Question

8．改變反應(yīng)物的用量，下列反應(yīng)不能用同一個反應(yīng)方程式表示的是（　�。�
①NaAlO₂溶液與CO₂反應(yīng)；      ②Si與燒堿溶液反應(yīng)；      ③H₂S與NaOH溶液反應(yīng)；
④Fe與稀硝酸反應(yīng)；             ⑤S在O₂中燃燒；         ⑥C與O₂的反應(yīng)．

• A． ①②③⑤
• B． ①③④
• C． ①③④⑥
• D． ①③④⑤⑥

Answer 1

分析 若反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)物的量無關(guān)時(shí)，只發(fā)生一個化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物相同，生成物也相同，則就能用同一個反應(yīng)方程式表示，若反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)物的量有關(guān)時(shí)，不能用同一個反應(yīng)方程式表示，以此來解答．

解答 解：①CO₂少量時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：2NaAlO₂+CO₂+3H₂O═Na₂CO₃+2Al（OH）₃↓；CO₂過量時(shí)發(fā)生反應(yīng)：NaAlO₂+CO₂+2H₂O═NaHCO₃+Al（OH）₃↓，所以不能用同一方程式表示，故選；
②Si與燒堿溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和氫氣，與反應(yīng)物用量無關(guān)，反應(yīng)的離子方程式為：SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O，可以用同一方程式表示，故不選；
③NaOH少量時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：H₂S+NaOH═NaHS+H₂O，NaOH過量時(shí)發(fā)生反應(yīng)：H₂S+2NaOH═Na₂S+2H₂O，所以不能用同一方程式表示，故選；
④Fe與稀硝酸反應(yīng)，F(xiàn)e不足生成Fe³⁺，離子方程式為：4H⁺+NO₃^-+Fe═Fe³⁺+NO↑+2H₂O；Fe過量生成Fe²⁺，離子方程式為：8H⁺+2NO₃^-+3Fe═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O，所以不能用同一個離子方程式來表示，故選；
⑤S在O₂中燃燒，不論氧氣過量還是少量都生成二氧化硫，故能用同一個化學(xué)方程式來表示，故不選；
⑥C與O₂的反應(yīng)，氧氣少量生成一氧化碳，氧氣過量生成二氧化碳，所以不能用同一個化學(xué)方程式來表示，故選；
故選：C．

點(diǎn)評 本題考查了方程式的書寫，側(cè)重考查反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響，熟悉反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．