13．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1molSiO2含NASiO2個分子
B．12g金剛石晶體中碳碳單鍵的數(shù)目為2NA
C．1L0.1mol/LFeCl3溶液中含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NA
D．一定條件下，1molN2和3molH2完全反應，電子轉移的數(shù)目為6NA

分析 A．二氧化硅是原子構成的原子晶體不存在分子；
B．金剛石晶體中，每個C與其它4個C形成了4個C-C共價鍵，根據(jù)均攤法計算出12gC形成的共價鍵數(shù)目；
C．鐵離子水解減少；
D．一定條件下，1molN2和3molH2完全反應達到化學平衡，不能進行徹底．

解答 解：A．二氧化硅是原子構成的原子晶體，不存在分子，故A錯誤；
B、12g金剛石中含有12gC，含有1molC，金剛石中，每個C與其它4個C形成了4個C-C共價鍵，每個C形成的共價鍵數(shù)目為：$\frac{1}{2}$×4=2，所以1molC形成的共價鍵為2mol，12g金剛石中的C-C鍵數(shù)目為2N個，故B正確；
C.1L0.1mol/LFeCl3溶液中鐵離子水解，含F(xiàn)e3+的數(shù)目小于0.1NA，故C錯誤；
D．一定條件下，1molN2和3molH2完全反應達到化學平衡，不能進行徹底，電子轉移小于6NA，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

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3．下列物質的熔、沸點高低順序中，正確的是（　�。�
A．金剛石＞晶體硅＞二氧化硅＞碳化硅B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4
C．MgO＞O2＞N2＞H2OD．金剛石＞生鐵＞純鐵＞鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列粒子（或化學鍵）的數(shù)目之比不是1：1的是（　　）
A．氘原子（12H）中的質子和中子B．CsCl晶胞中的Cs+和Cl-
C．Na2O2固體中的陰離子和陽離子D．CO2分子中的σ鍵和π鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．11.2LH2中含有的氫原子一定為1mol
B．16gCH4在標準狀況下的體積約為22.4L
C．71gCl2中含有的氯原子數(shù)約為6.02×1023
D．1L 0.5 mol/LBaCl2溶液中Cl-的物質的量濃度為0.5 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．有下列物質：①鋁、②硫化氫、③金剛石、④氫氧化鋁、⑤干冰、⑥液氯、⑦氯水、⑧氫氧化鈉固體、⑨碳酸氫鉀溶液、⑩硫酸鋇粉末、⑪液氨、⑫氨水、⑬冰醋酸、⑭乙醇．
其中在常溫下能導電的是①⑦⑨⑫；
屬于非電解質的是⑤⑪⑭；
屬于電解質的是②④⑧⑩⑬；
屬于弱電解質的是②④⑬．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列變化過程中，原物質內僅有共價鍵被破壞，同時有離子鍵形成的是（　�。�
A．鹽酸和NaOH溶液反應B．氯化氫溶于水
C．稀硫酸與BaCl2溶液反應D．氯化氫與氨氣反應生成NH4Cl固體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．乙醇經(jīng)下列步驟反應合成化合物C（分子式為C4H8O2），已知C是環(huán)狀化合物且不能使溴水、KMnO4（H+）溶液褪色，反應路線如下：
（1）寫出A．C結構簡式：ACH2=CH2，C；
（2）寫出x、y的反應類型：x加成反應、y取代反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．用分液漏斗可以分離的一組混合物是（　�。�
A．氯化鈉和水B．苯和水C．水和酒精D．泥沙和水

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷，亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯．
（1）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負極通入丙烷，電解質是熔融的碳酸鹽．電池反應方程式為C3H8+5O2=3CO2+4H2O；正極反應式為：O2+2CO2+4e-=2CO32-；放電時CO32-移向電池的負（填“正”或“負”）極．
（2）碳氫化合物完全燃燒生成CO2和H2O．常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol•L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3═HCO3-+H+的平衡常數(shù)K1=4.2×10-7mol•L-1．（已知10-5.60=2.5×10-6）
（3）常溫下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于7，則溶液中c（H2CO3）＞c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是HCO3-?CO32-+H+、HCO3-+H20?H2CO3+OH-，HCO3-的水解程度大于電離程度（用離子方程式和必要的文字說明）；常溫下，已知0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH等于8，則溶液中C（H2CO3）-C（CO32-）═根據(jù)質子守恒：C（H2CO3）+C（H+）═C（CO32-）+C（OH-），所以C（H2CO3）-C（CO32-）═C（OH-）-C（H+）═10-6-10-8═9.9×10-7（寫出計算結果）．

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