100mL 6mol/L的硫酸跟過(guò)量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了緩解反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（　�。�
①硫酸鈉固體   ②水    ③硫酸鉀溶液   ④硝酸鉀溶液．
A、①②B、①④C、②③D、③④
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：根據(jù)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為Zn+2H+═Zn2++H2↑，故要減緩反應(yīng)速度，應(yīng)降低溶液中H+離子的濃度，不影響生成氫氣的總量，則所加入物質(zhì)對(duì)溶液中與鋅反應(yīng)的H+離子的總物質(zhì)的量沒(méi)有影響，
解答： 解：①加入硫酸鈉固體，不影響氫離子濃度，對(duì)反應(yīng)速率沒(méi)有影響，故①錯(cuò)誤；
②加入水，稀釋了硫酸溶液，溶液中氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減小，但是溶液中氫離子物質(zhì)的量不變，生成氫氣的總量不變，故②正確；
③加入硫酸鉀溶液，對(duì)硫酸的物質(zhì)的量沒(méi)有影響，不影響生成氫氣的總量，但H+離子濃度降低，減緩反應(yīng)進(jìn)行的速度，故③正確；
④加入硝酸鉀溶液，硝酸根離子會(huì)與氫離子形成硝酸，硝酸與金屬反應(yīng)也不產(chǎn)生氫氣，氫氣的總量會(huì)減少，故④錯(cuò)誤；
所以正確的有②③，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，做題時(shí)注意本題中的兩個(gè)要求，從物質(zhì)的性質(zhì)角度考慮，本題難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

平衡是化學(xué)反應(yīng)原理中的重要內(nèi)容．按要求回答下列問(wèn)題：
（1）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1  平衡常數(shù)為K1，2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2  平衡常數(shù)為K2，則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=
 
 （用△H1和△H2表示）；此反應(yīng)該溫度下的平衡常數(shù)K=
 
（用K1和K2表示）．
（2）已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g），該反應(yīng)在3L密閉容器中，在兩種不同的條件下進(jìn)行反應(yīng)，A、B的起始物質(zhì)的是分別為3.0mol和6.0mol，其中實(shí)驗(yàn)I的條件為T1℃．A的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示．
①實(shí)驗(yàn)Ⅱ可能改變的條件是
 
．
②T1℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
（用分?jǐn)?shù)表示），達(dá)到平衡時(shí)，A的反應(yīng)速率為
 
．
（3）已知HCN溶液的電離平衡常數(shù)Ka=10-5mol?L-1，c平衡（HCN）≈c起始（HCN），水的電離可不計(jì)，則此溫度下0.1mol?L-1的HCN溶液的pH=
 
．
（4）對(duì)于0.1mol?L-1 Na2CO3溶液，該溶液中離子濃度由大到小的順序是
 
，向該溶液中加水稀釋的過(guò)程中，c（H2CO3）逐漸
 
（填“增大”“不變”或“減小”，下同），
c(H2CO3)
c(C
O
2-
3
)
逐漸
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示是元素周期表的一部分，A、B、C均為短周期元素，A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)子數(shù)，B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．回答：
（1）寫出元素符號(hào)：A
 
；B
 
；C
 
．
（2）C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性與A的相比：
 
＞
 
（填化學(xué)式）；B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為
 
．
（3）A的氫化物的水溶液顯
 
（填酸或堿）性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法正確是（　　）
A、水在化學(xué)反應(yīng)中既可以作氧化劑，又可以作還原劑
B、1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
C、發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子數(shù)越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)
D、若A2+2D-=2A-+D2，則氧化性：D2＞A2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、利用催化設(shè)施，可以將汽車尾氣中CO和NO轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體
B、在入�？诘匿撻l門上裝一定數(shù)量的銅塊可防止閘門被腐蝕
C、先通入氯氣，再加入硫酸亞鐵處理水，能達(dá)到消毒殺菌和除去懸浮雜質(zhì)的目的
D、半導(dǎo)體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計(jì)算機(jī)芯片的材料是硅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B、FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
C、向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好為中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D、用小蘇打類藥物治療胃酸過(guò)多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于常溫下電解質(zhì)溶液的敘述中，正確的是（　�。�
A、碳酸氫銨溶液和足量氫氧化鈉溶液混合，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
B、25℃時(shí)，pH=8的0.1mol?L-1NaX溶液中由水電離出的c（OH-）=1×10-8mol?L-1
C、等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl溶液和NH3?H2O溶液中，c（NH4+）前者小于后者
D、等物質(zhì)的量濃度、等體積的氨水和鹽酸混合后，c（H+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中不能由金屬與鹽酸直接反應(yīng)制得的是（　　）
A、氯化鎂B、氯化鋅
C、氯化鐵D、氯化鋁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

航天技術(shù)中使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點(diǎn)．氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時(shí)的電池反應(yīng)總式都表示為：2H2+O2═2H2O．堿式氫氧燃料電池的電解質(zhì)是堿，其負(fù)極反應(yīng)式可表示為
 
．

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