Question

19．如圖所示，兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內(nèi)的物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)．已知鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為0.1mol，水的質(zhì)量為100g．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 甲、乙、丙都屬于氧化還原反應(yīng)
• B． 甲反應(yīng)的離子方程式為Na+2H₂O═Na⁺+2OH^-+H₂↑
• C． 丙完全反應(yīng)，能產(chǎn)生0.05molO₂，轉(zhuǎn)移電子0.1mol
• D． 甲、乙、丙充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為w₁、w₂、w₃，則2w₁=w₂=w₃

Answer 1

分析 A．有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；
B．該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子不守恒；
C．過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)時(shí)，過(guò)氧化鈉中O元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)和-2價(jià)，過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，且有一半的過(guò)氧化鈉作氧化劑、有一半的過(guò)氧化鈉作還原劑；
D．根據(jù)固體的物質(zhì)的量計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量、溶液的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式判斷質(zhì)量分?jǐn)?shù)相對(duì)大�。�

解答 解：A．氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，該反應(yīng)中沒有電子轉(zhuǎn)移，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．甲的離子方程式為2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故B錯(cuò)誤；
C．過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)時(shí)，過(guò)氧化鈉中O元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)和-2價(jià)，過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，且有一半的過(guò)氧化鈉作氧化劑、有一半的過(guò)氧化鈉作還原劑，所以丙充分反應(yīng)，能產(chǎn)生0.05 mol O₂，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.05mol×2=0.1 mol，故C正確；
D．鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)的方程式分別如下：
Na+H₂O=NaOH+$\frac{1}{2}$H₂↑，溶液增加的質(zhì)量=m（Na）-m（H₂）=2.3g-0.1g=2.2g；
Na₂O+H₂O=2NaOH，溶液增加的質(zhì)量=m（Na₂O）=0.1mol×62g/mol=6.2g；
Na₂O₂+H₂O=2NaOH+$\frac{1}{2}$O₂↑，溶液增加的質(zhì)量=m（Na₂O₂）-m（O₂）=m（Na₂O）=6.2g
所以溶液增加的質(zhì)量大小順序?yàn)椋衡c＜氧化鈉=過(guò)氧化鈉，
根據(jù)鈉原子守恒知，0.1mol的鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉、溶于水所得氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別為：0.1mol、0.2mol、0.2mol，通過(guò)以上分析可知，0.1mol的鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉分別溶于水所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為：w₁=$\frac{4g}{100g+2.2g}$、w₂=$\frac{8g}{100g+6.2g}$、w₃=$\frac{8g}{100g+6.2g}$，則：2w₁＞w₂=w₃，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鈉及其化合物性質(zhì)及物質(zhì)的量計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，涉及氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的量濃度計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，注意過(guò)氧化鈉和水、二氧化碳反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑，為易錯(cuò)點(diǎn)．