Question

現(xiàn)有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種： K＋、NH4＋ 、Ba2＋、CO32 －、Cl－、SO42 －－�，F(xiàn)取兩份200 mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體1.36 g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66 g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測正確的是

A．一定存在K＋、NH4＋ 、CO32 －、SO42 －，一定不存在Ba2＋、Cl－

B．一定存在NH4＋ 、Cl－、CO32 －、SO42 －，可能存在K＋

C．c(SO42 －)=0.2 mol·L－1，c(NH4＋ )＞c(SO42 －)

D．如果溶液中存在NH4＋ 、Cl－、CO32 －、SO42 －、K＋五種離子，則c(K＋)＞0.2 mol·L－1

Answer 1

D

【解析】

試題分析：由題干①中可知，收集到氣體1.36 g一定是氨氣，則n(NH4＋ )=0.08 mol；由題干②中可知，不溶于鹽酸的沉淀4.66 g為硫酸鋇，物質(zhì)的量為0.02 mol，另一種沉淀7.88 g為碳酸鋇，物質(zhì)的量為0.04 mol，原溶液n(CO32 －)=0.04 mol，n(SO42 －)=0.02 mol，不含有Ba2＋，從一定含有的離子NH4＋ 、CO32 －、SO42 －看，負(fù)電荷的物質(zhì)的量大于正電荷的物質(zhì)的量，一定含有鉀離子，氯離子不確定，若沒有氯離子，n(K＋)=0.04 mol，當(dāng)含有Cl－時(shí)，不論含多少Cl－，由電荷守恒可知n(K＋)大于0.04 mol，又因體積為200 mL，c(K＋)≥0.2 mol/L，選D。

考點(diǎn)：考查溶液中離子共存的判斷。