【題目】(題文)下列關于烷烴的表述正確的是
A. 乙烷的結構式為CH3CH3
B. C5H12分子的某種結構為
C. 與互為同分異構體
D. C4 H10的一氯代物有4種
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【題目】將一塊金屬鈉露置于空氣中,觀察到下列現(xiàn)象:
請回答下列問題:
(1)白色粉末的化學式是__________,過程②的化學方程式是_________。
(2)下列說法正確的是________。
A. 過程③為物理變化
B. 過程④是碳酸鈉吸收空氣中的CO2、水蒸氣形成了碳酸氫鈉
C. 過程⑤發(fā)生了分解反應
D. 整個變化過程中只有一個氧化還原反應
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【題目】已知濃硫酸的密度是1.84g/mL,物質的量濃度為18.4mol/L,質量分數(shù)為98%。取10mL濃硫酸和a mL水混合得到溶液的物質的量濃度為c mol/L,質量分數(shù)為b%。下列組合正確的是( )
(1)若c=9.2,則a<18.4,b>49 (2)若c=9.2,則a<18.4,b<49
(3)若b=49,則a=18.4,c<9.2 (4)若b=49,則a=18.4,c>9.2。
A.(1)(3)B.(1)(4)C.(2)(3)D.(2)(4)
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【題目】有機物的結構可用“鍵線式”表示,如CH3CH=CHCH3可簡寫為。有機物X的鍵線式為,下列說法不正確的是( )
A. X的化學式為C8H8
B. 有機物Y是X的同分異構體,且屬于芳香烴,則Y的結構簡式為
C. X能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D. X與足量的H2在一定條件下反應可生成飽和烴Z, Z的一氯代物有4種
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【題目】工業(yè)上利用N2和H2可以實現(xiàn)合成氨氣,而氨又可以進一步制備硝酸,在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產。請回答下列有關問題:
(1)已知N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH =+180.5kJ·mol-1,N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH =-92.4kJ·mol-1,2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH =-483.6kJ·mol-1,寫出氨氣經催化氧化完全生成一氧化氮和水蒸氣的熱化學方程式為___________。
(2)在一定體積的密閉容器中,進行如下化學反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如下表:
t/K | 298 | 398 | 498 | ...... |
K/(mol/L)2 | 4.1×106 | K1 | K2 | ...... |
完成下列問題:
①比較K1、K2的大小:K1______K2(填“>”、“=”或“<”);
②在恒溫恒壓下判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是______(填序號);
A.2v(H2)(正)=3v(NH3)(逆) B.2v(N2) (正)=v(H2) (逆)
C.容器內壓強保持不變 D.混合氣體的密度保持不變
(3)硝酸工業(yè)的尾氣NO可用于制備NH4NO3,其工作原理如圖。
①其陰極的電極反應式為___________。
②常溫下,1L pH=6的NH4NO3溶液中c(NH3·H2O)+c(OH-)=________mol·L-1。
(4)工業(yè)上生產尿素的化學方程式為:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l)。在T℃,體積為4L的密閉容器中,通入6mol NH3和3mol CO2,反應達到平衡時,c(NH3)=0.5mol·L-1,c(CO2)=0.25mol·L-1。若此時保持T℃和平衡時容器的壓強不變,再向體積可變的容器中充入3mol NH3,則此時反應的v正____ v逆(填“>”“<”或“=”)。再次平衡后,平衡常數(shù)為______。
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【題目】化學是一門以實驗為基礎的學科
(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,常用的方法是______________。
(2)從碘水中分離出碘,實驗方法的名稱為____________,該方法主要實驗儀器是____。
(3)現(xiàn)有A、B兩種有機物的液態(tài)混合物,如果A、B互溶,且相互不發(fā)生化學反應,在常壓下,A的沸點為35℃,B的沸點為200℃。回答下列問題:
①分離上述A、B的混合物,常用的方法是______;
②如圖是某同學設計的分離A、B混合物的操作示意圖,請在其冷凝管處標上進出水方向(用箭頭↑表示)______;蒸餾燒瓶內碎瓷片的作用是______。
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【題目】已知X、Y、Z、W為短周期主族元素,在元素周期表中的相對位置如下圖所示,其中Z元素原子之間通常形成Z2分子。下列說法不正確的是( )
A. X元素的單質既能與強酸反應也能與強堿反應
B. Y元素形成的氫化物在常溫下不一定為氣體
C. W元素的最高價氧化物對應水化物一定為強酸
D. 由Y、Z、W三種元素形成的二元化合物中只含共價鍵
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【題目】下列對氨水溶液中存在的電離平衡NH3·H2O NH4++OH-敘述正確的是( 。
A. 加水后,溶液中n(OH-)增大
B. 加入少量濃鹽酸,溶液中c(OH-)增大
C. 加入少量濃NaOH溶液,電離平衡正向移動
D. 加入少量NH4Cl固體,溶液中c(NH4+)減少
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【題目】根據(jù)物質結構有關性質和特點,回答下列問題:
(1)Ti基態(tài)原子核外電子排布式為 _____基態(tài)鋁原子核外電子云形狀有_________(填名稱)。
(2)丙烯腈(CH2=CH-CN)分子中α鍵和鍵的個數(shù)比為_____,分子中碳原子軌道的雜化類型是___
(3)寫出與NH4+互為等電子體的一種分子和一種離子的化學式______、_______。
(4)鈦存在兩種同素異構體,采納六方最密堆積,采納體心立方堆積,鑒別兩種鈦晶體可以用_____法,由轉變?yōu)?/span>晶體體積_____(填“膨脹”或“收縮”)。
(5)處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用____________形象化描述。
(6)Cu與O元素形成的某種化合物的晶胞結構如圖所示,晶胞中氧原子的配位數(shù)為____,若阿伏伽德羅常數(shù)為NA,晶胞的邊長為a pm,該晶體的密度為__gcm﹣3.
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