取50.0mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過(guò)量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用過(guò)量稀硝酸處理后沉淀量減少到4.66 g，并有氣體放出。試計(jì)算：

(1)原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度。

(2)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。

?

(1)c(Na2CO3)=1.00 mL·L-1?  c(Na2SO4)=0.40 mol·L-1

(2)V=1.12 L

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液中可能含有下列5種離子中的幾種：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Cl-．為確認(rèn)該溶液組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取20.0mL該溶液，加入25.0mL 4.00mol?L-1NaOH溶液加熱，有白色沉淀產(chǎn)生，無(wú)刺激氣味氣體生成．過(guò)濾、洗滌、干燥，得沉淀1.16g．再將濾液稀釋至200mL，測(cè)得濾液中c（OH-）=0.1mol?L-1；②另取20.0mL該溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀14.35g．關(guān)于原溶液組成結(jié)論正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液中可能含有下列5種離子中的某幾種：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Clˉ．為確認(rèn)該溶液組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取20.0mL該溶液，加入25.0mL 4.00mol?L-1NaOH溶液，有白色沉淀、無(wú)剌激氣味氣體生成．過(guò)濾、洗滌、干燥，得沉淀1.16g．再將濾液稀釋至100mL，測(cè)得濾液中c（OHˉ）為0.20mol?L-1；②另取20.0mL該溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀11.48g．由此可得出關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是（　�。�
A、一定含有Mg2+、Al3+、Clˉ，不含Na+、NH4+B、一定含有Na+、Mg2+、Clˉ，不含NH4+，可能含有Al3+C、c （Clˉ） 為 4.00 mol?L-1，c （Al3+） 為1.00 mol?L-1D、c （Mg2+） 為 1.00 mol?L-1，c（Na+） 為 1.50 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年河南省開(kāi)封市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

鹵素單質(zhì)的性質(zhì)活潑，鹵素的化合物應(yīng)用廣泛，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究鹵族元素的有關(guān)性質(zhì)具有重要意義。

（1）下列關(guān)于氯水的敘述正確的是_______（填寫(xiě)序號(hào)）。

A．氯水中存在兩種電離平衡????????????????????

B．向氯水中通入SO2，其漂白性增強(qiáng)

C．向氯水中通入氯氣，c( H＋)/c(ClO－)減小???????

D．加水稀釋氯水，溶液中的所有離子濃度均減小

E．加水稀釋氯水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

F．向氯水中加少量固體NaOH，可能有c(Na＋)=c(Cl－ )+c(ClO－)

（2）工業(yè)上通過(guò)氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣，其反應(yīng)的離子方程式為______。

（3）常溫下，已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

寫(xiě)出84消毒液（主要成分為NaClO）露置在空氣中發(fā)生反應(yīng)的有關(guān)化學(xué)方程式________。若將84消毒液與潔廁劑（含有濃鹽酸）混合使用可能會(huì)導(dǎo)致中毒，請(qǐng)用離子方程式解釋有關(guān)原因___________。

（4）碘鎢燈具有比白熾燈壽命長(zhǎng)且環(huán)保節(jié)能的；特點(diǎn)。一定溫度下，燈泡內(nèi)封存的少量碘與使用過(guò)程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng)： 。為模擬上述反應(yīng)，準(zhǔn)確稱(chēng)取0. 508g碘、0.736g金屬鎢置于50. 0mL的密閉容器中，加熱使其反應(yīng)。如圖是 WI2(g)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系圖象，其中曲線I（0～t2時(shí)間段）的反應(yīng)溫度為T1，曲線II(從t2開(kāi)始)的反應(yīng)溫度為T2，且T2>T1。則

①該反應(yīng)的△H_______0（填“>。、=或“<”）

②從反應(yīng)開(kāi)始到t1時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(I2)=_________。

③下列說(shuō)法中不正確的是_________（填序號(hào)），

A．利用該反應(yīng)原理可以提純鎢

B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K=

C．燈絲附近溫度越高，燈絲附近區(qū)域WI2越易變?yōu)?/span>W而重新沉積到燈絲上

（5）25℃時(shí)，向5mL含有KCI和KI濃度均為0.1mol/L的混合液中，滴加6mL0．1mol/L的AgNO3溶液，先生成的沉淀是_________，溶液中離子濃度由大到小的順序是_______ [不考慮H＋和OH－。25℃時(shí)]。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某溶液中可能含有下列5種離子中的幾種：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Cl-．為確認(rèn)該溶液組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取20.0mL該溶液，加入25.0mL 4.00mol?L-1NaOH溶液加熱，有白色沉淀產(chǎn)生，無(wú)刺激氣味氣體生成．過(guò)濾、洗滌、干燥，得沉淀1.16g．再將濾液稀釋至200mL，測(cè)得濾液中c（OH-）=0.1mol?L-1；②另取20.0mL該溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀14.35g．關(guān)于原溶液組成結(jié)論正確的是


  1. A.
    一定含有Mg2+、Al3+、Cl-，不含有Na+、NH4+
  2. B.
    一定含有Na+、Mg2+、Cl-，不含有NH4+、可能含有Al3+
  3. C.
    c（Mg2+）為1.00 mol?L-1，c（Na+）為1.50 mol?L-1
  4. D.
    c（Cl-）為5.00 mol?L-1，c（Al3+）為1.00 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年江蘇省無(wú)錫市普通高中高二（上）期末化學(xué)試卷（必修）（解析版） 題型：選擇題

某溶液中可能含有下列5種離子中的幾種：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Cl-．為確認(rèn)該溶液組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取20.0mL該溶液，加入25.0mL 4.00mol?L-1NaOH溶液加熱，有白色沉淀產(chǎn)生，無(wú)刺激氣味氣體生成．過(guò)濾、洗滌、干燥，得沉淀1.16g．再將濾液稀釋至200mL，測(cè)得濾液中c（OH-）=0.1mol?L-1；②另取20.0mL該溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀14.35g．關(guān)于原溶液組成結(jié)論正確的是（ ）
A．一定含有Mg2+、Al3+、Cl-，不含有Na+、NH4+
B．一定含有Na+、Mg2+、Cl-，不含有NH4+、可能含有Al3+
C．c（Mg2+）為1.00 mol?L-1，c（Na+）為1.50 mol?L-1
D．c（Cl-）為5.00 mol?L-1，c（Al3+）為1.00 mol?L-1

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