Question

用98%（密度為1.84g/cm³）的濃硫酸配制3mol/L的稀硫酸100ml．回答下列問題：
（1）需要用量筒量取濃硫酸______ml．
（2）配制操作可分解成如下幾步，正確的操作順序是______
A．根據(jù)計算，用量筒取一定體積的濃硫酸
B．用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶，并重復(fù)操作兩次
C．將冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中
D．將濃硫酸沿?zé)�杯壁慢慢注入盛有蒸餾水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌
E．蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻
F．用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
G．繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線1-2cm
（3）由于錯誤操作，使制得的稀硫酸溶液濃度偏小的是______（填寫編號）．
A．用量筒量取一定液體時，俯視液面讀數(shù)
B．使用容量瓶配制溶液時，俯視液面定容后所得溶液濃度
C．沒有用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將溶液移入容量瓶中
D．容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干
E．定容時，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切
F．把配制好的溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中備用．

Answer 1

解：（1）98%（密度為1.84g/cm³）的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L=18.4mol/L
令需要濃硫酸的體積為V，根據(jù)稀釋定律，溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則：
V×18.4mol/L=3mol/L×100ml
解得V=16.3ml．
故答案為：16.3．
（2）配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，用20mL量筒量�。ㄓ玫侥z頭滴管）濃硫酸，在燒杯中稀釋，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒，將洗滌液注入容量瓶，并重復(fù)操作2-3次，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，加水至溶液凹液面恰好與刻度線相切，蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻．實驗操作順序排列是ADCBGFE．
故答案為：ADCBGFE．
（3）A．用量筒量取一定液體時，俯視液面讀數(shù)，量取濃硫酸的體積偏小，所配溶液濃度偏小，故A符合；
B．使用容量瓶配制溶液時，俯視液面定容，溶液體積偏小，所配溶液濃度偏大，故B不符合；
C．沒有用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將溶液移入容量瓶中，移入容量瓶中硫酸的物質(zhì)的量偏小，所配溶液濃度偏小，故C符合；
D．配制需加水定容，容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干，對所配溶液濃度無影響，故D不符合；
E．定容時，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，溶液體積偏大，所配溶液濃度偏小，即使吸出少量水使液面凹面與刻度線相切，所配溶液濃度仍偏小，故E符合；
F．把配制好的溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中備用，溶液被稀釋，濃度偏小，故F符合．
故選：ACEF．
分析：（1）根據(jù)c=計算濃硫酸的濃度，再根據(jù)稀釋定律，溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算濃硫酸的體積．
（2）根據(jù)實驗具體操作進行操作順序排序．
（3）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=判斷對所配溶液濃度影響．
點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，注意從c=判分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