【題目】下列溶液中能大量共存的離子組是( )

A. H+、Fe2+、Cl-、NO3-

B. NH4+、SO42-、Na+、OH-

C. Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl-

D. H+、Na+、HCO3-、SO42-

【答案】C

【解析】A．Fe2+在酸性條件下能被NO3-氧化，故A錯(cuò)誤；B．NH4+與OH-要發(fā)生離子反應(yīng)，生成弱電解質(zhì)NH3·H2O，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；C．離子組Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl-彼此間不發(fā)生離子反應(yīng)，能大量共存，故C正確；D．H+與HCO3-反應(yīng)生成CO2和H2O，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解，不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表：

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）

A. 0～6 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)≈ 3.3×10﹣2 mol/(Lmin)

B. 6～10 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)＜ 3.3×10﹣2 mol/(Lmin)

C. 反應(yīng)到6 min時(shí)，H2O2分解了50%

D. 反應(yīng)到6 min時(shí)，c(H2O2)=0.30 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲(chǔ)氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示。

（1）該合金的化學(xué)式為__________________；

（2）一定條件下，該貯氫材料能快速、可逆地存儲(chǔ)和釋放氫氣，若每個(gè)晶胞可吸收 3 個(gè) H2, 這一過程用化學(xué)方程式表示為：______________________________________。

（3）下列關(guān)于該貯氫材料及氫氣的說法中，正確的是_________( 填序號(hào) )

A．該材料中鑭原子和鎳原子之間存在化學(xué)鍵，是原子晶體

B．氫分子被吸收時(shí)首先要在合金表面解離變成氫原子，同時(shí)放出熱量

C．該材料貯氫時(shí)采用常溫高壓比采用常溫常壓更好

D．氫氣很難液化是因?yàn)殡m然其分子內(nèi)氫鍵很強(qiáng)，但其分子間作用力很弱

（4）晶體銅是面心立方堆積，在銅的一個(gè)晶胞中，把頂點(diǎn)上的銅原子換成Au，可得一種合金，該合金也具有儲(chǔ)氫功能，儲(chǔ)氫時(shí)，氫原子進(jìn)入到Au和Cu原子構(gòu)成的的四面體空隙中，則達(dá)到最大儲(chǔ)氫量的化學(xué)式為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解，溶液質(zhì)量增加，但沒有氣體放出的是

A. 稀硫酸 B. CuSO4溶液 C. Fe2（SO4）3溶液 D. AgNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1.15gNa與H2O反應(yīng)，得到100mL溶液，試計(jì)算：

（1）鈉失去電子的物質(zhì)的量。________________

（2）生成氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是多少毫升？____________

（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。__________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將HI(g)置于密閉容器中，某溫度下發(fā)生下列變化：2HI(g) H2(g)+I2(g)△H＜0

（1）該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=______________，則H2(g)+I2(g) 2HI(g)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K1=_____________(用K表示)。

（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c(I2)=0.5mol/L，c(HI)=4mol/L，則c(H2)為________，HI的分解率為________。

（3）能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是________

A．容器中壓強(qiáng)不變

B．混合氣體中c(HI)不變

C．c(I2)=c(H2)

D．v(HI)正=v(H2)逆

（4）若該反應(yīng)800℃時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，且平衡常數(shù)為1.0，某時(shí)刻，測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(HI)=2.0mol/L，c(I2)=1.0mol/L，c(H2)=1.0mol/L，則該時(shí)刻，反應(yīng)向_________(填“正向”或“逆向”，下同)進(jìn)行，若升高溫度，反應(yīng)向_________進(jìn)行。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活、環(huán)境密切相關(guān)。下列說法不正確的是

A. 纖維素在人體內(nèi)水解最終生成葡萄糖

B. 羊絨衫的主要成分是天然纖維

C. 新型能源頁巖氣的主要成分是甲烷

D. 用太陽能分解水制氫氣可減少碳排放

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)無處不在，下列與化學(xué)有關(guān)的說法不正確的是（ ）

A. 酸性條件能加快漂白粉的殺菌消毒速率

B. PVC樹脂、光導(dǎo)纖維及碳纖維都是有機(jī)高分子材料

C. 用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處容易生銹

D. 不法商家制取的“地溝油”無固定的熔沸點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一元強(qiáng)酸X和一元弱酸Y，它們的pH都等于2，各取1L與足量的鎂完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。下列敘述中，正確的是（ ）

①X能產(chǎn)生較多的氫氣 ②Y能產(chǎn)生較多的氫氣

③兩者產(chǎn)生氫氣的量相同 ④開始反應(yīng)速率X較快

⑤開始反應(yīng)速率Y較快 ⑥開始反應(yīng)速率相同

A. ①④ B. ②③ C. ③⑥ D. ②⑥

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同步練習(xí)冊(cè)答案