10．下列有關(guān)多電子原子的敘述中，正確的是（　�。�
A．在一個多電子原子中，不可能有兩個能量相同的電子
B．在一個多電子原子中，不可能有兩個運動狀態(tài)完全相同的電子
C．在一個多電子原子中，N層上的電子能量肯定比M層上的電子能量高
D．某個多電子原子的3p能級上僅有兩個電子，它們必然自旋狀態(tài)不同

分析 A、每個軌道中最多可以填充兩個電子，自旋相反，這兩個電子的能量完全相同，另外在等價軌道上填充的電子能量也相同；
B、在多電子的原子中，電子填充在不同的能層，能層又分不同的能級，同一能級又有不同的原子軌道，每個軌道中最多可以填充兩個電子，自旋相反；
C、根據(jù)構(gòu)造原理判斷；
D、簡并軌道（能級相同的軌道）只有被電子逐一自旋平行地占據(jù)后，才能容納第二個電子．

解答 解：A、每個軌道中最多可以填充兩個電子，自旋相反，這兩個電子的能量完全相同，另外在等價軌道上填充的電子能量也相同，可能存在能量相同的電子，故A錯誤；
B、在多電子的原子中，電子填充在不同的能層，能層又分不同的能級，同一能級又有不同的原子軌道，每個軌道中最多可以填充兩個電子，自旋相反，在一個基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個運動狀態(tài)完全相同的電子，故B正確；
C、N層有4s、4p、4d、4f能級，4s能級能量比3d能級低，故N層上的電子能量不一定比M層上的電子能量高，故C錯誤；
D、某一基態(tài)3p能級上僅有2個電子，這2個電子分別占據(jù)不同的軌道，且自旋方向相同，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查核外電子排布規(guī)律與運動狀態(tài)，難度不大，注意理解核外電子的運動狀態(tài)的描述．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．${\;}_{92}^{235}$U是重要的核工業(yè)原料，在自然界的豐度很低．${\;}_{92}^{235}$U的濃縮一直為國際社會關(guān)注．下列有關(guān)${\;}_{92}^{235}$U說法正確的是（　�。�
A．${\;}_{92}^{235}$U 原子核中含有92個中子
B．${\;}_{92}^{235}$U 原子核外有143個電子
C．${\;}_{92}^{235}$U 的質(zhì)量數(shù)為92
D．${\;}_{92}^{235}$U 與${\;}_{92}^{238}$U 互為同位素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．同溫同壓下，1mol O2和36.5g HCl氣體相比較，兩者的體積關(guān)系是（　�。�
A．前者大B．后者大C．相等D．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．1 mol FeCl3完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3膠體后生成NA個膠粒
B．在MnO2的作用下，1 mol H2O2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移2NA個電子
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2和4 g He均含有NA個分子
D．50℃、1×105Pa下，46g NO2與0℃、2×105Pa下46gN2O4均含有3NA個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．二氧化硫、一氧化碳、氮的氧化物、氨氣都是非常重要的非金屬化合物，研究這些化合物對環(huán)境保護(hù)、理解化學(xué)反應(yīng)原理都具有重要意義．
（1）二氧化氮與一定量空氣混合通入水中能被水完全吸收，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NO2+O2+2H2O═4HNO3．若該反應(yīng)有a×NA個電子轉(zhuǎn)移，則參加反應(yīng)的二氧化氮的物質(zhì)的量為amol．
（2）下列除去大氣污染物的化學(xué)方程式不正確的是AC．
A．汽車尾氣經(jīng)催化劑作用：CO+NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$NO2+C
B．石灰乳吸收硫酸廠尾氣：SO2+Ca（OH）2═CaSO3+H2O
C．燃燒法除去尾氣中硫化氫：2H2S+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2SO2+2H2O
D．氨氣與一氧化氮在一定條件下反應(yīng)：4NH3+6NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$5N2+6H2O
（3）大多數(shù)非金屬氧化物能被氫氧化鈉溶液吸收．例如，NaOH+SO2═NaHSO3，2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O，2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O，NO不溶于氫氧化鈉溶液或水．
①同種反應(yīng)物，其反應(yīng)產(chǎn)物與濃度、溫度、反應(yīng)物相對量等因素有關(guān)．影響二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)物的因素與下列反應(yīng)相同的是A．
A．木炭與氧氣反應(yīng)  B．硫與氧氣反應(yīng)
C．鈉與氧氣  D．銅與硝酸溶液反應(yīng)
②某NO與NO2混合氣體通入氫氧化鈉溶液被完全吸收，推測混合氣體中氣體組成為C．
A.$\frac{V{NO}_{2}}{VNO}$=1  B.$\frac{V{NO}_{2}}{VNO}$≤1    C.$\frac{V{NO}_{2}}{VNO}$≥1  D．無法判斷．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．A、B、C、D、E五種元素，其元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)相關(guān)信息如表：
元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
AM層全滿，N層沒有成對電子
B第3周期第13列元素
C元素的最高價氧化物與它的氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物
D基態(tài)原子有9種不同的運動狀態(tài)
E基態(tài)原子共有4個能級，沒有未成對電子
（1）A元素在周期表中的位置第3周期第IB副族，寫出該單質(zhì)與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
（2）D元素基態(tài)原子的價電子軌道表示式為：；
（3）C、D和E三種元素第一電離能由大到小的順序為F＞N＞Mg（填元素符號）；
（4）C的氫化物的檢驗方法用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍(lán)；
（5）寫出B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
（6）D跟E可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖．該離子化合物晶體的密度為ρ g•cm-3，則晶胞的體積是$\frac{4.12×1{0}^{-22}}{ρ}$cm-3（用含ρ的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．現(xiàn)有如圖儀器

