【題目】我國(guó)科學(xué)家屠呦呦因發(fā)明抗瘧疾新藥青蒿素而獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。青蒿素的分子式為C15H22O5。下列有關(guān)青蒿素的說(shuō)法正確的是(　　)

A.青蒿素是由碳的氧化物和氫的氧化物組成的混合物

B.青蒿素具有可燃性，可燃性屬于物理性質(zhì)

C.青蒿素中C、H、O的質(zhì)量比為90∶11∶40

D.青蒿素的相對(duì)分子質(zhì)量為141

【答案】C

【解析】

A.青蒿素是由碳、氫、氧組成的純凈物，A錯(cuò)誤；

B.青蒿素具有可燃性，可燃物燃燒生成新物質(zhì)，為化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；

C.青蒿素分子式為C15H22O5，C、H、O的質(zhì)量比為1215∶221∶165=90∶11∶40，C正確；

D.青蒿素的相對(duì)分子質(zhì)量為1215+221+165=282，D錯(cuò)誤；

答案為C；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碲（Te）廣泛用于彩色玻璃和陶瓷。工業(yè)上用精煉銅的陽(yáng)極泥（含有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的TeO2、少量Ag、Au)為原料制備單質(zhì)碲的一種工藝流程如下，（已知TeO2微溶于水，易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿），下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A. 將陽(yáng)極泥研磨、反應(yīng)適當(dāng)加熱都有利于提高“堿浸”的速率和效率

B. “堿浸”時(shí)發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為TeO2+2OH－＝TeO32－+H2O

C. “沉碲”時(shí)為使碲元素沉淀充分，應(yīng)加入過(guò)量的硫酸

D. 若提取過(guò)程碲元素的回收率為90%，則處理1kg這種陽(yáng)極泥最少需通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2 20.16L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用下圖所示裝置一定條件下可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫(忽略其他有機(jī)物)。下列說(shuō)法不正確的是

A. A為電源的負(fù)極

B. E極的電極式為2H2O-4e-=4H++O2↑

C. D極生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極式為C6H6+6H++6e-=C6H12

D. 該裝置的電流效率75％，則b中環(huán)己烷增加2.8mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0，下列各項(xiàng)對(duì)示意圖的解釋與圖像相符的是

A. ①壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響(p2>p1) B. ②溫度對(duì)反應(yīng)的影響

C. ③平衡體系增加N2對(duì)反應(yīng)的影響 D. ④催化劑對(duì)反應(yīng)的影響

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于乙烯的化學(xué)性質(zhì),說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A.能發(fā)生聚合反應(yīng)

B.能使溴水褪色

C.可與H2發(fā)生加成反應(yīng)

D.不能與HCl發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】請(qǐng)分別以鈣和碳為例,用化學(xué)方程式表示下列轉(zhuǎn)化關(guān)系

Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3

C→CO2→H2CO3→CaCO3

A. ___________________________

B. ____________________________

C. ____________________________

D.____________________________

E. ____________________________

F.____________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O）（g），下列敘述不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)平衡的是（　�。�

A.V（正）（O2）＝V（逆）（NO）B.密閉容器內(nèi)氣體的密度不再改變

C.密閉容器的壓強(qiáng)不變D.氮?dú)獾臐舛炔辉俑淖?/span>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】回答下列問(wèn)題：

（1）下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是___

A、鋁片與稀H2SO4反應(yīng)制取H2

B、碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳

C、葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解

D、氫氧化鉀和硫酸中和

E．Ba（OH）28H2O與NH4Cl固體反應(yīng)

（2）一定條件下，某恒容密閉容器中充入SO2與O2反應(yīng)，經(jīng)5min后，若SO2和SO3物質(zhì)的量濃度分別為2mol/L和5mol/L，則SO2起始物質(zhì)的量濃度為___：用SO3表示這段時(shí)間該化學(xué)反應(yīng)速率為___，以下操作會(huì)引起化學(xué)反應(yīng)速率變快的是___。

A、向容器中通入O2B、擴(kuò)大容器的體積C、使用正催化劑D、升高溫度E．向容器中通入氦氣

（3）如圖是某筆記本電腦使用的甲醇空氣燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。放電時(shí)甲醇應(yīng)從___處通入（填“a”或““b“），電池內(nèi)部H+向___（填“左”或“右”）移動(dòng)，寫(xiě)出正極的電極反應(yīng)式___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，取pH=2的兩種二元酸H2A與H2B各1mL，分別加水稀釋，測(cè)得pH變化與加水稀釋倍數(shù)有如圖所示變化，則下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A. H2A為二元弱酸，稀釋前c(H2A)=0.005mol/L

B. NaHA水溶液中：c(Na+)+ c(H+)= 2c(A2-)+ c(OH-)

C. 含等物質(zhì)的量的NaHA、NaHB的混合溶液中：c(Na+)= c(A2-)+ c(B2-)+ c(HB-)+ c(H2B)

D. pH=10的NaHB溶液中，離子濃度大小為：c(Na+)＞c(HB-)＞c(OH-)＞c(B2-)＞c(H2B)

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