Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、P和S屬于第三周期元素，P原子半徑比S大
• B、Na和Rb屬于第ⅠA族元素，Rb失電子能力比Na強(qiáng)
• C、C和Si屬于第ⅣA族元素，SiH₄比CH₄穩(wěn)定
• D、Cl和Br屬于第ⅦA族元素，HClO₄酸性比HBrO₄弱

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律的作用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、同周期從左到右原子半徑逐漸減��；
B、同主族從上到下失電子能力逐漸增強(qiáng)；
C、非金屬越強(qiáng)，則氫化物越穩(wěn)定；
D、非金屬性越強(qiáng)，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)．

解答： 解：A、同周期從左到右原子半徑逐漸減小，P和S屬于第三周期元素，所以P原子半徑比S大，故A正確；
B、同主族從上到下失電子能力逐漸增強(qiáng)，Na和Rb屬于第ⅠA族元素，則Rb失電子能力比Na強(qiáng)，故B正確；
C、非金屬越強(qiáng)，則氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：C＞Si，則穩(wěn)定性：SiH₄＜CH₄，故C錯誤；
D、非金屬性越強(qiáng)，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：Cl＞Br，則酸性：HClO₄＞HBrO₄，故D錯誤；
故選AB．

點(diǎn)評：本題考查了元素周期律的應(yīng)用，明確同周期和同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律即可解答，題目難度不大．