向下列溶液中滴入稀硫酸，生成白色沉淀，繼續(xù)滴入稀硫酸，沉淀又溶解的是(   )

A.Na2SiO3                         B.BaCl2                                 C.FeCl3                                  D.NaAlO2

D


解析:

A、B中開始生成白色沉淀，后來沉淀不消失；C中始終未生成沉淀；D中先生成Al(OH)3沉淀，后來Al(OH)3沉淀溶解在過量硫酸中。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（I）下列有關(guān)實驗的敘述中，合理的是
CF
CF
（填序號）
A．把SO2通入紫色石蕊試液，可驗證SO2的漂白性
B．一學生用pH試紙測得某氯水的pH為2
C．不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉
D．將10g ZnSO4?7H2O溶解在90g水中配制10%的ZnSO4溶液
E．向某溶液中滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則該溶液中一定含有SO2-4
F．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時俯視容量瓶的刻度線，會使所配溶液濃度偏高
（II）（二氯化硫（SCl2）熔點-78℃，沸點59℃．密度1.638g/mL．遇水易分解二氯化硫與三氧化硫作用可生成重要化工試劑亞硫酰氯（SOCl2）．以下是由氯氣與硫反應合成二氯化硫的實驗裝置．

回答下列問題：
（1）裝置B盛放的藥品是
飽和食鹽水
飽和食鹽水
C中是
濃硫酸
濃硫酸

（2）實驗開始前先在D中放入一定量的硫粉，加熱使硫熔化，然后轉(zhuǎn)動和搖動燒瓶使硫附著在燒瓶內(nèi)壁表面形成一薄層，這樣做的目的是
增大反應接觸面積
增大反應接觸面積

（3）實驗時，D裝置需加熱至50-59℃，最好采用何種方式加熱
水浴加熱
水浴加熱
．為了防止E中液體揮發(fā)，可以采取的措施
將錐形瓶放入冰水中冷卻
將錐形瓶放入冰水中冷卻
．
（4）F裝置中干燥管內(nèi)所盛物質(zhì)是
堿石灰（或固體氫氧化鈉或生石灰）
堿石灰（或固體氫氧化鈉或生石灰）
的作用是：
防止空氣中水蒸氣進入并吸收殘留余的氯氣
防止空氣中水蒸氣進入并吸收殘留余的氯氣
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一透明溶液，欲確定是否含有下列離子：Fe3+、Al3+、NO2-、Ba2+、Fe2+、H+、NO3-、SO42-、C1-、HCO3-，取該溶液進行如下實驗
實驗步驟 實驗現(xiàn)象
（1）取少量該溶液，加幾滴甲基橙 溶液變紅色
（2）向溶液中滴入碘化鉀淀粉試液 無明顯現(xiàn)象
（3）取少量該溶液，加硫氰化鉀溶液 開始無明顯現(xiàn)象，通入氯氣后溶液變血紅色
（4）取少量該溶液，加BaCl2溶液 有白色沉淀生成
（5）�。�4）中的溶液，加AgNO3溶液 有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸
（6）取少量該溶液，加入Na2O2固體 有淺紅褐色沉淀生成，再加入NaOH溶液沉淀部分溶解
由此判斷：
（1）溶液中一定存在的離子是
Fe2+、H+、Al3+、SO42-
Fe2+、H+、Al3+、SO42-
；溶液中肯定不存在的離子是
Fe2+、NO2-、H+、Al3+、SO42-
Fe2+、NO2-、H+、Al3+、SO42-
．
（2）分別寫出（6）中生成的褐色沉淀的離子方程式
2Fe2++Na2O2+2H2O+2OH-=2Fe（OH）3↓+2Na+
2Fe2++Na2O2+2H2O+2OH-=2Fe（OH）3↓+2Na+
．
（3）為進一步確定其它離子，應該補充的實驗步驟是
取少量原溶液，加入足量的硝酸鋇溶液除去硫酸根離子，過濾，往濾液中加入硝酸銀溶液，再加入稀硝酸，白色沉淀不溶解證明含有氯離子；
取少量原溶液，加入足量的硝酸鋇溶液除去硫酸根離子，過濾，往濾液中加入硝酸銀溶液，再加入稀硝酸，白色沉淀不溶解證明含有氯離子；
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵鹽、亞鐵鹽是實驗室常用的藥品．根據(jù)題意完成下列填空：
（1）若向硫酸亞鐵溶液中滴加稀硝酸，可以看到溶液逐漸變黃．為檢驗最后溶液中是否還有亞鐵離子剩余，可以
 
