（6分）計(jì)算題（寫出計(jì)算過程）

將11g鋁鐵合金的粉末放入100mL過量的KOH溶液中充分反應(yīng)，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L H2。試計(jì)算：

（1）該合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（保留兩位有效數(shù)字）；

（2）該合金中鋁和鐵的物質(zhì)的量之比。

（1）49%（2）2:1

【解析】

試題分析：（1）2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2 ↑，所以生成6.72升氫氣，即6.72/22.4=0.3摩爾氫氣，反應(yīng)的鋁的物質(zhì)的量為0.2摩爾，質(zhì)量為0.2×27=5.4克，所以鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=5.4/11=49%。（2）鐵的質(zhì)量為11-5.4=5.6克，物質(zhì)的量為5.6/56=0.1摩爾，所以鋁和鐵的物質(zhì)的量比為0.2:0.1=2:1。

考點(diǎn)：鋁的性質(zhì)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X的焰色反應(yīng)呈黃色。Q元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一，下列說法正確的是

A．原子半徑的大小順序：rY> rX >rQ>rW

B．X、Y的最高價(jià)氧化物的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)

C．Z元素的氫化物穩(wěn)定性大于W元素的氫化物穩(wěn)定性

D．元素Q和Z能形成QZ2型的共價(jià)化合物

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以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化都是通過一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)的是

A．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2 B．Fe→FeO→Fe(OH)2→Fe(OH)3

C．S→SO3→H2SO4→MgSO4 D．N2→NO→NO2→HNO3

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臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是

A

B

C

D

t1時(shí)僅加入催化劑，平

衡向正方向移動(dòng)

達(dá)平衡時(shí)，僅改變x，

則x為c(O2)

從反應(yīng)開始達(dá)平衡氣體濃度變化

升高溫度，平衡常數(shù)

減小

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015廣東省肇慶市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)的有

A．棕紅色NO2加壓后顏色先變淺后變深

B．向Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固體，溶液紅色變淺

C．把裝有NO2氣體的燒瓶放入冰水中，氣體紅棕色變深

D．向新制AgCl懸濁液中滴入Na2S溶液，振蕩后沉淀可以由白色變?yōu)楹谏?/p>

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下列離子能大量共存于同一溶液中的是

A．HCO3－、OHˉ、K+、Clˉ B．Al3+ 、H+ 、Clˉ、K+

C．SO42-、Na+、OHˉ、K+ D．Fe2+、K+、OHˉ、Clˉ

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在2 L溶有0.2mol NaCl和0.2mol MgCl2的溶液中，Cl—的物質(zhì)的量濃度為

A．0.05 mol/L B．0.1 mol/L C．0.2 mol/L D．0.3 mol/L

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在下列敘述中，能說明鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸的是

A．將pH＝4的鹽酸和醋酸稀釋成pH＝5的溶液，鹽酸加水后體積為原溶液的10倍，醋酸所需加入的水量比前者多

B．鹽酸和醋酸都可用相應(yīng)的鈉鹽與濃硫酸反應(yīng)制取

C．相同pH的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體，醋酸的pH變大

D．pH值相同的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣的起始速率相等

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（14分）按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問題：

(1)鋅極為________極，電極反應(yīng)式為 ；

銅極為________極，電極反應(yīng)式為 ；

(2)石墨棒C1為________極，電極反應(yīng)式為 ；

石墨棒C2附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 。

(3)當(dāng)C2極析出224 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，鋅的質(zhì)量 (填“增加”或“減少”) g ；

CuSO4溶液的質(zhì)量 (填“增加”或“減少”) g。

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