下列關(guān)于反應(yīng)過程中能量變化的說法正確的是

A．圖1的曲線說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即CH2＝CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g) ΔH＜0

B．化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

C．若圖1表示有無使用催化劑時的反應(yīng)進(jìn)程，則b曲線使用，a曲線沒使用

D．圖中，若ΔH＝QkJ·mol－1(Q>0)，表示正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大QkJ·mol－1

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江蘇省鹽城市高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是( )

A．形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力

B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱

C．第三周期非金屬元素全部含氧酸的酸性從左到右依次增強

D．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江蘇省宿遷市沭陽縣高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列過程放出熱量的是（ ）

A．鈉與水反應(yīng)

B．液氨氣化

C．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)

D．碳酸鈣分解

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江蘇省宿遷市沭陽縣高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為1/3Fe2O3(s)+CO(g) 2/3Fe(s)+CO2(g)

已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：

請回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ，由于隨著溫度升高，平衡常數(shù)減小，所以正反應(yīng)是 熱反應(yīng)（填“吸”或“放”）；

（2）欲提高反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是 ；

A．減少Fe的量

B．增加Fe2O3的量

C．移出部分CO2

D．加入合適的催化劑

E．增大容器的容積

（3）在一個容積為1L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各2.0mol，反應(yīng)經(jīng)過5min后達(dá)到平衡。求該時間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率：v (CO2)= 、CO的平衡轉(zhuǎn)化率= 。（要書寫解題過程）

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江蘇省宿遷市沭陽縣高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實不能用勒夏特列（平衡移動）原理解釋的是

A．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫

B．將收集NO2氣體的燒瓶密閉后，放在裝有熱水的燒杯中，發(fā)生顏色變化

C．合成氨時采用鐵觸媒作反應(yīng)催化劑

D．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江蘇省宿遷市沭陽縣高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對熱化學(xué)方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1最準(zhǔn)確的理解是

A．1 mol碳和1 mol水蒸氣反應(yīng)生成1 mol CO和1 mol H2，同時吸收131.3 kJ熱量

B．1 mol碳和1 mol水反應(yīng)生成1 molCO和 1 mol H2 ，同時放出131.3 kJ熱量

C．固體碳和水蒸汽反應(yīng)吸收131.3 kJ熱量

D．1個碳原子和1個水分子反應(yīng)，吸熱131.1 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江蘇省泰興市高二下學(xué)期第二次段測化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

已知：CH3—CH===CH2＋HBr―→（主要產(chǎn)物），1 mol某烴A充分燃燒后得到8 mol CO2和4 mol H2O。

該烴A在不同條件下能發(fā)生如下所示一系列變化。

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式： 。

（2）上述反應(yīng)中，①是 反應(yīng)，⑦是 反應(yīng)。（填反應(yīng)類型）

（3）寫出C的結(jié)構(gòu)簡式：

（4）寫出D―→F反應(yīng)的化學(xué)方程式：

寫出B―→E反應(yīng)的化學(xué)方程式：

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年四川省雅安市高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

某校課外活動小組為了探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體主要是NO而設(shè)計了下列實驗，裝置如圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去）。圖中K為止水夾(處于關(guān)閉狀態(tài))，F(xiàn)是一半空的注射器。

請回答有關(guān)問題：

（1）設(shè)計裝置A的目的是________________________________________________________；

（2）在完成（1）中的“操作”后，將裝置B中銅絲插入稀硝酸，并微熱之，觀察到裝置B中的現(xiàn)象是_______________________________________________；B中反應(yīng)的離子方程式為：_________________________________________________。

（3）裝置E和F的作用是______________________________________________________；為實現(xiàn)此作用，其操作方法是______________________________________________。

（4）裝置D的作用是_____________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年陜西省南校高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（ ）

A．參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素

B．化學(xué)反應(yīng)速率只能加快不能減慢

C．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是濃度

D．增加反應(yīng)物的用量一定能增大反應(yīng)速率

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同步練習(xí)冊答案