Question

4．維生素C是一種水溶性維生素（其水溶液呈酸性），它的分子式是C₆H₈O₆．人體缺乏這種維生素易得壞血癥，所以維生素C又稱抗壞血酸．維生素C易被空氣中的氧氣氧化．在新鮮水果、蔬菜、乳制品中都含維生素C，如新鮮橙汁中維生素C的含量在500mg•L^-1左右．某校課外活動小組測定了某品牌的軟包裝橙汁中維生素C的含量．下面是測定實驗分析報告，請?zhí)顚懹嘘P空白．
（1）測定目的：測定某品牌軟包裝橙汁中維生素C的含量．
（2）測定原理：C₆H₈O₆+I₂→C₆H₆O₆+2H⁺+2I^-．
（3）實驗用品：①儀器：（自選，略）．
試劑：指示劑淀粉溶液（填名稱）、濃度為7.5×10^-3 mol•L^-1的標準碘溶液、蒸餾水等．
（4）實驗過程：
①洗滌儀器，檢查滴定管是否漏液，潤洗后裝好標準碘溶液待用．
②打開橙汁包裝，目測：顏色--橙黃色，澄清度--好．用酸式滴定管（或移液管）（填儀器名稱）向錐形瓶中量入20.00mL待測橙汁，滴入2滴指示劑．
③用左手控制滴定管的活塞（填部位），右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化，直到滴定終點，滴定至終點的現象是最后一滴標準液滴入，溶液由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘不褪色．
（5）數據記錄與處理：如圖1為某一次滴定管滴定前液面，其讀數值為0.70mL圖2為滴定結束液面，則本次滴定過程共使用了20.00mL標準碘溶液
幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：

實驗序號	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的體積（mL）	20.05	20.00	18.80	19.95

則此橙汁中維生素C的含量是1320mg•L^-1．
（6）問題討論：取標準碘溶液的滴定管洗滌之后直接裝液開始滴定，則測定結果偏高．（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）

Answer 1

分析 （3）②根據碘能使淀粉變藍色選擇試劑；
（4）②根據維生素C水溶液呈酸性選擇滴定管；
③滴定時左手控制活塞；眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化直到滴定終點；根據反應的原理，當出現溶液變藍色時，維生素C已全部參加了反應；
（5）根據題中圖上的刻度可知，滴定前數值 為0.70mL，滴定后數值為20.70mL，據此判斷標準碘溶液的體積，根據題中的數據，第3組數據偏差較大，所以消耗標準碘溶液體積為$\frac{20.05+20.00+19.95}{3}$mL=20.00mL，根據反應C₆H₈O₆+I₂→C₆H₆O₆+2H⁺+2I^-，可以計算出橙汁中維生素C的含量；
（6）標準碘溶液的滴定管洗滌之后直接裝液，使得標準液被稀釋，據此判斷；

解答 解：（3）②利用I₂氧化維生素C，根據碘使淀粉顯藍色的性質，應選擇淀粉作指示劑，
故答案為：淀粉溶液；
（4）②由于維生素C的水溶液呈酸性，所以選用酸式滴定管或者移液管，
故答案為：酸式滴定管（或移液管）；
③在滴定時左手控制活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化直到滴定終點；根據反應的原理，當出現溶液變藍色時，維生素C已全部參加了反應，滴定終點現象為：最后一滴標準液滴入，溶液由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘不褪色，
故答案為：活塞；錐形瓶中溶液顏色的變化；最后一滴標準液滴入，溶液由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘不褪色；
（5）根據題中圖上的刻度可知，滴定前數值 為0.70mL，滴定后數值為20.70mL，所以標準碘溶液的體積為20.00mL，根據題中的數據，第3組數據偏差較大，所以消耗標準碘溶液體積為$\frac{20.05+20.00+19.95}{3}$mL=20.00mL，20ml標準碘溶液含有碘的質量為：254g/mol×0.02L×7.5×10^-3mol•L^-1=38.1mg，
設20.0mL待測橙汁中維生素C的質量為X
C₆H₈O₆ +I₂ →C₆H₆O₆+2H⁺+2I^-
176   254
X     38.1mg
$\frac{176}{254}$=$\frac{X}{38.1mg}$，
解得：X=26.4mg
則1L中含維生素C的質量為：26.4mg×1000ml/20ml=1320mg，
所以，則此橙汁中維生素C的含量是1320mg/L，
故答案為：0.70；20.00；1320；
（6）標準碘溶液的滴定管洗滌之后直接裝液，使得標準液被稀釋，則滴定時消耗的標準液的體積偏大，據此測定出來的結果偏高，
故答案為：偏高．

點評 本題考查物質的含量的測定，為高頻考點，側重于學生的分析、實驗和計算能力的考查，屬于綜合實驗題，完成本題時要注意題中數據的處理，合理進行誤差的分析等，本題難度中等．