Question

室溫時(shí)，下列混合溶液的pH一定小于7的是（　�。�

A、pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合

B、pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合

C、pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合

D、pH=3的硫酸和pH=11的氨水等體積混合

Answer 1

分析：根據(jù)酸堿的強(qiáng)弱判斷溶液中n（H⁺）與n（OH^-）關(guān)系進(jìn)行判斷和計(jì)算．

解答：解：A、pH=3的醋酸c（H⁺）=1×10^-3mol/L，pH=11的氫氧化鋇溶液中c（OH^-）=1×10^-3mol/L，由于醋酸為弱酸，則醋酸過量，在室溫下等體積混合后，pH＜7，故A正確．
B、PH=3的鹽酸中c（H⁺）=1×10^-3mol/L，pH=11的氫氧化鈉溶液c（OH^-）=1×10^-3mol/L，酸堿都是強(qiáng)電解質(zhì)，在室溫下等體積混合后，pH=7，故B錯(cuò)誤；
C、pH=3的鹽酸中c（H⁺）=1×10^-3mol/L，pH=11的氨水中c（OH^-）=1×10^-3mol/L，由于氨水為弱堿，則氨水過量，在室溫下等體積混合后，pH＞7，故C錯(cuò)誤；
D、pH=3的硫酸中c（H⁺）=1×10^-3mol/L，pH=11的氨水中c（OH^-）=1×10^-3mol/L，由于氨水為弱堿，則氨水過量，在室溫下等體積混合后，pH＞7，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)pH的計(jì)算，題目難度不大，注意判斷酸堿的強(qiáng)弱并以此判斷反應(yīng)的過量問題．