Cl2和SO2都具有漂白作用，若將等物質的量的這兩種氣體混合通入品紅與BaCl2的混合液，能觀察到的現(xiàn)象是（　�。�
分析：氯氣的漂白作用是氯氣和水反應生成的次氯酸的漂白作用，是次氯酸的強氧化性的體現(xiàn)；二氧化硫的漂白作用是二氧化硫與水生成的亞硫酸和有色物質結合為不穩(wěn)定的無色物質，加熱會恢復原來的顏色，Cl2和SO2等物質的量混合通入品紅與BaCl2的混合液，Cl2和SO2在水溶液中按1：1反應生成硫酸和氯化氫，硫酸和BaCl2反應生成BaSO4白色沉淀，由于二氧化硫恰好反應，所以品紅不會褪色．
解答：解：Cl2和SO2等物質的量混合通入品紅與BaCl2的混合液中發(fā)生反應Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，生成的H2SO4和BaCl2反應生成BaSO4白色沉淀，Cl2和SO2按1：1恰好反應，所以品紅不會褪色，故選BC．
點評：本題考查了Cl2和SO2起漂白性作用的條件和原理不同，同時考查了硫酸的化學性質，易錯選A．
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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關物質的性質或應用的說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

Cl2和SO2都具有漂白作用，若將等物質的量的這兩種氣體混合后通入品紅和BaCl2的混合溶液，能觀察到的現(xiàn)象是：①溶液很快褪色；②溶液不褪色；③出現(xiàn)沉淀；④不出現(xiàn)沉淀（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

請按要求回答下列問題：
（1）硅在無機非金屬材料中一直扮演著重要角色，被譽為無機非金屬材料的主角．
①下列物品用到硅單質的是
C、E
C、E
；
A．玻璃制品；B．石英鐘表；C．計算機芯片；D．光導纖維；E．太陽能電池
②硅酸鹽組成復雜，往往用氧化物的形式表示，某硅酸鹽其主要化學成分為Ca2Mg5Si8O22（OH）2．把它寫成氧化物的形式為：
2CaO?5MgO?8SiO2?H2O
2CaO?5MgO?8SiO2?H2O
；
（2）Cl2和SO2都具有漂白性，但將這兩種氣體按體積比1：1通入水中得到的溶液卻幾乎沒有漂白性，寫出Cl2和SO2 1：1通入水中發(fā)生的離子反應方程式：
Cl2+SO2+2H2O═2Cl-+SO42-+4H+
Cl2+SO2+2H2O═2Cl-+SO42-+4H+
；
（3）寫出二氧化硫與雙氧水反應的化學方程式，并標出電子轉移方向和數(shù)目：
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關物質性質或應用的說法正確的是（　�。�
A、次氯酸鈉具有強氧化性，可用于配制消毒液B、Cl2和SO2都具有漂白性，兩者等體積混合后漂白性能更好C、蛋白質水解生成葡萄糖并放出熱量，提供生命活動的能量D、氫氣具有還原性，它既能還原氧化銅中的銅，也能還原硝酸銅溶液中的銅

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