海水蒸餾是由海水獲得淡水的常用方法之一，在實驗室組成一套蒸餾裝置肯定需要上述儀器中的一部分，按照實驗儀器由下向上，從左到右的順序，這些儀器依次是CDF（填儀器編號如A、B…）；還缺少的玻璃儀器是牛角管、錐形瓶（填儀器名稱）；儀器F的冷凝水應(yīng)當(dāng)從上（填“上”或“下”）口流出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，下列各組離子一定可以大量共存的是（　　）
A．強堿性溶液中：Na+、HCO3-、SO32-、K+
B．含大量Ca2+的溶液：Cl-、Na+、CO32-、NO32-
C．pH＞7的溶液中：Mg2+、Br-、K+、Al3+
D．加入Fe能放出H2的溶液中：Cl-、Mg2+、SO42-、K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某研究性學(xué)習(xí)小組為測定某鋁鎂合金（不含其他元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，選取1mol/L的NaOH溶液與稀硫酸溶液，分別設(shè)計了下列兩種不同實驗方案進(jìn)行探究，請根據(jù)他們的設(shè)計回答有關(guān)問題．
已知：
①Mg+2H+═Mg2++H2；但Mg不與NaOH溶液反應(yīng)
②2Al+6H+═2Al3++3H2
③2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2
④
[探究一]實驗方案：稱量x g鋁鎂合金粉末，放入足量的1mol/L的NaOH溶液中使其充分反應(yīng)后過濾．
（1）欲計算Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該實驗中還需測定的數(shù)據(jù)是鎂的質(zhì)量；
（2）該方案所涉及的化學(xué)反應(yīng)為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（用離子方程式表式）．
[探究二]實驗方案：選取如圖所示所需裝置，稱量x g鋁鎂合金粉末溶于足量的稀硫酸，測定生成氣體的體積為VL（已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（3）同學(xué)們擬選用如圖2的實驗裝置完成實驗，你認(rèn)為最簡易的裝置的連接順序是a接e，d接g，．接．．（填接口字母，空格不一定填完，不夠可加）；
（4）據(jù)此操作測定鋁鎂合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{806.4x-648V}{201.6x}$×100%（用含x、V的式子表示）．

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同步練習(xí)冊答案