Question

（2009?黃浦區(qū)二模）在硫酸工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作與說明生產(chǎn)操作的主要原因二者都是正確的是（　　）

A．硫鐵礦燃燒前需要粉碎，因為大塊的硫鐵礦不能在空氣中燃燒

B．從沸騰爐出來的爐氣需凈化，因為爐氣中二氧化硫會與雜質(zhì)反應(yīng)

C．二氧化硫氧化為三氧化硫時需使用催化劑，這樣可以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率

D．三氧化硫用98.3%的濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，以便使三氧化硫吸收完全

Answer 1

分析：根據(jù)工業(yè)上接觸法制硫酸的原料、過程，制硫酸原料為硫鐵礦，進樣前首先將硫鐵礦粉碎，增大接觸面積；生產(chǎn)分三步，二氧化硫的制取和凈化、二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫、三氧化硫的吸收，分別在沸騰爐、接觸室、吸收塔中進行；其中從沸騰爐中出來的氣體需要凈化和干燥，是為了防止在接觸室中的催化劑中毒，在接觸室中的催化劑可以加快反應(yīng)的速率，但不會影響平衡的移動，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率不會改變；在吸收塔中生成的三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，若直接用水吸收會形成酸霧，因此在生產(chǎn)實踐中采用98.3%的濃硫酸吸收，這樣可以防止形成酸霧，使三氧化硫吸收完全等來解題．

解答：解：A、硫鐵礦燃燒前需要粉碎，因為大塊的硫鐵礦不能在空氣中充分燃燒，硫鐵礦粉碎后與氧氣的接觸面積增大，利于其充分的燃燒，大塊的硫鐵礦在空氣中也能燃燒，只是燃燒不充分，會造成資源的浪費，故A錯誤；
B、從沸騰爐出來的爐氣需凈化是因為其中帶有的雜質(zhì)氣體會讓下一步接觸室里面的催化劑中毒，催化劑中毒會影響反應(yīng)的進度，故B錯誤；
C、一般來說，催化劑是指參與化學(xué)反應(yīng)中間歷程的，又能選擇性地改變化學(xué)反應(yīng)速率，而其本身的數(shù)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后基本保持不變的物質(zhì)．通常把催化劑可以加速化學(xué)反應(yīng)，使反應(yīng)盡快達到平衡狀態(tài)，但不影響化學(xué)平衡，故二氧化硫的轉(zhuǎn)化率不會改變，只是達到平衡的時間減短了，故C錯誤；
D、生成的三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，若直接用水吸收會形成酸霧，因此在生產(chǎn)實踐中采用98.3%的濃硫酸吸收，這樣可以防止形成酸霧，使三氧化硫吸收完全，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了工業(yè)上接觸法制硫酸的原料、過程．明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及設(shè)備、原料、在生產(chǎn)實踐中采用98.3%的濃硫酸吸收的原因是解答本題的關(guān)鍵，并注意理論與實際生產(chǎn)中的差別來解答．