Question

【題目】A、B、C、D、E為短周期元素，A～E原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，E是地殼中含量最多的金屬元素。試回答：

（1）B元素在周期表中的位置為__________；

（2）將D的單質(zhì)投入A2C中，反應后得到一種無色溶液。E的單質(zhì)在該無色溶液中反應的離子方程式為__________；

（3）A、C兩元素可組成10電子粒子X-，Y與X-具有相同的原子種類及數(shù)目，且不帶電，Y的電子式為__________；

（4）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解�，F(xiàn)改用A2C2和稀硫酸浸泡既達到了上述目的，又保護了環(huán)境，該反應的化學方程式為__________；

（5）我國首創(chuàng)的海洋電池以E的單質(zhì)為負極，鉑網(wǎng)為正極，空氣做氧化劑，海水做電解質(zhì)溶液。電池的正極反應式為__________，電池總反應的化學方程式為__________。

Answer 1

【答案】第二周期第VA族2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑Cu+H2SO4+H2O2＝CuSO4+2H2OO2+4e-+2H2O＝4OH-4Al+3O2+6H2O＝4Al(OH)3

【解析】

A、B、C、D、E為短周期元素，A到E原子序數(shù)依次增大。E是地殼中含量最多的金屬元素，則E為Al；A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，則A為H，C為O；A、D同主族，由A、D的原子序數(shù)相差大于2，所以D為Na；元素的質(zhì)子數(shù)之和為40，則B的原子序數(shù)為40-1-8-11-13＝7，所以B為N，據(jù)此解答。

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E分別是H、N、O、Na、Al。則

（1）B為N，原子序數(shù)為7，位于元素周期表中第二周期ⅤA族；

（2）Na與水反應生成NaOH，Al與NaOH溶液反應的離子反應為2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑；

（3）A、C兩元素可組成10電子粒子X-為OH-，Y與X-具有相同的原子種類及數(shù)目，且不帶電，Y是羥基，電子式為；

（4）A2C2為H2O2，與Cu、硫酸發(fā)生氧化還原反應生成硫酸銅和水，該反應的方程式為Cu+H2SO4+H2O2＝CuSO4+2H2O；

（5）原電池的負極發(fā)生失去電子的氧化反應，則鋁是負極。正極發(fā)生得到電子的還原反應，空氣在正極通入，氧氣得到電子，正極反應式為O2+4e-+2H2O＝4OH-，總反應式為4Al+3O2+6H2O＝4Al(OH)3。