【題目】在Cl2 + SO2 + 2H2O ＝ 2HCl + H2SO4的反應(yīng)中：

(1)氧化劑是______________，還原劑是__________________，

(2)若反應(yīng)消耗7.1g Cl2，同時消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2的體積約為____________L，反應(yīng)生成H2SO4物質(zhì)的量是___________mol。

【答案】Cl2SO22.24L0.1mol

【解析】

在氧化還原反應(yīng)中得電子化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑，氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)而被還原，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)而被氧化，根據(jù)氯氣和二氧化硫、硫酸之間的關(guān)系式進行計算。

（1）該反應(yīng)SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4中，Cl元素的化合價由0價變?yōu)?/span>-1價，S元素的化合價由+4價變?yōu)?/span>+6價，所以氯氣是氧化劑，二氧化硫是還原劑，故答案為：Cl2；SO2；

（2）反應(yīng)消耗7.1g Cl2，即n（Cl2）==0.1mol，則耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2的體積約0.1mol×22.4L/mol=2.24L，反應(yīng)生成H2SO4物質(zhì)的量是n（H2SO4）=n（Cl2）=0.1mol。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列說法錯誤的是

A.鋁合金大量用于高鐵建設(shè)B.活性炭具有除異味和殺菌作用

C.生石灰可用作袋裝食品干燥劑D.光束通過云、霧會產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請完成下列化學(xué)實驗安全的有關(guān)問題:

(1)在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)志中的______。

A. B. C. D.

(2)下列做法正確的是__________(填序號)。

①蒸發(fā)時,用手直接拿蒸發(fā)皿

②實驗室中用制備并用排水法收集,實驗結(jié)束時,先撤酒精燈,再撤導(dǎo)氣管

③給試管中的液體加熱時,試管口不要朝著任何人

④向燃著的酒精燈中添加酒精

⑤熄滅酒精燈時應(yīng)用燈帽蓋滅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某氣態(tài)烴X在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為1.16 g/L，A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，E具有特殊香味，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

請回答：

(1)B中含有的官能團名稱是_____________，反應(yīng)④的反應(yīng)類型為_____________。

(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_____________。

(3)下列說法正確的是_____________。

A．有機物D在加熱條件下可以使黑色的氧化銅變紅

B．有機物A分子中的所有原子在同一平面上

C．有機物B與C在一定條件下可以反應(yīng)生成有機物E

D．有機物E中混有B和D，可用NaOH溶液將E分離出來

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。

（1）步驟1的主要操作是__________，需用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外有________。

（2）步驟2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________

（3）步驟3中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________

（4）步驟4中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮、_________、過濾、洗滌、烘干。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高溫下焦炭、石英砂的混合物與氯氣反應(yīng)可生成SiCl4。以下是實驗室制備SiCl4的裝置示意圖（注：S1Cl4遇水易水解）。

請回答：

(1)用MnO2和濃鹽酸制取氯氣，為了得到純凈干燥的氯氣，可將制得的氯氣依次通過盛有____、濃硫酸的洗氣瓶。

(2)裝置C的作用是______。

(3)設(shè)計一個實驗方案，用化學(xué)方法檢驗裝置D中生成的SO42-_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組向一定量的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加入稍過量的KIO3 溶液，一段時間后，溶液突然變藍(lán)色。為進一步研究有關(guān)因素對反應(yīng)速率的影響，探究如下。

（1）查閱資料 知NaHSO3與過量KIO3反應(yīng)分為兩步進行，且其反應(yīng)速率主要由第一步反應(yīng)決定。已知第一步反應(yīng)的離子方程式為IO3—+3HSO3—===3SO42—+I—+3H+，則第二步反應(yīng)的離子方程式為________________。

（2）通過測定溶液變藍(lán)所用時間來探究外界條件對該反應(yīng)速率的影響，記錄如下。

編號

0.01mol/LNaHSO3溶液/mL

0.01mol/L KIO3

溶液/mL

H2O/mL

反應(yīng)溫度

/℃

溶液變藍(lán)所用時間t/s

①

6.0

10.0

4.0

15

t1

②

6.0

14.0

0

15

t2

③

6.0

a

b

25

t3

實驗①②是探究_______________對反應(yīng)速率的影響，表中t1___________t2（填“>”、“=”或“<”）;

實驗①③是探究溫度對反應(yīng)速率的影響，表中a=_____________，b=_____________。、

（3）將NaHSO3溶液與KIO3溶液在恒溫條件下混合，用速率檢測儀檢測出起始階段反應(yīng)速率 逐漸增大。該小組對其原因提出如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二。

假設(shè)一：生成的SO42—對反應(yīng)起催化作用；

假設(shè)二：___________________________；……

（4）請你設(shè)計實驗驗證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容。

實驗步驟（不要求寫出具體操作過程）

預(yù)期實驗現(xiàn)象和結(jié)論

在燒杯甲中將一定量的NaHSO3溶液與KIO3溶液混合，用速率檢測儀測定起始時的反應(yīng)速率v(甲）

在燒杯乙中先加入少量①＿＿＿＿＿，其他條件與甲完全相同，用速率檢測儀測定起始時的反應(yīng)速率v(乙）

②若v(甲）＿＿＿v(乙），則假設(shè)一不成立

③若v(甲）＿＿＿v(乙），則假設(shè)一成立

（填“>”、“=”或“<”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，SO2與NaOH反應(yīng)后的溶液中存在含硫微粒H2SO3、HSO3-和SO32-，三者中各自所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. a表示SO32-物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的曲線

B. pH=8昀溶液中：c(HSO3-)>c(SO32-)

C. pH=7的溶液中：c(Na+)= c(HSO3-)+2c(SO32-)

D. 1mol/L的NaHSO3溶液中存在： c(H2SO3)=c(H+)+c(OH-)+c(SO32-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在Na2SO4 和K2SO4 的混合溶液中，如果c（Na+）=0.2mol/L，c（SO42﹣）=x mol/L，c（K+）=y mol/L，則x和y的關(guān)系是（ ）
A.x=0.5y
B.x=0.1+0.5y
C.y=2（x﹣0.1）
D.y=2x﹣0.1

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