Question

8．下列排列順序正確的是（　�。�
①熱穩(wěn)定性：H₂O＞HF＞H₂S       
②原子半徑：Na＞Mg＞F
③酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄      
④沸點(diǎn)：NH₃＞A_SH₃＞PH₃
⑤晶體的熔點(diǎn)：金剛石＞NaCl＞CCl₄＞SO₂．

• A． ②④⑤
• B． ①②④
• C． ③⑤
• D． 全部正確

Answer 1

分析 ①元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；
②電子層數(shù)越多原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減��；
③元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；    
④同一主族元素氫化物相對(duì)分子質(zhì)量越大，其熔沸點(diǎn)越高，但含有氫鍵的氫化物熔沸點(diǎn)最高；
⑤晶體熔沸點(diǎn)：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，分子晶體熔沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比．

解答 解：①元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性F＞O＞S，所以氫化物的穩(wěn)定性HF＞H₂O＞H₂S，故錯(cuò)誤；
②電子層數(shù)越多原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，Na、Mg原子有3個(gè)電子層、F原子有2個(gè)電子層，但Na原子序數(shù)大于Mg，所以原子半徑Na＞Mg＞F，故正確；
③元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性Cl＞S＞P，所以酸性：H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄，故錯(cuò)誤；    
④同一主族元素氫化物相對(duì)分子質(zhì)量越大，其熔沸點(diǎn)越高，但含有氫鍵的氫化物熔沸點(diǎn)最高，氨氣中含有氫鍵，熔沸點(diǎn)最高，則熔沸點(diǎn)NH₃＞A_SH₃＞PH₃，故正確；
⑤晶體熔沸點(diǎn)：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，分子晶體熔沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比，金剛石是原子晶體、氯化鈉是離子晶體，所以熔沸點(diǎn)金剛石＞NaCl＞CCl₄＞SO₂，故正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查晶體熔沸點(diǎn)判斷、氫化物的穩(wěn)定性及最高價(jià)含氧酸強(qiáng)弱、原子半徑大小判斷等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及知識(shí)運(yùn)用能力，注意氫鍵對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響，氫鍵不影響化學(xué)性質(zhì)，為易錯(cuò)點(diǎn)．