Question

20．碳酸亞乙酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結(jié)構(gòu)如圖．下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A． 分子式為C₃H₂O₃
• B． 分子中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為3：1
• C． 分子中既有極性鍵也有非極性鍵
• D． 分子中碳原子的雜化方式全部為sp²雜化

Answer 1

分析 A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定分子式；
B．雙鍵中含有一個(gè)σ鍵、一個(gè)π鍵，單鍵都是σ鍵；
C．同種非金屬元素之間形成非極性鍵，不同非金屬元素之間形成極性鍵；
D．該分子C-O中C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4且不含孤電子對(duì)、C=O中C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3且不含孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷C原子雜化方式．

解答 解：A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定分子式為C₃H₂O₃，故A正確；
B．雙鍵中含有一個(gè)σ鍵、一個(gè)π鍵，單鍵都是σ鍵，所以該分子中含有10個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，所以分子中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為10：1，故B錯(cuò)誤；
C．同種非金屬元素之間形成非極性鍵，不同非金屬元素之間形成極性鍵，所以C-之間存在非極性鍵、C-H和C-O原子之間存在極性鍵，故C正確；
D．該分子C-O中C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4且不含孤電子對(duì)，C原子為sp³雜化；C=O中C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3且不含孤電子對(duì)，C原子雜化方式為sp²，故D錯(cuò)誤；
故選BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)，為高頻考點(diǎn)，涉及原子雜化方式判斷、化學(xué)鍵判斷、分子式確定等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，難點(diǎn)是判斷C原子雜化類(lèi)型，題目難度不大．