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一定量的鐵與一定量的濃HNO3反應，恰好反應得到硝酸鐵溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與3.36L O2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸鐵溶液中加入2mol?L--1 的NaOH 溶液至Fe3+恰好沉淀，則消耗NaOH 溶液的體積是（　�。�
分析：一定量的鐵與一定量的濃HNO3反應，恰好反應得到硝酸鐵溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，混合氣體與3.36L O2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸，則鐵提供的電子物質的量等于氧氣獲得到達電子到達物質的量，據此計算鐵離子的物質的量，進而計算鐵離子恰好沉淀需要氫氧化鈉的物質的量，再根據V=
n
c
計算氫氧化鈉溶液的體積．
解答：解：3.36L O2的物質的量為
3.36L
22.4L/mol
=0.15mol，NO2、N2O4、NO的混合氣體與3.36L O2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸，則鐵提供的電子物質的量等于氧氣獲得到達電子到達物質的量，故鐵離子的物質的量為
0.15mol×4
3
=0.2mol，鐵離子與氫氧根離子恰好反應生成Fe（OH）3，故n（NaOH）=3n（Fe3+）=0.2mol×3=0.6mol，故需要氫氧化鈉溶液的體積為
0.6mol
2mol/L
=0.3L=300mL，
故選A．
點評：本題考查混合物的計算、氧化還原反應計算，難度中等，利用電子轉移守恒，確定氧氣獲得的電子等于金屬提供的電子是解題的關鍵，注意體會守恒思想的運用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

為了探究鐵與氯氣的反應，某同學甲設計了如下的實驗方案。其實驗裝置為：

其實驗步驟為：

（1）用注射器吸取20 mL左右的氯氣。

（2）在硬質玻璃管內加入一定量的細鐵絲，一支試管內加入硫氰化鉀溶液，另一支試管中加入氫氧化鈉溶液。按圖所示連接實驗裝置，并固定在鐵架臺上。經檢驗裝置不漏氣。

（3）加熱硬質玻璃管內鐵絲約1 min，然后把注射器中的氯氣注入到硬質玻璃管內，觀察實驗現象�？捎^察到的主要現象是                                          

                  ，                                                      。

（4）氫氧化鈉溶液的作用是                                    。

（5）某同學乙猜測鐵與氯氣反應可能還會生成氯化亞鐵，其為了探究生成物中是否含有氯化亞鐵(假設鐵已完全反應)，設計了實驗步驟如下的實驗方案，但其只寫出了實驗的第1步。現只有酸性KMnO4溶液和KSCN溶液，請你選用合適的試劑，補充同學乙的實驗步驟、完善其實驗方案：

第1步：取出甲實驗后的玻璃管中的固體少量，放入小燒杯中加適量蒸餾水，攪拌、溶解。

                                                                            

                                                                         。

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了探究鐵與氯氣的反應，某同學甲設計了如下的實驗方案。其實驗裝置為：

其實驗步驟為：

（1）用注射器吸取20 mL左右的氯氣。

（2）在硬質玻璃管內加入一定量的細鐵絲，一支試管內加入硫氰化鉀溶液，另一支試管中加入氫氧化鈉溶液。按圖所示連接實驗裝置，并固定在鐵架臺上。經檢驗裝置不漏氣。

（3）加熱硬質玻璃管內鐵絲約1 min，然后把注射器中的氯氣注入到硬質玻璃管內，觀察實驗現象�？捎^察到的主要現象是                                          

                 ，                                                      。

（4）氫氧化鈉溶液的作用是                                   。

（5）某同學乙猜測鐵與氯氣反應可能還會生成氯化亞鐵，其為了探究生成物中是否含有氯化亞鐵(假設鐵已完全反應)，設計了實驗步驟如下的實驗方案，但其只寫出了實驗的第1步。現只有酸性KMnO4溶液和KSCN溶液，請你選用合適的試劑，補充同學乙的實驗步驟、完善其實驗方案：

第1步：取出甲實驗后的玻璃管中的固體少量，放入小燒杯中加適量蒸餾水，攪拌、溶解。

                                                                            

