O，輝銅礦的成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應(yīng)：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，對于該反應(yīng)，下列說法正確的是  (　　)

A．該反應(yīng)的氧化劑只有Cu2O

B．Cu既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

C．Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑

D．還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


分子式為C5H12O且可與鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)化合物共有（不考

慮立體異構(gòu)）

A．6種    B．7種    C．8種     D．9種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某醇在適當(dāng)條件下與足量的乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，得

到的酯的相對分子質(zhì)量a與原來醇的相對分子量b的關(guān)系是a=b+84，有關(guān)該醇應(yīng)該具有的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)的描述

正確的是

A．該醇分子中一定具有甲基　　　　　　 B．該醇分子中一定沒有甲基

C．該醇分子中至少含有三個碳原子　　　 D．該醇分子中具有兩個醇羥基

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


分子式為C4H10O的醇能被氧化，但氧化產(chǎn)物不是醛，則該醇的結(jié)構(gòu)簡式是 (　　)

A．C(CH3)3OH                         B．CH3CH2CH(OH)CH3

C．CH3CH2CH2CH2OH                 D．CH3CH(CH3)CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


以下是對某水溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn)的方法和結(jié)論，其中正確的是

A．先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的SO42－

B．加入足量的CaCl2溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定有大量的CO32－

C．用潔凈的鉑絲蘸取該溶液，置于火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃能觀察到火焰呈紫色。該溶液中一定含有鉀離子，可能含有鈉離子。

D．先加適量的鹽酸將溶液酸化，再加AgNO3溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl－

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