對于反應(yīng)X（g）+Y（g）═2Z（g）△H＜0，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、反應(yīng)達(dá)到平衡后，加入催化劑，Z的產(chǎn)率不變，反應(yīng)速率增大
B、反應(yīng)達(dá)到平衡后，若降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大
C、若反應(yīng)在固定的密閉容器中進(jìn)行，當(dāng)壓強(qiáng)不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D、反應(yīng)達(dá)到平衡后，增大c（X），平衡右移，K值不變
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：A、催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡；
B、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度平衡逆向進(jìn)行，Y的轉(zhuǎn)化率減小；
C、反應(yīng)前后氣體體積不變，壓強(qiáng)改變平衡不動(dòng)；
D、增大反應(yīng)物濃度平衡正向進(jìn)行，平衡常數(shù)隨溫度變化．
解答： 解：A、催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，Z的產(chǎn)率不變，反應(yīng)速率增大，故A正確；
B、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度平衡逆向進(jìn)行，Y的轉(zhuǎn)化率減小，故B正確；
C、反應(yīng)前后氣體體積不變，壓強(qiáng)改變平衡不動(dòng)，反應(yīng)過程中和平衡狀態(tài)氣體壓強(qiáng)都不變，故C錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)達(dá)到平衡后，增大c（X），平衡右移，平衡錯(cuò)的只隨溫度變化，不隨濃度變化，則K值不變，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡影響因素和化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的分析判斷，掌握原理的應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：aA+bB?cC（s）+dD，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一定時(shí)間后，測得A減少了n mol，B減少了0.5n mol，C增加了1.5n mol，D增加了n mol，此時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡：
請回答下列問題：
（1）該化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為：a=
 
；b=
 
；
（2）若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，該反應(yīng)中下列物質(zhì)的聚集狀態(tài)為：
A
 
；B
 
；D
 
；
（3）若只升高溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后，測知四種物質(zhì)其物質(zhì)的量又達(dá)到相等，則該反應(yīng)為
 
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某興趣小組為探究沉淀溶解平衡的原理并測定某溫度下PbI2溶度積常數(shù)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ取100mL蒸餾水，加入過量的PbI2固體（黃色），攪拌，靜置，過濾到潔凈的燒杯中，得到濾液．
（1）攪拌的目的是
 
．
（2）取少量濾液于試管中，向其中滴加幾滴0.1mol?L-1 KI溶液，觀察到的現(xiàn)象是
 
，溶液中c（Pb2+）
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
Ⅱ準(zhǔn)確量取10.00mL濾液，與離子交換樹脂（RH）發(fā)生反應(yīng)：2RH+Pb2+=R2Pb+2H+，交換完成后，流出溶液用中和滴定法測得n（H+）=3.000×10-5mol．
（3）在此實(shí)驗(yàn)溫度下，PbI2的溶度積常數(shù)Ksp=
 
．
（4）若步驟Ⅰ盛裝濾液的燒杯中有少量水，Ksp測定結(jié)果將會
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、1mol Cl2與足量Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
B、在1L 1mol?L-1的AlCl3溶液中，Cl-離子的數(shù)目小于3NA
C、1mol Na2O和Na2O2的混合晶體中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA
D、在某密閉容器中盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定條件下充分反應(yīng)后，可得0.2NA個(gè)NH3分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

己知：25℃時(shí)，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgCN）=1.2×10-16．下列說法正確的是（　�。�
A、25℃時(shí)，飽和AgCN溶液與飽和AgCl溶液相比，前者的c（Ag+）大
B、25℃時(shí)，向AgCl的懸濁液中加入少量NaCN固體，c（Cl-）增大
C、25℃時(shí)，AgCN固體在20mL 0.01mol?L-1 NaCN溶液中的Ksp比在20mL 0.01mol?L-1 HCN（弱酸）溶液中的Ksp小
D、25℃時(shí)，向AgCl的飽和溶液中加入足量濃AgNO3溶液，溶液中各離子濃度不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列名稱或化學(xué)式一定表示純凈物的是（　�。�
A、氯乙烯
B、聚乙烯
C、C3H7Cl
D、（C6H10O5）n

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組烴的混合物，只要總質(zhì)量一定，無論它們按何種比例混合，完全燃燒后生成的CO2和H2O都是恒量的是（　�。�
A、C2H2、C2H4
B、C2H6、C3H8
C、C2H4、C3H6
D、CH4、C2H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、1L 1mol?L-1 CuCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為NA
B、常溫常壓下，11.2L氫氣氣體中含有的分子數(shù)為0.5NA
C、1mol氯氣與足量的水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol乙烷和乙烯的混合氣中含有的碳原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖各裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
如圖裝置可用于從Fe（OH）3膠體中過濾出Fe（OH）3膠粒
B、
如圖裝置可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣
C、
如圖裝置可用于排空氣法收集NO2氣體
D、
如圖裝置可用于證明Cl2易與NaOH溶液反應(yīng)

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同步練習(xí)冊答案