                                                                        。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年山西省忻州一中高二下學期期中考試理科化學試卷（帶解析） 題型：計算題

（15分）某同學對“鋁熱反應”的現象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并放出耀眼的光芒”；“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。由化學手冊查閱得有關物質的熔、沸點數據如下表。

物質
Al
Al2O3
Fe
Fe2O3
熔點/℃
660
2054
1535
1462
沸點/℃
2467
2980
2750
 
Ⅰ．（1）該同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金。理由是該反應放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵的低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合成鐵鋁合金。你認為他的解釋是否合理______(填“合理”或“不合理”)。
（2）設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是________，反應的離子方程式為____________________________。
Ⅱ．實驗研究發(fā)現，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低。取一定量該熔融物與足量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐漸滴加4 mol·L－1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積V(NaOH)與產生沉淀的物質的量n(沉淀)的關系如圖所示。試回答下列問題：

（1）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生的離子方程式為：_______________。
（2）在DE段沉淀的物質的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應的離子方程式為：_______。
（3）由上述圖像分析可知，溶液中離子結合OH－的能力由強到弱的順序是___________。（用離子符號表示）
（4）B與A的差值___________mol。
（5）B點對應的沉淀的物質的量為_______ mol，C點對應的溶液體積為____mL。

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科目：高中化學 來源：2010年山東省壽光市高一上學期期中考試化學試卷 題型：填空題

為了探究鐵與氯氣的反應，某同學甲設計了如下的實驗方案。其實驗裝置為：

其實驗步驟為：
（1）用注射器吸取20 mL左右的氯氣。
（2）在硬質玻璃管內加入一定量的細鐵絲，一支試管內加入硫氰化鉀溶液，另一支試管中加入氫氧化鈉溶液。按圖所示連接實驗裝置，并固定在鐵架臺上。經檢驗裝置不漏氣。
（3）加熱硬質玻璃管內鐵絲約1 min，然后把注射器中的氯氣注入到硬質玻璃管內，觀察實驗現象。可觀察到的主要現象是                                         
                 ，                                                      。
（4）氫氧化鈉溶液的作用是                                   。
（5）某同學乙猜測鐵與氯氣反應可能還會生成氯化亞鐵，其為了探究生成物中是否含有氯化亞鐵(假設鐵已完全反應)，設計了實驗步驟如下的實驗方案，但其只寫出了實驗的第1步�，F只有酸性KMnO4溶液和KSCN溶液，請你選用合適的試劑，補充同學乙的實驗步驟、完善其實驗方案：
第1步：取出甲實驗后的玻璃管中的固體少量，放入小燒杯中加適量蒸餾水，攪拌、溶解。
                                                                            
                                                                        。

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科目：高中化學 來源：2010年山東省壽光市高一上學期期中考試化學試卷 題型：填空題

為了探究鐵與氯氣的反應，某同學甲設計了如下的實驗方案。其實驗裝置為：

其實驗步驟為：

（1）用注射器吸取20 mL左右的氯氣。

（2）在硬質玻璃管內加入一定量的細鐵絲，一支試管內加入硫氰化鉀溶液，另一支試管中加入氫氧化鈉溶液。按圖所示連接實驗裝置，并固定在鐵架臺上。經檢驗裝置不漏氣。

（3）加熱硬質玻璃管內鐵絲約1 min，然后把注射器中的氯氣注入到硬質玻璃管內，觀察實驗現象�？捎^察到的主要現象是                                          

                  ，                                                      。

（4）氫氧化鈉溶液的作用是                                    。

（5）某同學乙猜測鐵與氯氣反應可能還會生成氯化亞鐵，其為了探究生成物中是否含有氯化亞鐵(假設鐵已完全反應)，設計了實驗步驟如下的實驗方案，但其只寫出了實驗的第1步。現只有酸性KMnO4溶液和KSCN溶液，請你選用合適的試劑，補充同學乙的實驗步驟、完善其實驗方案：

第1步：取出甲實驗后的玻璃管中的固體少量，放入小燒杯中加適量蒸餾水，攪拌、溶解。

                                                                            

                                                                         。

 

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