Question

溫度相同、濃度均為0.2mol/L的①硫酸銨，②硝酸鈉，③硫酸氫銨，④硝酸銨，⑤碳酸鈉，⑥醋酸鈉溶液，它們的pH由小到大的排列順序是（　　）

A、①③⑥④②⑤

B、③①④②⑥⑤

C、③②①⑥②⑤

D、⑤⑥②④①③

Answer 1

分析：根據(jù)鹽類水解的酸堿性和水解程度比較，酸越弱水解程度越大，寫出化學(xué)式，依據(jù)水解程度強(qiáng)弱分析比較．

解答：解：①（NH₄）₂SO₄、④NH₄NO₃水解呈酸性，pH＜7；③NH₄HSO₄電離出H⁺呈酸性，pH＜7；
②NaNO₃不水解，pH=7；
⑤Na₂CO₃，⑥CH₃COONa，水解呈堿性，pH＞7，
①、④比較，前者c（NH₄⁺）大，水解生成c（H⁺）大，pH小，
①③比較，后者電離出c（H⁺）比前者水解出c（H⁺）大，pH小，
⑤⑥比較碳酸鈉水解程度大于醋酸鈉，溶液中氫氧根離子濃度⑤＞⑥，
所以得到溶液PH有小到大的順序為③①④②⑤⑥，
故選B．

點評：本題考查溶液PH的大小比較，題目難度不大，要考慮鹽類的水解程度大小，注意硫酸氫銨中硫酸氫根離子電離出氫離子．