Question

已知：氧化性：KMnO₄＞HNO₃；Bi位于周期表中ⅤA族，＋3價較穩(wěn)定，Bi₂O₃為堿性氧化物，Bi^3＋的溶液為無色。取一定量硝酸酸化的Mn(NO₃)₂溶液依次進行下列實驗，現(xiàn)象記錄如下：
①向其中加入適量的NaBiO₃，溶液變?yōu)樽霞t色。②繼續(xù)滴加適量H₂O₂，紫紅色褪去，并有氣泡產(chǎn)生。③再加入適量的PbO₂固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色。
回答下列問題：
(1)寫出實驗①反應的離子方程式：                                        。
(2)KMnO₄、H₂O₂、PbO₂氧化性由強到弱的順序為                                。
(3)向反應③得到的溶液中通入SO₂氣體，看到的現(xiàn)象是                                                            。
(4)若實驗②放出了336 mL氣體(標準狀況)，則反應①被氧化的Mn(NO₃)₂為       mol。

Answer 1

(1)5＋2Mn^2＋＋14H^＋=5Bi^3＋＋2＋7H₂O
(2)PbO₂＞KMnO₄＞H₂O₂
(3)紫紅色褪去，生成(白色)沉淀
(4)0．006

根據(jù)實驗①中的現(xiàn)象，把Mn(NO₃)₂氧化成，本身被還原成Bi^3＋，離子方程式：5＋2Mn^2＋＋14H^＋=5Bi^3＋＋2＋7H₂O。根據(jù)實驗②和③，H₂O₂能還原，而PbO₂又把的還原產(chǎn)物氧化成，所以氧化性PbO₂＞KMnO₄＞H₂O₂；向含有的溶液中通入SO₂氣體，由于SO₂還原性較強，所以紫紅色褪去，生成PbSO₄白色沉淀。根據(jù)電子守恒得：
2 ～  5O₂
0．006 mol      0．015 mol
所以根據(jù)錳元素守恒，反應①中被氧化的Mn(NO₃)₂為0．006 mol。