日本大地震引發(fā)的福島第一核電站核泄漏事故，造成放射性物質(zhì)
 
131
53
I和
 
137
55
Cs向外界泄漏．下列相關說法正確的是（　�。�
A、每個
 
137
55
Cs原子中有82個質(zhì)子
B、CsOH的堿性比NaOH弱
C、KIO3是碘的最高價氧化物的水化物的鹽
D、I-比F-還原性強
考點：核素,氯、溴、碘及其化合物的綜合應用
專題：
分析：A．核素表示方法中，左下角為質(zhì)子數(shù)，也是原子序數(shù)；
B．在周期表中同主族從上到下金屬性逐漸增強；
C．碘最外層有7個電子，最高正價為+7價；
D．單質(zhì)的氧化性越強則離子的還原性越弱．
解答： 解：A．55137Cs原子中質(zhì)量數(shù)是137，質(zhì)子數(shù)是55，故A錯誤；
B．在周期表中同主族從上到下金屬性逐漸增強，金屬性越強對應的氫氧化物的堿性越強，故B錯誤；
C．碘最外層有7個電子，最高正價為+7價，KIO3中碘的化合價為+5，故C錯誤；
D．鹵素單質(zhì)的氧化性強弱順序為：F2＞Cl2＞Br2＞I2，所以離子的還原性順序為：F-＜Cl-＜Br-＜I-，故D正確，
故選D．
點評：本題考查質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關系、堿性、還原性強弱的比較，難度不大，平時注意知識的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖圖示與對應的敘述相符的是（　�。�
A、由圖甲可以判斷：對于反應aA（g）+bB（g）?cC（g），若T1＞T2，則a+b=c且△H＜0
B、圖乙表示壓強對可逆反應2A（g）+2 B（g）?3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強比甲的壓強大
C、根據(jù)圖丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入適量NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH≈4
D、圖丁表示用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液得到的滴定曲線

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式
氯化銅
 

Fe2（SO4）3
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數(shù)目為0.3 NA
B、1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA
C、常溫下，56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子
D、將CO2通過Na2O2使其增重a g，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
aNA
14

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科目：高中化學 來源： 題型：

與實際化工生產(chǎn)功能相符合的化學方程式是（　�。�
A、工業(yè)合成氨：N2+3H2
高溫高壓
催化劑
2NH3
B、工業(yè)合成鹽酸：H2+Cl2
光照
2HCl
C、工業(yè)獲取氯化鈉：2Na+Cl2
點燃
2NaCl
D、工業(yè)制取氯氣：2NaCl+2H2O
通電
 2NaOH+H2↑+Cl2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

能源：①電能；②水能；③天然氣；④石油；⑤煤；⑥太陽能；⑦風能；⑧潮汐能；⑨氮氣；⑩“可燃冰”等，對人類的生存、日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)都有著極其廣泛和重要的用途．
（1）“西氣東輸”工程輸送的能源物質(zhì)是
 
．
（2）埋藏于海底，目前在開采技術上還存在很大困難的能源物質(zhì)是
 
．
（3）可以用于生產(chǎn)城市居民生活所用的管道煤氣是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

瑞美替昂是一種褪黑素受體激動劑類鎮(zhèn)靜催眠藥，化學物X是它的一種中間體，可由下列路線合成（部分反應條件已略去）：

回答下列問題：
（1）C中含有的含氧官能團的名稱是
 
；反應①的反應類型為
 
．
（2）反應④的化學方程式為
 
．
（3）反應③會生成與D互為同分異構體的副產(chǎn)物，生成該副產(chǎn)物的化學方程式是
 
．
（4）檢查E中是否含有F可選用的試劑是
 
（任寫一種）．
（5）同時滿足下列條件的物質(zhì)X的芳香族同分異構體的結構簡式是
 
（寫一種即可）．
①能發(fā)生銀鏡反應   ②能發(fā)生水解反應   ③核磁共振氫譜顯示5組吸收峰
（6）常溫下，下列物質(zhì)能與A發(fā)生反應的有
 
．
A、銀氨溶液   b、濃溴水   c、NaOH溶液   d、酸性KMnO4溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某興趣小組以乙烯等為主要原料合成藥物普魯卡因：
已知：
（1）對于普魯卡因，下列說法正確的是
 
．
A．一個分子中有11個碳原子   B．不與氫氣發(fā)生加成反應  C．可發(fā)生水解反應
（2）化合物Ⅰ的分子式為
 
，1mol化合物Ⅰ能與
 
mol H2恰好完全反應．
（3）化合物Ⅰ在濃H2SO4和加熱的條件下，自身能反應生成高分子聚合物Ⅲ，寫出Ⅲ的結構簡式
 
．
（4）請用化學反應方程式表示以乙烯為原料制備B（無機試劑任選）的有關反應
 
，并指出所屬的反應類型．

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科目：高中化學 來源： 題型：

廢舊硬質(zhì)合金刀具中含碳化鎢（WC）、金屬鈷（Co）及少量雜質(zhì)鐵，利用電解法回收WC和制備CoxOy，的工藝流程簡圖如下：
已知：
金屬離子開始沉演的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Fe2+5.89.6
Co2+5.89.4
（l）電解時廢舊刀具作陽極，不銹鋼作陰極，鹽酸的作用是
 
．
（2）通人氨氣的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，除去鐵元素．由表中的數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇pH最大范圍是
 
．
（3）實驗測得NH4HCO3溶液顯堿性，制備CoCO3時，選用的加料方式是
 
（填代號），原因是
 
．
a．將濾液與NH4HCO3溶液同時加入到反應容器中
b．將濾液緩慢加入到盛有NH4HCO3溶液的反應容器中
c．將NH4HCO3溶液緩慢加入到盛有濾液的反應容器中
寫出生成CoCO3的離子方程式
 
．
（4）實驗中獲得的若洗滌不充分，在焙燒時會產(chǎn)生污染性氣體，該污染性氣體的成分為
 
（填化學式）．
（5）實驗室用下列裝置制取CoxOy，并測定其化學式

①裝置A制得的中含有少量Cl2，則裝置B中所盛放的試劑為
 
（填代號）．
a．NaHCO3溶液    b．NaOH溶液    c．KMnO4溶液    d．飽和NaCl溶液
②在CoCO3完全轉(zhuǎn)化為CoxOy后，若稱得E管增重4.40g，D管內(nèi)殘留物質(zhì)的質(zhì)量是8.30g，則生成物CoxOy的化學式為
 
．
③若缺少裝置F，則導致
x
y
的值
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

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