；向已酸化的FeCl3溶液中逐滴加入Na2S溶液，有淺黃色沉淀生成，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色．寫出該反應的離子方程式
 
．
（2）向FeSO4溶液中加幾滴硫氰化鉀溶液，無現(xiàn)象，再滴加H2O2，溶液變紅，繼續(xù)滴加H2O2，紅色逐漸褪去，且有氣泡產(chǎn)生．呈紅色的物質(zhì)是
 
（寫化學式）．
已知：11H2O2+2SCN-→2SO42-+2CO2↑+N2↑+10H2O+2H+
若生成1mol N2，H2O2和SCN-的反應中轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量是
 
mol．
（3）由以上實驗，推斷Fe2+、S2-和SCN-的還原性強弱
 
（按從強到弱順序排列）．
（4）向FeCl3溶液中加入KOH溶液至過量，微熱，再通入Cl2，可觀察到溶液呈紫色（高鐵酸鉀：K2FeO4）．寫出此過程的離子方程式、配平并標出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向
 
．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年上海市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

鐵鹽、亞鐵鹽是實驗室常用的藥品。根據(jù)題意完成下列填空：

（1）若向硫酸亞鐵溶液中滴加稀硝酸，可以看到溶液逐漸變黃。為檢驗最后溶液中是否還有亞鐵離子剩余，可以_____________________________________________；向已酸化的FeCl3溶液中逐滴加入Na2S溶液，有淺黃色沉淀生成，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色。寫出該反應的離子方程式                       。

（2）向FeSO4溶液中加幾滴硫氰化鉀溶液，無現(xiàn)象，再滴加H2O2，溶液變紅，繼續(xù)滴加H2O2，紅色逐漸褪去，且有氣泡產(chǎn)生。呈紅色的物質(zhì)是             （寫化學式）。

已知：11H2O2+2SCN—→2SO42—+2CO2↑+ N2↑+10H2O +2H+ 若生成1mol N2，H2O2和SCN—的反應中轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量是        mol。

（3）由以上實驗，推斷Fe2+、S2—和SCN—的還原性強弱       （按從強到弱順序排列）。

（4）向FeCl3溶液中加入KOH溶液至過量，微熱，再通入Cl2，可觀察到溶液呈紫色（高鐵酸鉀：K2FeO4）。寫出此過程的離子方程式、配平并標出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向                                      。

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江蘇省蘇錫常鎮(zhèn)徐連六市高三3月教學情況調(diào)研（一）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)下列有關(guān)實驗得出的結(jié)論一定正確的是

選項       方法                                                                                         結(jié)論

A             同溫時，等質(zhì)量的鋅粒分別與足量稀硫酸反應           產(chǎn)生氫氣量：加過膽礬＝?jīng)]加膽礬

B             向Fe(NO3)2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，則溶液變黃 氧化性：H2O2＞Fe3＋

C             相同溫度下，等質(zhì)量的大理石與等體積、等濃度的鹽酸反應  反應速率：粉狀大理石＞塊狀大理石

D             向2mL 0.1mol·L－1Na2S溶液中滴入幾滴0.1mol·L－1ZnSO4溶液，有白色沉淀生成；再加入幾滴0.1mol·L－1 CuSO4溶液，則又有黑色沉淀生成                                                                               溶度積(Ksp)：ZnS＞CuS

 

 

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