Question

【題目】某課外小組設(shè)計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中盛有濃H2SO4 ， B中盛有乙醇、無水醋酸鈉，D中盛有飽和碳酸鈉溶液．
已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl26C2H5OH．
②有關(guān)有機物的沸點：

試劑	乙醚	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
沸點（℃）	34.7	78.5	118	77.1

請回答：
（1）濃硫酸的作用；若用同位素18O示蹤法確定反應產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者（設(shè)18O℃在CH3CH2OH中），寫出能表示18O位置的化學方程式 ．
（2）球形干燥管C的作用是 ． 若反應前向D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）：；反應結(jié)束后D中的現(xiàn)象是 ．
（3）從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應先加入無水氯化鈣，分離出；再加入無水硫酸鈉，然后進行蒸餾，收集產(chǎn)品乙酸乙酯時，溫度應控制在左右．

Answer 1

【答案】
（1）催化劑、吸水劑；CH3COOH+CH3CH218OH CH3CO18OC2H5+H2O
（2）防止倒吸、冷凝；CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣；溶液分層，上層無色油體液體，下層溶液顏色變淺
（3）乙醇（或CaCl2?6C2H5OH）；77.1℃
【解析】解：（1）濃硫酸能與醋酸鈉反應生成乙酸，乙酸與乙醇在加熱、濃硫酸作催化劑的條件下發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，該反應為可逆反應，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動；乙酸酸與乙醇發(fā)生的酯化反應：CH3COOH+CH3CH218OH CH3CO18OC2H5+H2O，所以答案是：催化劑、吸水劑；CH3COOH+CH3CH218OH CH3CO18OC2H5+H2O；（2）球形干燥管的管口伸入液面下可以防止倒吸，同時起冷凝的作用；碳酸根離子發(fā)生水解CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣ ， 溶液呈堿性，加入幾滴酚酞，溶液呈紅色；碳酸鈉水解呈堿性，乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，密度比水小，溶液分層，上層無色油體液體，乙酸和碳酸鈉反應，堿性減弱而使溶液紅色變淺，
所以答案是：防止倒吸、冷凝；CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣；溶液分層，上層無色油體液體，下層溶液顏色變淺；（3）用氯化鈣除去少量乙醇，過濾分離出乙醇（或CaCl26C2H5OH），用無水硫酸鈉除去少量的水，無水硫酸鈉吸水形成硫酸鈉結(jié)晶水合物；乙酸乙酯的沸點為77℃，所以收集77℃左右的餾分，以得較純凈的乙酸乙酯，
所以答案是：乙醇（或CaCl26C2H5OH）；77.1℃．