下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、測(cè)定酸堿滴定曲線實(shí)驗(yàn)所用玻璃儀器有酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、燒杯
B、除去乙酸乙酯中混有的乙酸采用加入飽和NaOH溶液后進(jìn)行分液的方法
C、除去粗鹽中不溶性雜質(zhì)的操作有溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)
D、石蠟油蒸氣在熾熱碎瓷片的作用下分解產(chǎn)生的氣體可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：A．根據(jù)中和滴定所需儀器判斷；
B．乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解；
C．根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選擇分離方法，不溶性固體與液體的分離用過(guò)濾的方法，可溶性固體與液體的分離用蒸發(fā)的方法；
D．石蠟油蒸氣在熾熱碎瓷片的作用下分解可生成烯烴．
解答： 解：A．中和滴定用到堿式滴定管、酸式滴定管、錐形瓶等玻璃儀器，故A正確；
B．乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解，應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液除雜，故B錯(cuò)誤；
C．不溶性固體與液體的分離用過(guò)濾的方法，可溶性固體與液體的分離用蒸發(fā)的方法，所以除去粗鹽中不溶性雜質(zhì)的操作有溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)，故C正確；
D．石蠟油蒸氣在熾熱碎瓷片的作用下，發(fā)生裂解生成乙烯，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)，涉及中和滴定、除雜和物質(zhì)的制備等問(wèn)題，多角度考查學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�，為高考常見題型，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A．B．C．X．Y．Z元素的原子序數(shù)依次增大，根據(jù)信息完成問(wèn)題：
 元素A  s電子總數(shù)是p電子總數(shù)的2倍
 元素C  某種核素原子的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10
 元素X  單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料
 元素Y  其單質(zhì)為淡黃色晶體，常用來(lái)處理打碎的水銀溫度計(jì)
 元素Z  3d能級(jí)上有4個(gè)未成對(duì)電子
（1）Z元素在周期表中的位置
 
，其電子排布式
 
．
（2）AO2的熔點(diǎn)遠(yuǎn)低于XO2的熔點(diǎn)的主要原因是
 
．
（3）X的氧化物和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）B．C氣態(tài)基態(tài)原子的第一電離能的大小關(guān)系為
 
．
（5）請(qǐng)用離子方程式表達(dá)Na2Y溶液呈堿性的原因
 
．
（6）已知CH3COOH（aq）?H+（aq）+CH3COO-（aq）△H=+akJ∕mol，CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-bkJ∕mol，則HCl的稀鹽酸與足量稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱的△H=
 
kJ∕mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式不正確的是（　�。�
A、醋酸溶液中加入少量氫氧化鎂固體：Mg（OH）2+2CH3COOH═Mg2++2CH3COO-+2H2O
B、H2O2溶液中加入足量酸性KMnO4溶液：2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++6H2O+4O2↑
C、Ca（HCO3）2溶液中加入足量澄清石灰水：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
D、NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=NH3?H2O+BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，16g O3氣體含有氧原子數(shù)為NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L四氯化碳含有的分子數(shù)為2NA
C、0.1mol?L-1氯化鋁溶液中含有Al3+數(shù)為0.1NA
D、2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Fenton試劑常用于氧化降解有機(jī)污染物X．在一定條件下．反應(yīng)初始時(shí)c（X）=2.0×10-3molmol?L-1，反應(yīng)10min進(jìn)行測(cè)定，得圖1和圖2．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、50℃，PH在3～6之間，X降解率隨PH增大而減小
B、PH=2，溫度在40～80℃，X降解率溫度升高而增大
C、無(wú)需再進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)，就可以判斷最佳反應(yīng)條件是：PH=3、溫度為80℃
D、PH=2、溫度為50℃，10min內(nèi)v（X）=1.44×10-4mol?L-1min-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

颶風(fēng)“桑迪”，是由于氣候變暖而形成于大西洋洋面上的一級(jí)颶風(fēng)．2012年10月30日上午6點(diǎn)45分，颶風(fēng)“桑迪”在新澤西州登陸，截至11月4日上午，已導(dǎo)致美國(guó)113人死亡，聯(lián)合國(guó)總部受損．下列與颶風(fēng)“桑迪”的形成關(guān)系最為密切的是（　　）
A、NO2
B、SO2
C、CO2
D、CO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、Ca（ClO）2溶液中：c（Ca2+）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B、同濃度的下列溶液中，①NH4HSO4 ②NH4Cl③NH3?H2O  c（NH4+）由大到小的順序是：②＞①＞③
C、0.2 mol?L-1 CH3COOH溶液和0.2 mol?L-1 CH3COONa溶液等體積混合：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.1 mol?L-1
D、0.1mol/LNaHS溶液：c（OH-）=c（H+）+2c（H2S）+c（HS-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A、乙烯的最簡(jiǎn)式C2H4
B、乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C2H6O
C、帶m個(gè)正電荷的A離子的離子符號(hào)為A+m
D、臭氧的分子式O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)校學(xué)生利用下圖所示裝置驗(yàn)證氯氣與氨氣之間的反應(yīng)（部分裝置已略去）．其中A、B分別為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）裝置B中濃氨水與NaOH固體混合可制取氨氣，其原因是
 
．
（3）以NH4Cl與Ca（OH）2為原料制NH3的化學(xué)方程式
 
．
（4）裝置C中氯氣和氨氣相遇，有濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，同時(shí)生成一種可參與生態(tài)循環(huán)的無(wú)毒氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，若反應(yīng)中消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCl2，則被氧化的NH3的質(zhì)量為
 
g，此反應(yīng)可用于檢查輸送氯氣的管道是否漏氣．
（5）若要檢驗(yàn)C反應(yīng)生成的固體中的陽(yáng)離子，實(shí)驗(yàn)操作為
 
．

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